氨銅熱再生電池半透膜

㈣ 高考化學 為什麼銅鋅原電池加過氧化氫可以增強電流強度

因為加過氧化氫電壓增加了。
此時氧化劑不再是Cu2+而是H2O2,H2O2電極電勢比Cu2+的高因此兩極電勢差增大,電阻不變的情況下電流增大.

㈤ 二水四氨合銅離子加熱先失去什麼為什麼

先失去結晶水。
結晶水合物中的結晶水在常溫下就會失去部分甚至結晶水（風化）；而配合物種的配位體和中心離子以配位鍵結合，常溫下不易被破壞。

㈥ 在鋅銅原電池的鋅銅半電池中滴加濃氨水,至沉澱完全溶解，為什麼電動勢最後升高

由於相應絡合物的生成，兩個電極電位都降了，但是鋅的降低量大許多，所以電動勢升高。

㈦ 銅鋅原電池中加氨水，用能斯特方程解釋電壓的變化

因為開始時由於銅離子與銨根離子形成了配合物導致銅一側的電極電勢降低，而銅做負極，因而由E=E(負)-E(正)，得電壓下降；而向鋅一側加入氨水後，鋅的電極電勢同樣降低，而由E=E(負)-E(正)得電壓回升
E(Cu/Cu2＋)＝E(Cu/Cu2＋標准)+0.0592*lg[Cu2＋]，Zn的與Cu相似；由於銅銨配離子的形成會導致銅離子濃度降低，所以不難看出E(Cu/Cu2＋)是減小的，鋅的同理

㈧ 在銅鋅原電池中往負極中加入濃氨水,電池電動勢為啥會增大

負極加入濃氨水導致溶液中Zn2+濃度降低，E降低，但是由於其電勢降低較Cu大，電勢差升高。

㈨ 在鋅銅原電池的銅半電池中滴加濃氨水,至沉澱完全溶解,原電池的電動勢如何變化為

減少，,原電池的電動勢由電極電勢決定，而電極電勢的高低，不僅取決於電對本性，還取決於氧化型和還原型物質的濃度，在本反應中Cu2+濃度下降，ECu2+/Cu降低。

㈩ 銅鋅原電池,為什麼H離子在銅片表面被還原

活潑金屬作負極
因為負極的電子流向正極
正極帶負電
吸引陽離子
銅作正極
發生還原反應
水中的h離子在正極被還原為氫氣
負極發生氧化反應