鎂粉污水處理

❶ 廢水處理投加磷酸氫二鈉和氯化鎂的作用

加磷酸氫二鈉以及氯化鎂與水中的氨氮形成磷酸銨鎂去除水中的氨氮.，減少水中氮專元素含量。（磷屬酸銨鎂(MAP)法處理高濃度氨氮廢水,採用磷酸氫二鈉和氯化鎂作為沉澱劑,按照Mg:N:P=1.1:1:1比例投料,調節反應pH=10.使氨氮轉化成MgNH4PO4·6H2O沉澱.實驗結果表明氨氮去除率〉99%,出水氨氯濃度〈60mg/L,總磷1mg/L左右,為後續深度處理創造了條件.

❷ 污水處理後裡面的鈣離子鎂離子高是什麼原因

污水處理後里來面的鈣源離子鎂離子高可能有兩個原因：
1）處理前的污水就含有大量的鈣鎂離子。
2）污水處理過程中，為中和pH值，使用了大量的碳酸鈣或者氫氧化鎂之類的中和劑。
鈣離子鎂離子高不怕的，加點碳酸鈉和氫氧化鈉，將鈣鎂離子形成碳酸鈣和鹼式碳酸鎂沉澱出來就可以了。

❸ 污水處理後水裡含鈣和鎂怎麼處理

鍋爐樹脂再生含鈣廢水處理
含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42-廢水蒸發結晶

生產工藝

（） 廢水精製；

（2） 過濾除垢；

（3） 蒸發結晶；

（4） 晶體的分離、固廢處理。

根據蒸發結晶方式，三效蒸發結晶法，蒸發器處於負壓狀態操作。

一、廢水中雜質的危害

這些雜質的存在對蒸發器生產產生很大的影響和危害。

a) 硫酸鈣及一些碳酸鹽等難溶鹽在蒸發過程中極易沉澱析出，並附著於加熱管壁上，形成導熱系數很小的垢層，使蒸發器總傳熱系數大幅降低。

b) Ca2+，Mg2+等離子形成的化合物，隨著蒸發濃縮濃度不斷升高，鹵水的沸點升不斷增大，使得傳熱有效溫差降低，料液黏度的增大，則使傳熱系數降低，從而降低了設備的生產能力。

二、 廢水的除雜

凈化的目的是除去水中的雜質。

l 不溶性雜質的去除，可採用沉降、過濾等固液分離過程。

l 可溶非揮發性雜質的去除，通常採用沉澱法，即加入適當的化學葯劑，使之與雜質成分反應，生成沉澱，再進行固液分離除去。對於鹽鹵，常見雜質成分主要有：Ca2+，Mg2+，Fe2+，Fe3+，SO42-等

化學法；

Mg2+，Fe2+，Fe3+離子與OH-可生成Mg(OH)2（溶度積1.2×10-11），Fe(OH)2（溶度積1.1×10-36）。向鹵水中加入適量的NaOH，Ca(OH)2或其他鹼類物質，可以很徹底的將鎂、鐵離子從鹵水中沉澱出來。

除Ca2+一般是加入Na2CO3生成CaCO3（溶度積0.87×10-8）。

加入適量硫化物CaS的溶解度最低,這是終極解決問題的方法之一.

碳化法；

當擁有適宜的CO2源，如較為潔凈的煙道氣或其他CO2來源，可以用CO2碳化代替純鹼除鈣，其反應為：

主要反應：

三、水的澄清、過濾及脫氣

原料水經化學處理，雜質鹽轉化為難溶的固體顆粒，與泥沙等不溶性雜質一起懸浮於鹵水中，要通過沉澱、過濾等處理才能獲得澄清的鹽鹵。

1．水的澄清

水的澄清通常採用沉降池或沉降槽。

化學處理生成的沉澱物質一般粒度很小，為改善沉降分離性能，常使用絮凝劑，使細小的顆粒凝聚為較大的顆粒團而具有較大的沉降速度。常用絮凝劑主要為聚丙烯醯胺（PAM），使用量一般為2～5ppm。

2．水的過濾

沉降處理主要分離力度相對較大的顆粒，其完成液還帶有少量細微的懸浮固體顆粒，通常使用過濾的方法進一步凈化。

使用的過濾裝置主要有砂濾器和精密過濾裝置。

蒸發與結晶

氯化鈉的溶解度隨溫度變化影響非常小，因此通過蒸發使水汽化，料液不斷濃縮，氯化鈉濃度不斷增大，直至達到過飽和而結晶析出。即氯化鈉結晶所要求的過飽和度是通過蒸發水分而獲得的。

1．三效順流蒸發流程

操作工藝，即原液依次進一效蒸發器、二效蒸發器、三效蒸發器，

濃縮液從三效排出進入到進離心機。蒸發出的高溫冷凝水預熱原料。本套蒸發器每小時蒸汽消耗為0.4噸蒸氣/噸水。熱源為飽和蒸汽，採用從鍋爐來的0.6～0.8Mpa的生蒸汽進入蒸發器加熱室殼程，冷凝後的冷凝水預熱原液後回鍋爐.從末效蒸發器蒸出的二次蒸汽進入直接冷凝器冷凝，不凝氣由真空泵排出。

蒸發器整體採取特殊的結構形式，避免物料在加熱室沸騰產生過飽和度。

通過以上設計基本可以避免微量鈣鎂在加熱管內結垢，從而使設備使用周期大大延長，清洗周期可以滿足要求。

蒸發的計算

在多效蒸發計算中，一般來說，已知條件是：原料液的流量、濃度和溫度；加熱蒸汽的壓強；冷凝器的真空度；完成液的濃度等。

需要求算的項目是：生蒸汽的消耗量；各效的蒸發量；各效的傳熱面積。有時需求算各效濃縮率。

解決上述問題的方法是採用蒸發系統的物料衡算、熱量衡算和傳熱速率方程式。建立多元方程組求解。

1．總物料衡算

首先，確定計算基準。計算可以單位產品質量、單位原料質量、單位時間產品質量及單位時間原料質量等為計算基準。原則上任意一種都可選用，而且可以互相換算。由於蒸發系統計算需物料衡算與熱量衡算結合進行，採用單位時間產量為計算基準較為方便。

1） 每小時產鹽量G0：

…………………………………………………（1）

式中： G0— 單位時間鹽產量 [kg /h]

G — 年產量 [kg / a]

Ttot— 年工作小時數 [h / a]

2） 每小時耗鹵量F0，總蒸發水量W0，母液量M：

通過物料衡算求得：

總物料衡算 F0 = W0 + G0 + M ……………………（2）

對NaCl衡算 ……………（3）

或

對水衡算 ……………………（4）

式中： F0— 耗鹵量 [kg / h]

W0— 總蒸發水量 [kg / h]

M — 母液量 [kg / h]

xs — 產品中NaCl含量 [%]

x — 溶液組成 [kg / m3] 或 [%]

下標：

N — 表示NaCl含量

H — 表示水的含量

0 — 表示原料

M — 表示母液

例 XHM— 母液中水的含量 [kg / m3] 或 [%]

3） 蒸發系統蒸發水量W，乾燥水分量Wd

設離心機分離所得濕鹽含水量為 E [%]

由含濕量定義：

得： ……………………（5）

……………………（6）

式中： W0— 總蒸發水量 [kg / h]

Wd— 乾燥水分量 [kg / h]

G0— 單位時間鹽產量 [kg/h]

4） 蒸發系統排出鹽漿量 J

設：鹽漿股液比（wt）為 θ

………………………………………（7）

式中： LM— NaCl結晶夾帶母液量 [kg /kg]

則： …………………………………………（8）

蒸發系統排出鹽漿J：

……………………………（9）

2．系統工藝計算

採用物料衡算熱量衡算結合的系統工藝計算可確定蒸發系統各效、預熱器、閃發器等設備的物料流量及熱傳遞量。

1） 設定操作條件：

（1） 壓差分配：

首先確定首效加熱蒸汽壓強P0和末效二次蒸汽壓強P4，然後進行壓差或溫差分配。制鹽工業中常採用壓差分配對各效操作參數作初步配置，再通過各效有效溫差調整。

（2） 溫差損失

制鹽蒸發器溫差損失主要由料液沸點升造成，此外靜壓差、料液過熱、管路阻力等也是造成溫差損失的因素。

❹ 特拉多姆的水處理技術能不能降低水體中的氨氮、COD、鈣、鎂等含量

不能，他利用的是物理除垢方法，不能改變水中的任何化學成分。

❺ 碳酸鎂對於水處理有什麼好處

碳酸鎂是一種可以利用在再生循環系統中的新型絮凝劑，使用碳酸鎂能夠符合水的「再生、再循環、再利用」的環保三大原則要求。

使用碳酸鎂需要往水中投放石灰，把水的pH值提高到11度以上，讓碳酸鎂水解為氫氧化鎂絮凝物。在原水的沉澱轉化之後，通人CO2把Ph值調整到符合飲用水的要求。 沉澱下來的污泥集中送到濃縮池，通人CO2使其碳酸化，可轉化為易溶於水的碳酸氫鎂與其他污泥分離。碳酸氫鎂經曝氣再轉化為碳酸鎂，可以循環再利用。如果原水中含有一定量的鎂，經過幾次循環後，就可不再投加新的碳酸鎂，構成一個封閉循環系統。

❻ 污水處理使用氧化鎂可以帶來哪些好處

氧化鎂主要是起到脫硫的作用，中和水中的ph值，這種氧化鎂價格比較低廉，幾百元一噸

❼ 硫酸鎂在污水處理系統中對細菌有影響嗎

硫酸鎂用於污水處理？你說的應該是氧化鎂吧，80含量左右的氧化鎂，主要就是用來處理污水的，中和PH值

❽ 七水硫酸鎂用作污水處理的用量

污水處理用的是氧化鎂，不是硫酸鎂，氧化鎂主要起到中和ph值的作用，這種氧化鎂含量在80左右，價格幾百元一噸

❾ 氯化鎂溶液污水用途

氯化鎂污水，如果氯化鎂濃度非常高的話，那可以考慮結晶回收一部分氯化鎂出來。
但是因為價格不是很高，所以成本上不一定合理。
本身的話沒有其他的用處。因為污水中雜質太多了。

❿ 哪種水處理劑中有用到氧化鎂或者鎂的化合物

（1）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因是

氫氧化鎂分解要吸收大量的熱

．（寫一條即可）
（2）步驟①中的反應如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
每消耗0.5mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子的數目是

3

NA．
（3）EDTA與溶液中的Fe2+反應可生成易溶於水的物質，而不與Mg（OH）2反應．步驟②中加入EDTA最終能夠將Fe（OH）2除去並獲得高純度的Mg（OH）2的原因是

Fe（OH）2懸濁液中存在如下沉澱溶解平衡：Fe（OH）2Fe2++2OH-，當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe2+，促使沉澱溶解平衡向右移動而溶解

．
Ⅱ、鋁和鎂的鹼式碳酸鹽是一種中和胃酸過多的常用葯物，某化學興趣小組通過以下實驗探究該葯物主要成分的化學式：
甲同學取該鹼式鹽9.03g充分灼燒至恆重，測得剩餘固體質量為5.13g；
乙同學取相同質量的鹼式鹽使其溶於足量的鹽酸中，收集到氣體體積為336mL（已換算為標准狀況）；繼續向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉澱．