測定污水中的鐵

❶ 污水中如何檢測鐵離子

去定量的污水和稀鹽酸混合，在加入足量的氫氧化鈉溶液
看是否有紅褐色沉澱，如有
則證明有鐵離子（氫氧化鐵）。
將沉澱過濾
稱其重量，計算氫氧化鐵中鐵離子的質量分數
從而計算鐵含量

❷ 有誰知道＜水中微量鐵的測量＞ 的實驗設計

以尤尼柯（上海）儀器有限公司生產的UV-2000分光光度計測量地下水中微量鐵含量為例.
實驗方法:
1.1 工作曲線的製作
( 1 ) 配製鐵標准貯備溶液(100μg/mL)：准確取0.8634g十二水硫酸鐵銨，置於燒杯中，加6mol/L鹽酸20mL和少量水，溶解後，定量轉移入1 L容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。
（2）配製鐵標准使用溶液(10μg/mL)：用移液管移取上述鐵標准貯備溶液10.0mL，置於100mL容量瓶中，加6mol/L鹽酸2.0 mL，然後加水稀釋至刻度，搖勻。
（3）繪制工作曲線：在5隻50 mL容量瓶中，用吸量管分別加入0.0，1.0，2.0，4.0，6.0mL鐵標准溶液（ρ=10μg/mL)，再加入10%鹽酸羥胺溶液1mL，0.15%鄰二氮菲溶液2 mL， 1mol/ L NaAc 溶液5mL,以去離子水稀釋至刻度，搖勻。在510nm波長下，用1cm比色皿，以空白試劑為參比溶液，測定各溶液的吸光度。以50mL溶液中的含鐵量為橫坐標，相應的吸光度為縱坐標，繪出鄰二氮菲—亞鐵工作曲線。
1.2 測量數據
准確移取10mL 水樣於50mL容量瓶中，依次加入10%鹽酸羥胺溶液1 mL, 0.15% 鄰二氮菲溶液2mL和1mol/L NaAc 5mL, 以去離子水稀釋至刻度，搖勻。在所選定的波長下測定其吸光度 。根據工作曲線找出相應的濃度，計算水樣中鐵的含量（以mg/L表示)。通過校準曲線擬合，用分光光度法測量水中鐵的濃度，得平行數據（可列一個表格）。
1.3 建立數學模式
水中鐵濃度計算公式如下：c=m/v
式中：m — 水樣中鐵的質量（μg）
v — 水樣體積（mL）
如果你是做實驗，這樣的話可以了，科研的話還可以更詳細點。如果有什麼不明白的可以給我留言。

❸ 水中鐵含量的測定

水中鐵含量是衡量水環境質量的重要指標之一。水中鐵含量的測定方法主要有分光光度法、原子熒光法、電感耦合等離子體質譜法等多種方法。本文將介紹分光光度法和原子熒光法兩種測定水中鐵含量的方法。

2.熒光酸法

熒光酸法是另一種測定水中鐵含量的分光光度法。該方法是利用p-磺酸苯異丙醯熒光酸與鐵離子反應生成熒光鐵絡合物，通過熒光強度測定鐵離子的濃度。熒光酸法的優點是反應靈敏度高，熒光強度與濃度成正比，但其在海洋水中的測定結果誤差較大。

二、原子熒光法

原子熒光法是一種常用於分析金屬元素含量的方法，測定水中鐵含量的原子熒光法比分光光度法精度更高，能夠在微量水樣中進行測定。

原子熒光笑巧法利用原子吸收和原子發射的原理，將樣品中的鐵離子轉化為氣態原子，然後通過激發和發射原子能級的方式來測定鐵離子的濃度。

對於水樣中鐵含量較低的情況，可採用原子熒光法進行測定。原子熒光法可以盡可能避免樣品前處理中鐵的丟失，因此能夠獲得更加准確的結果。

總之，對於測定水中鐵離子含量，分光光度法和原子熒光法都是常用的方法，需要根據具體情況選擇適合的方法。同時，在進行實驗前，需要注意樣品處理的正確性，以保證測試結果的准確性。

❹ 怎樣用分光光度法測定水樣中的全鐵和亞鐵的含量

將試樣中的鐵全部轉化成二價鐵，再用顯色劑顯色，則測得的是全鐵。若先加入掩蔽劑 將三價鐵掩蔽起來，再用顯色劑顯色，則測得的是亞鐵。

用鄰二氮菲測定時，有很多元素干擾測定，須預先進行掩蔽或分離，如鈷、鎳、銅、鉛與試劑形成有色配合物；鎢、鉑、鎘、汞與試劑生成沉澱，還有些金屬離子如錫、鉛、鉍則在鄰二氮菲鐵配合物形成的pH范圍內發生水解；因此當這些離子共存時，應注意消除它們的干擾作用。

❺ 怎樣檢測廢水中Fe3+和Cr3+的含量

Cr3+的測定採用過硫酸銨氧化，硫酸亞鐵銨滴定的方法。過程中Fe3+不幹擾測定。
如果混合溶液中不含二價鐵離子，則三價鐵的測定按測全鐵的方案（重鉻酸鉀容量法）進行，過程中三價鉻離子不幹擾測定
本答案來自環保通

❻ 污水中如何檢測鐵離子

(1)溶液棕黃色
(2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+.
(3)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（絡專合反應,是可屬逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵的特徵反應,二價鐵無此特性）
(4)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.3.7
（5）NH4SCN試法：
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子.鹼能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉澱,故反應需要在酸性溶液中進行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時無嚴重干擾.
（6）K4Fe（CN)6試法：
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍）,但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱,不要誤認為是Fe3+.