A. 制備碘化銀膠體時，為什麼AgNO3少量（8-10滴），KI過量
因為碘化銀是沉澱呀,
影響膠體
雜質..
B. 膠體聚沉中碘化銀溶膠的制備需要注意什麼
AgI溶膠與Fe（OH）3溶膠相混合時，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉澱，這是發生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe（OH）3膠粒帶相反電荷．而Fe（OH）3膠粒帶正電，故AgI膠粒帶負電． A、AgI膠粒帶負電，故A錯誤； B、AgI膠粒帶負電，故電泳時向陽極移動，故B正確； C、AgI膠粒帶負電，故C正確； D、AgI膠粒帶負電，故D錯誤．故選BC．
C. 兩個膠體問題
1. 反應會生成AgI 膠體 A 肯定錯
在滲析中 能夠通過半透膜的離子 濃度只會減小而不會完全消失 BC 正確
而AgI 碘化銀膠體的帶電性要從碘化銀膠體的制備來判斷的,碘化銀膠體是由硝酸銀和碘化鉀而制備出的,如果制備的時候,硝酸銀是過量的,那麼膠體中銀離子要多一些,因此,這時的碘化銀膠體帶正點。它可以用來吸附一些帶負電的膠體，或者微粒。而當碘化鉀是過量的,那麼制備出的膠體中就多出了碘離子,因此,使得膠體略帶負電性。可以用來吸附帶正電的微粒和膠體。
2.兩種帶異種電荷的溶膠會吸附產生沉澱。
D. 請問碘化銀溶膠膠粒的結構是什麼
膠體由里到外依次為膠核，膠粒，膠團三層。膠核並不帶電。膠體帶電實際是膠粒帶電，例如對碘化銀，如果制備時碘化鉀過剩，則碘離子在膠核表面上優先被吸附，再加上部分鉀離子由此膠核帶負電。溶液中的鉀離子加上部分碘離子構成膠團。 所以膠體中帶電的為膠粒。由於膠粒與膠團帶等量的異種電荷，故膠體實際上是電中性的。 對於膠體的帶電，情況比較復雜。實驗表明，凡是與溶膠粒子中某一組成相同的粒子則優先被吸附。例如當用AgNO3和KI制備AgI溶膠時，如AgNO3過量，則膠粒因吸附過量的銀離子而帶正電荷。如KI過量，則膠粒因吸附過量的碘離子而帶負電荷。當不是這種情況時，則膠粒一般先吸附水化能力弱的陰離子，故此時膠粒帶負電的居多。
E. 碘化銀膠粒是否帶正電
這要看情況了碘化銀一般由碘化鉀和硝酸銀反應製成《1》若硝酸銀過量，則膠粒吸引銀離子帶正電《2》若碘化鉀過量，則膠粒吸引碘離子帶負電
F. 碘化銀溶膠
如果形成膠體時KI過量,則AgI膠體粒子吸附I—離子而帶負電;反之,當AgNO3過量時,則AgI膠粒吸附Ag+離子而帶正電.
所以第一個選C,第二個選B
G. 碘化銀（AgI）膠體微粒何時帶正電荷
AgI 膠體的膠粒可以吸附Ag+，那麼膠體帶正電荷，膠粒也可以吸附I-，膠粒就帶負電荷，膠粒吸附哪一種離子，取決於制備膠體過程中的過量的 反應物
H. 剛學膠體，知道膠體有氫氧化鐵膠體，碘化銀膠體，氫氧化鐵和碘化銀都是不溶於水的。是不是所以膠體里的物
不完全是，能發生沉澱的是懸濁液，膠體不會發生沉澱，懸濁液中的不溶物是不能通過濾紙的，而膠體中的顆粒比懸濁液中的要小，在納米級別，可以通過濾紙，但不能通過半透膜，
I. 碘化銀（AgI）膠體微粒何時帶正電荷何時帶負電荷
例如AgNO3+kI反應，如果形成膠體時KI過量,則AgI膠體粒子吸附I—離子而帶負電;反之,當AgNO3過量時,則AgI膠粒吸附Ag+離子而帶正電,所以...膠粒帶電的符號取決於被吸附離子的符號,而帶電的程度取決於表面吸附離子與緊密..
J. 碘化銀膠體帶正電還是負電
答：碘化銀膠體的帶電性要從碘化銀膠體的制備來判斷的,碘化銀膠體是由硝酸銀和碘化鉀而制備出的,如果制備的時候,硝酸銀是過量的,那麼膠體中銀離子要多一些,因此,這時的碘化銀膠體帶正點。它可以用來吸附一些帶負電的膠體，或者微粒。而當碘化鉀是過量的,那麼制備出的膠體中就多出了碘離子,因此,使得膠體略帶負電性。可以用來吸附帶正電的微粒和膠體。