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簡述氯氧化法處理含氰廢水的原理

 發布時間：2021-01-02 12:39:17

1. 在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在鹼性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分

（1）反應中C元素化合價由KCN中+2價升高為KOCN中+4價，C元素被氧化，
故答案為：C；
（2）反應中專KOCN→N2，N元素化合價屬由-3價升高為0價，共升高6價，Cl2→KCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數為6，故N2系數為1，Cl2系數為3，結合原子守恆配平其它物質的系數，平衡後方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O，
故答案為：2、4、3、2、1、6、2；
（3）廢水中KCN的質量為650mg/L×20L=13000mg=13g，物質的量為

13g
65g/mol
=0.2mol，使KCN完全轉化為無毒物質，應生成CO、N2，整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，電子轉移守恆可知2×n（Cl2）=0.2mol×（4-2）+0.2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl2）=0.5mol，故需要氯氣的質量為0.5mol×71g/mol=35.5g，
故答案為：35.5．

2. 在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在鹼性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性氰化物的千分之一

（1）該反應中，Cl元素化合價由0價變為-1價，C元素化合價由+2價變為+4價，所以被氧版化的元素權是C元素，故答案為：C；
（2）廢水中KCN的質量為650mg/L×20L=13000mg=13g，物質的量為

13g
65g/mol
=0.2mol，使KCN完全轉化為無毒物質，應生成CO、N2，整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，電子轉移守恆可知2×n（Cl2）=0.2mol×（4-2）+0.2mol×[0-（-3）]，解得n（Cl2）=0.5mol，故需要氯氣的質量為0.5mol×71g/mol=35.5g，
故答案為：35.5．

3. 用氯氧化法處理含CN - 的廢水過程中，液氯在鹼性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千

（1）碳（或C）
（2）2 4 3——2 1 6 2（3）35.5

4. 在氯氧化法處理含CN － 的廢水過程中，液氯在鹼性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千

(1)碳(或C)

(3)35.5

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