苯胺廢水ph

⑴ 溶液的酸鹼性對苯酚和苯胺紫外-可見光譜有何影響

苯酚的溶液從中性變為鹼性時，吸收峰發生紅移；苯胺溶液從中性變為酸性時，吸收峰發生藍移。

⑵ 苯胺可以用ph試紙檢驗嗎

不可以，ph試紙是檢測水溶液的ph，苯胺不溶於水

⑶ 聚苯胺的合成過程中PH需要多少

范圍很大，Ph從1-4之間均可，強酸，鹽酸、硫酸、硝酸，可以
弱酸：草酸、醋酸等等都可以聚合聚苯胺。只不過合成的聚苯胺性質不同

⑷ 若溶液的pH值大於一個物質的pKa值，例如苯胺的pKa為4.6，那麼在pH為5.或者6/7的溶液中，帶什麼電謝謝

帶正電。苯胺應該是pKb。酸常數是Ka，鹼常數是Kb。苯胺（C₆H₅NH₂ ）的pKa指的是其共軛酸（C₆H₅NH₃+） 的電離程度。

C₆H₅NH₃+ <==>C₆H₅NH₂ + H+。

pH=pKa + lg [C₆H₅NH₂]/[C₆H₅NH₃+]。

lg [C₆H₅NH₂]/[C₆H₅NH₃+]=pH-pKa >0。

(4)苯胺廢水ph擴展閱讀：

作為一個平衡常數，酸度系數Ka是以反應物與化合物，更准確的應是質子化狀態（AH）與脫質子化狀態（A）的自由能差ΔG°來計算。

分子的相互作用偏向脫質子化狀態時會提升Ka值（因[A]與[AH]的比增加），或是降低pKa值。相反的，分子作用偏向質子化狀態時，Ka值會下降，或提升pKa值。

舉例假設AH在質子化狀態下釋放一個氫鍵給原子X，這個氫鍵在脫質子化狀態下是欠缺的。因質子化狀態有著氫鍵的優勢，pKa值隨之而上升（Ka下降）。pKa值的轉移量可以透過以下方程式從ΔG°的改變來計算。

⑸ 等體積等濃度的苯胺水溶液和硝酸水溶液混合，求所得的溶液的PH，

由於沒有給濃度,因此假定所得溶液的濃度為0.10mol/L
C6H5NH2 Kb=4.6×10^-10 (數據來自網路)
C6H5NH3+ +H2O<==>C6H5NH2 + H3O+ Kh=Kw÷Kb=2.2×10^-5
由於 Kh•C>20Kw (可忽略水的電離)
且內C÷Kh=0.1/ [2.2×10^-5 ]>500
因此容可用最簡公式:
[H+]=(Kh•C)^(1/2)=[(2.2×10^-5) ×0.1]]^(1/2)=1.5×10^(-3)
pH=-lg [H+]==-lg 1.5×10^(-3)=2.8

⑹ 求0.01 mol/L 苯胺的PH

苯胺的PKa值為9.33，因為c／Ka≥500，所以根據公式，0.01mol苯胺的PH=－㏒(H﹢)=－㏒(Ka·c)½=－㏒(9.33×10-14×0.01)½＝7.51

⑺ 將濃度為0.02mol/L苯胺和濃度為0.02mol/L硝酸水溶液等體積混合計算所得溶液的pH

C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH）=c（混合後 為 相同濃度的甲酸鈉和甲酸的混合溶液 選 C 電荷守恆 c(HCOO-)

⑻ N-乙基苯胺發生重氮化的產物為什麼不是ph--N2+X-,若在對位加個甲基就是這個產物了，為什麼啊

只有伯胺才會發生沖淡化反應，仲胺、叔胺都不能發生重氮化反應。所以無論對位是否有甲基都不會生成CH3-C6H4N2+Cl-，只有C6H5NH2會生成C6H5N2+Cl-