Ⅰ 關於電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（） A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若
| A、電解時在陽極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯誤；內 B、在陽容極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質而使得溶液呈棕色，故B正確； C、在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯鹼性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯誤； D、電解一段時間後，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示鹼性，故D錯誤． 故選B． |
Ⅱ 電解氯化鈉NaCl水溶液
1、析抄出速率一方面由電流通量決定（單位時間通過單位面積電解池的電子數），能量守恆定律決定。2、動力學上，哪個先析出，當然相同正極，Cl電勢差大，先析出。Cl濃度大，電勢大，NaCl強電解質在水中完全電離，H2O弱電解質，只能部分電離。所以NaCl點解程度很高。3.總結，點解由電流和離子濃度共同決定。點解氯化鈉產品主要是H2和Cl2，當Cl濃度太低時候，就是電解水了。
Ⅲ NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是多少
一樓錯了，應該是F=2-1+2=3
Ⅳ 有一半透膜將水和某溶質水溶液隔開其結果是
D
A
Ⅳ 27℃時,0.1 mol/L NaCl水溶液的滲透壓是多少 要有過程 我怎麼也算不到答案
題目中的來mgcl應該是mgcl2.
0.2mol/l的nacl溶液源的滲透濃度是0.4mol/l或者400mmol/l;
0.2mol/l的mgcl2溶液的滲透濃度是0.6l/l或者600mol/l;
0.5mol/l的葡萄糖溶液滲透濃度0.5mol/l,或者500mol/l.
滲透壓從大到小為0.2mol/l的mgcl2溶液，0.5mol/l的葡萄糖溶液，0.2mo肌丹冠柑攉紡圭屍氦建l/l的nacl溶液的。
Ⅵ 有一半透膜，將水和某溶質水溶液隔開，擇其最後結果為
水不斷像溶質水溶液滲透，溶質水溶液不斷稀釋，濃度變為極小。
Ⅶ 5g/L、10g/L、15g/L、20g/L的NaCl水溶液的離子強度分別是多少
離子強度，等於溶液中每種離子的質量摩爾濃度，乘以該離子的價數的平方，所回得諸項之和的1/2。
根據答離子強度的概念的要求，計算中需要是是溶質的質量摩爾濃度，而題目中給出的並非質量摩爾濃度。這種情況需要將其換算成質量摩爾濃度。但題目中缺少必要的條件無法進行換算。我們不妨將這種5g/L、10g/L、15g/L、20g/L濃度中的L看做是kg.即1000克水。那麼它們的質量摩爾濃度為，5/58.5=0.08547mol/kg,其他的略。那麼其離子強度為：
I=1/2（0.08547×1^2+0.08547×1^2）=0.08547
對於類似氯化鈉這種電解質，電離後的離子都為一價（±1），其離子強度=質量摩爾濃度。
Ⅷ 將大分子電解質 NaR 的水溶液用半透膜和水隔開，達到 Donnan 平衡時，膜外水的 pH值
因為大分子R不能通過半透膜，而na+穿過半透膜，由於唐南平衡水解h+與R平衡，多出的oh-流向膜外，造成膜外ph＞7
Ⅸ NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是多少
不考慮電離，物種數S=2，組分數C=2，相數Φ=2，n=3(一個溫度，兩個壓力)
f=C-Φ+n=2-2+3=3