硫酸銅溶液廢水

㈠ 用熟石灰處理工廠廢水中的硫酸銅溶液利用了中和反應的原理

A、生抄石灰做乾燥劑是利襲用氧化鈣與水的反應，不是酸與鹼的反應，故此選項錯誤
B、用熟石灰處理工廠污水中的硫酸，是氫氧化鈣與硫酸的反應，是酸與鹼生成鹽和水的反應，故此選項正確
C、碳酸氫鈉和檸檬酸等原料自製汽水，是利用的鹽與酸的反應，不是復分解反應，故此選項錯誤
D、熟石灰與硫酸銅配置波爾多液是利用的鹼與鹽的反應，不是復分解反應，故此選項錯誤
故選B

㈡ 某煉銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，取廢水400g，向其中加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉

（1）由反應圖象來中的曲線可得源知，恰好完全反應時生成氫氧化銅的質量是19.6g
（2）設500g廢水中CuSO₄的質量為x，與CuSO₄反應的NaOH溶液的質量為y，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160 80 98
χ y×20% 19.6g

㈢ 有一種工業廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥．某同學設計了一個既經濟又合理的實驗方案，

（1）步驟①是將污泥與溶液分離，故可用過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器是燒杯專、漏斗、屬玻璃棒；
（2）要將硫酸銅與硫酸亞鐵的混合溶液中回收銅，同時得到硫酸亞鐵溶液，只能加入過量的鐵置換硫酸銅溶液中的銅；
（3）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，因此經過步驟②之後得到的固體中含有生成的銅和剩餘的鐵，加入適量稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵；
（4）最後將溶液2和3合在一起進行冷卻結晶即可得到硫酸亞鐵晶體．
故答案為：（1）玻璃棒；（2）鐵；將硫酸銅溶液中的銅全部置換出來；（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（4）冷卻結晶．

㈣ 一工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量的硫酸銅及不溶性雜質，試設計一種經濟簡便的分離方案，並說明每一

①將廢水過濾，就可以把不溶於液體的固體與液體分離，即除掉了不溶性雜質專；
②加入過量屬鐵粉，鐵與硫酸銅反應得到銅和硫酸亞鐵，所以除掉了硫酸銅；
③銅和過量鐵粉都不溶於水而硫酸亞鐵溶於水，所以過濾即可分離；
④過濾後的固體是鐵和銅，加入過量硫酸是利用鐵可以與硫酸反應的性質，把鐵除去；
⑤將反應後的混合物過濾就可把固體除去從而得到硫酸亞鐵溶液；
⑥將硫酸亞鐵溶液中分離出硫酸亞鐵，主要是利用蒸發結晶，把液體除去即可．
故答案為：

㈤ 從含有大量硫酸亞鐵、少量硫酸銅以及不溶性雜質的工業廢水中回收金屬銅並獲得硫酸亞鐵晶體，操作步驟和目

（1）將廢水過濾，就可以把不溶於液體的固體與液體分離，即出去版了不溶性雜質；
（2）加入過權量鐵粉，鐵與硫酸銅反應得到銅和硫酸亞鐵，所以出去了硫酸銅；
（3）銅和過量鐵粉都不溶於水而硫酸亞鐵溶於水，所以過濾即可分離；
（4）過濾後的固體是鐵和銅，加入過量硫酸是利用鐵可以與硫酸反應的性質，把鐵除去；
（5）將反應後的混合物過濾就可把固體除去從而得到硫酸亞鐵溶液；
（6）將硫酸亞鐵溶液中分離出硫酸亞鐵，主要是利用蒸發結晶，把液體除去即可．
故答案為：

㈥ 工業上利用含有一定濃度的I 2 和CuSO 4 溶液的工業廢水制備飼料添加劑Ca(IO 3 ) 2 ,其生產流程如下： 已