高錳酸鉀氧化酸性廢水中的錳離子方程式

① 酸性高錳酸鉀與草酸反應方程式。

高錳酸鉀與草酸的反應方程式如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20

高錳酸鉀與草酸的離子方程式版如下：權

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

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高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。

二氧化錳能與蛋白質結合成灰黑色絡合物（「掌錳」），在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。其殺菌力隨濃度升高而增強，0.1%時可殺死多數細菌的繁殖體，2%～5%溶液能在24小時內可殺死細菌。

② 氯化亞鐵中加酸性高錳酸鉀離子方程式

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

酸性就要H⁺MnO₄⁻（H⁺）有強氧化性，把二價鐵還原三價鐵。Mn氧化劑+7到+2

水溶液可被氯氣氧化：2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq)

與鹼反應：FeCl₂(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)₂(s)+2NaCl(aq)

所生成的Fe(OH)₂置於潮濕空氣被氧化4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s)

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

③ 過氧化氫和酸性高錳酸鉀離子方程式怎樣寫出來

過氧化氫和酸性高錳酸鉀離子方程式:
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 8H2O + 5O2 + 2Mn2+

化學式:KMnO4，相對分子質量為158.03395，高錳酸鉀常溫下專即可與甘油(丙三醇)等有機物反屬應甚至燃燒;在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。與皮膚接觸可腐蝕皮膚產生棕色染色;粉末散布於空氣中有強烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。該物質在加熱時分解:
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
·高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子
·高錳酸鉀在鹼性溶液中還原產物一般為墨綠色的錳酸鉀(K2MnO4)。
·高錳酸鉀在中性環境下還原產物為二氧化錳。
維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，並且維生素C溶液越濃，水溶液用量就越少。根據這一特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸、維生素C等去除。強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質反應會褪色，如SO2、不飽和烴。（由速拍學區房提供）

④ 碘化鉀與酸性高錳酸鉀反應離子方程式

方程式：

10I⁻＋₄⁻＋16H⁺＝5I₂↓＋2Mn²⁺＋8H₂O

I₂＋2MnO₄⁻（熱，濃）＋4H⁺＝2IO₃⁻＋2Mn²⁺＋2H₂O

高錳酸鉀為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

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碘化鉀可以測臭氧濃度，置換出碘使澱粉變藍，反應如下：O₃+2KI+H₂O=2KOH+O₂+I₂

由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子I⁻可被強氧化劑如氯氣等氧化為I₂單質：

2 KI（aq） + Cl₂（aq）→ 2 KCl + I₂（aq）

該反應可用於天然產物當中提取碘，也可驗證氯氣的存在。空氣也可以氧化碘離子，當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。

工業上制備KMnO₄較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K₂MnO₄：首先用KOH將含60%MnO₂的礦石轉化為K₂MnO₄，再電解氧化生成KMnO₄。

氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。

⑤ 二氧化硫與高錳酸鉀反應的離子方程式

二氧化硫與高錳酸鉀在不同酸度下反應，結果不同：

酸性介質：5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺

中性介質：3SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 3SO₄²⁻ + 2MnO₂↓ + 4H⁺

鹼性介質：SO₂ + 2MnO₄⁻ + 4OH⁻ = SO₄²⁻ + 2MnO₄²⁻ + 2H₂O

⑥ 過氧化鈉和酸性高錳酸鉀反應的離子方程式

過氧化鈉和酸性高錳酸鉀溶液反應離子方程式是 16H+ + 2MnO42- + 5Na2O2 =10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O。

過氧化鈉是一種無機物，化內學式為Na2O2，分子量容77.98。米黃色粉末或顆粒。相對密度2.8。加熱至460℃時分解。能溶於冷水，在熱水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶於稀酸，不溶於鹼溶液。在空氣中迅速吸收水分和二氧化碳。與有機物接觸會導致燃燒或爆炸，應密閉保存。

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在空氣中吸收水分和二氧化碳。與水發生劇烈反應。對呼吸系統和皮膚有刺激性。加熱至460℃分解。溶於稀酸，不溶於鹼，在醇和氨中分解放出氧。有吸濕性，在空氣中吸收水分和二氧化碳生成氫氧化物和碳酸鹽。

過氧化鈉本身雖不會燃燒或爆炸，但與易氧化的有機物或無機物混合能發火燃燒或爆炸。與水猛烈作用產生大量的熱而引起火災。有強烈的腐蝕性，是一種強氧化劑。工作人員操作時應穿戴勞保防護用具。灼燒至紅熱分解並放出氧氣。

⑦ 乙醇和酸性高錳酸鉀反應的離子方程式，注意是離子方程式！加入的酸是硫酸

乙醇是被高錳酸鉀氧化成乙酸: 5C2H5OH + 4MnO4- + 12H+ == 5CH3COOH + 4Mn2+ + 11H2O

⑧ 酸性高錳酸鉀與雙氧水反應

化學方程來式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。

高錳酸自鉀是一種強氧化劑，為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸；

分子式為KMnO4，分子量為158.034，熔點為240°C，但接觸易燃材料可能引起火災，在化學品生產中，廣泛用作氧化劑。

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在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；

在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還

用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

⑨ 高錳酸鉀與草酸的反應方程式和離子方程式分別是什麼

高錳酸鉀與草酸的反應方程式如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20

高錳酸鉀與草酸的離子方程式如下：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

拓展資料：

高錳酸鉀用途：在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

草酸的用途：作漂白劑，草酸主要用作還原劑和漂白劑，用於生產抗菌素和冰片等葯物以及提煉稀有金屬的溶劑、染料還原劑、鞣革劑等。

草酸還可用於鈷-鉬-鋁催化劑的生產、金屬和大理石的清洗及紡織品的漂白。

用於金屬表面清洗和處理，稀土元素提取、紡織印染、皮革加工、催化劑制備等。

作還原劑，在有機合成工業主要用於生產對苯二酚、季戊四醇、草酸鈷、草酸鎳、沒食子酸等化工產品。

塑料工業用於生產聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等。

染料工業用於製造鹽基品綠等。

印染工業可代替乙酸，用作色素染料的顯色助染劑、漂白劑。

醫葯工業用於製造金黴素、土黴素、四環素、鏈黴素、麻黃素。

此外，草酸還可用於合成各種草酸酯、草酸鹽和草醯胺等產品，而以草酸二乙酯及草酸鈉、草酸鈣等產量最大。

作媒染劑，草酸銻可作媒染劑，草酸鐵銨是印製藍圖的葯劑。

除銹功能，草酸可用來除銹。不過使用時要小心，草酸對不銹鋼有較強的腐蝕性。濃度高的草酸也容易腐蝕手。並且生成的酸式草酸鹽溶解度很大，但有一定毒性。使用時，不要吃或喝就行了。 皮膚接觸草酸後，應及時用水清洗。

參考資料：網路：高錳酸鉀

網路：草酸

⑩ 高錳酸鉀和鹽酸反應的離子方程式

高錳酸鉀和鹽酸反應的離子方程式：

(10)高錳酸鉀氧化酸性廢水中的錳離子方程式擴展閱讀

高錳酸鉀注意事項

1.高錳酸鉀有毒，且有一定的腐蝕性。吸入後可引起呼吸道損害。濺落眼睛內，刺激結膜，重者致灼傷。刺激皮膚後呈棕黑色。濃溶液或結晶對皮膚有腐蝕性，對組織有刺激性。

2.口服後，會嚴重腐蝕口腔和消化道。出現口內燒灼感、上腹痛、惡心、嘔吐、口咽腫脹等。口服劑量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、腫脹糜爛，胃出血，肝腎損害，劇烈腹痛，嘔吐，血便，休克，最後死於循環衰竭，高錳酸鉀純品致死量約為10g。

3.危險性質：本品助燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷。

注意事項

鹽酸本身和酸霧都會腐蝕人體組織，可能會不可逆地損傷呼吸器官、眼部、皮膚和胃腸等。在將鹽酸與氧化劑（例如漂白劑次氯酸鈉或高錳酸鉀等）混合時，會產生有毒氣體氯氣。