芬頓試劑氧化法處理廢水

Ⅰ 芬頓試劑 使用方法

芬頓葯劑的使用方法：
先確定好芬頓硫酸亞鐵與雙氧水投加順序，再根據廢水性質計算出芬頓試劑的投加

量，比如除COD，如果芬頓體系中如果氧化性物質多,那麼硫酸亞鐵的比例就要大一些，如果還原性物質多雙氧水就要多一點，一般有機物體現為還原性，所以若是除COD的話，按照需要氧化200ppm的COD計算，可依照以下計算公式：雙氧水與硫酸亞鐵的質量比為1:2，加亞鐵前保證處理反應器中的pH值在3.5~4.0，加入1400ppm的亞鐵，再加入700ppm的雙氧水，反應40min左右。通常按質量濃度雙氧水：COD=1:1，摩爾濃度Fe2+：H2O2=1:3換算即可，具體根據污染物濃度進行正交實驗來確定。
芬頓葯劑主要組成包括硫酸亞鐵與雙氧水，這兩種葯劑也常被單獨用於廢水處理中，
硫酸亞鐵主要作為還原劑、混凝劑使用，而雙氧水則作為強氧化劑使用。硫酸亞鐵中2價鐵離子與雙氧水（H2O2)的強氧化還用作用生成羥基自由基的過程。兩者組合技術則為高級強氧化技術。
芬頓試劑的應用
芬頓試劑法是通過硫酸亞鐵與雙氧水相結合的一種深度處理工藝，利用硫酸亞鐵和雙氧水的強氧化還原性，生成反應強氧化性的羥基自由基，與難降解的有機物生成自由基，在化工廢水中普遍應用，在電鍍廢水處理中最為廣泛。芬頓法反應化學方程式可以將許多高污物，如高cod，高磷，高氨氮與色度得以有效降解。

Ⅱ Fenton試劑處理的廢水能直接進行生化處理嗎

不可以復直接進行生化處理,因為制芬頓試劑是搶氧化劑,pH值很低,芬頓出水以後,需要調節pH值之後才能進入生化系統,而且芬頓塔一般作為深度處理,應用在生化系統之後.測COD時,應去除二價鐵的影響,做法跟去除氯離子的影響一樣.

這其中有幾個穎問：進入生化前，只要調節pH就可以了嗎？需不需要考慮鐵離子對微生物的影響啊？還有測COD時取出二價鐵的影響具體怎麼做啊，我們採用的時加熱消解分光光度法測定的。

不需要考慮鐵離子的影響，鐵對生化系統沒有毒害作用，只需要控制pH值就好了，如果使用的是硫酸亞鐵倒是要注意控制硫酸根的含量。 我只在學校的時候接觸過分光光度法測COD，在現場調試時用的都是消解滴定的方法，剛才我看了一下規范，規范規定二價鐵離子作為水樣的需氧量是可以不去除的，主要影響的是氯離子，對於分光光度法測定COD，應該有相應的操作規范，請翻閱相關資料,更多芬頓硫酸亞鐵資料介紹請至http://www.cl39.com望採納。

Ⅲ Fenton氧化處理廢水後測定COD，怎麼消除Fenton試劑中亞鐵離子（Fe2+）的影響有哪些具體方法

fenton試劑氧化過的廢水由於含有Fe2+的影響，在重鉻酸鉀法測定COD時，Fe2+被氧化至Fe3+會導致專測定結屬果偏大，這種情況下，可以在水樣中，加入過量的鹼至pH在13-14范圍內，加熱至60°左右，冷卻後，過濾，再用重鉻酸鉀方法來測定COD。
水樣中若含有甲醛、乙醇等易揮發物質時，應採取密閉式的迴流裝置。

Ⅳ 芬頓（fenton）反應原理

原理：

H2O2在Fe2+存在下生成強氧化能力的羥基自由基(·OH，並引發更多的其他活性氧回，以實現對有機答物的降解，其氧化過程為鏈式反應。

其中以·OH產生為鏈的開始，而其他活性氧和反應中間體構成了鏈的節點，各活性氧被消耗，反應鏈終止。

其反應機理較為復雜，這些活性氧僅供有機分子並使其礦化為CO2和H2O等無機物。從而使Fenton氧化法成為重要的高級氧化技術之一。

(4)芬頓試劑氧化法處理廢水擴展閱讀

芬頓反應的作用：

1、處理染料中間體廢水：染料中間體廢水中常含有大量的蒽醌、萘、苯的各種取代基衍生物，具有COD高、色度高等特點，是目前較難處理的工業廢水之一。用芬頓試劑處理此類廢水的研究也在陸續開展。

2、處理農葯廢水：農葯廢水是一種難治理的有機化工廢水，具有COD高、毒性大、難生物降解等特點。近來針對這點，出現了一些用Fenton法進行處理的研究。

3、處理焦化廢水：煉焦廢水含有數十種無機和有機化合物，包括氨氮、硫氰化物、硫化物、氰化物、酚、苯胺、苯並芘等，其中一些是高致癌物，屬於高污染難治理的工業廢水。

參考資料來源：網路-芬頓法

Ⅳ fenton試劑處理污染物的機理

硫酸亞鐵起催化劑作用；過氧化氫起氧化作用，將有機物大分子氧化成可以生化的小分子或N，H2O，CO2......等。

Ⅵ 針對高濃度廢水芬頓試劑怎麼配比

一、芬頓氧化工藝簡介
芬頓（Fenton）試劑是一種化學催化氧化反應，因其具有很強的氧化能力且對反應條件要求較低、產物無二次污染常被用作一些含高濃度、難降解有機物廢水的處理工藝，業界也稱之為芬頓氧化法。芬頓試劑的原理是二價鐵離子（Fe2+）和過氧化氫（H2O2）的鏈反應生成烴基自由基（OH），OH自由基的氧化電位為2.8V，僅次於氟，具有超強的氧化能力，同時還具有很高的電負性或親電性，其電子親和力約為570KJ具有很強的加成反應特性，所以芬頓試劑可以毫無選擇性的對絕大多數的有機物進行氧化分解反應，尤其是一些含有生物難降解或一般化學氧化難以分解的有機物廢水的處理，芬頓試劑可以有效的氧化分解此類有機物，提高廢水的可生化性，同時還具有非常明顯的脫色除味效果。所以芬頓氧化法特別適用於印染、醫葯、硝基苯、苯胺、有機硅、印刷線路板、焦化、垃圾滲濾液、石油化工、橡膠助劑化工以及含苯環化工類行業產生的污水的預處理或生化處理後出水的深度處理工藝。
二、影響芬頓氧化處理效果的因素
決定芬頓氧化處理廢水效果的因素主要有設備結構是否合理、芬頓試劑配比是否得當等，下面依次列舉各因素在芬頓氧化反應中起到的作用。
1、 反應設備構造
芬頓氧化設備的構造應該能使廢水與加入的試劑充分均勻的混合以利於芬頓反應進行的更充分全面，因加入的試劑中含有過氧化氫，而過氧化氫在化驗廢水水質時又能被當作COD提高廢水的COD含量，所以設備的結構應保證已經加入試劑的廢水從進水口進入設備內部到到達出水口流出設備時已經充分的將整個芬頓氧化過程完成，這就需要按照不同的水質、水量來確定合理的尺寸比例。另外，由於芬頓氧化加入的試劑也是有葯劑成本的，為了保證加入的葯劑能與廢水充分混合提高葯劑的利用率和節省葯劑成本，設備還應該具有合理的攪拌混合系統。青州譚福環保經各種條件下的大量實驗和在個類污水處理中的應用實踐進行多次優化改良，研製出的FC型高效芬頓氧化塔具有根據水質水量確定的合理的尺寸規格、獨立的曝氣布水系統和葯劑管道混合系統，合理的尺寸比例保證芬頓氧化在整個設備內部完成，獨立的布水系統保證廢水在設備內部分布更加均勻，曝氣系統不僅對廢水起到攪拌混合的作用還可提高廢水的含氧量更加有利於芬頓反應條件，管道混合系統使葯劑和廢水在進入反應設備前已經充分均勻的混合提高葯劑利用率減少葯劑成本。
2、芬頓試劑配比
芬頓試劑由硫酸亞鐵為催化劑、雙氧水為氧化劑、工業用酸（如鹽酸、硫酸等）為pH調節劑，各種葯劑的配比在不同水質不同水量的情況下均有所不同，如果達不到最合理的配比，往往適得其反，使整個芬頓氧化過程停止甚至提高廢水的COD含量。所以芬頓試劑的配比為整個芬頓氧化階段的重中之重。以下列舉青州譚福環保在各類成功廢水處理項目中總結的一些配比經驗作為參考（註：僅供參考，不作為衡量標准）
1、 處理含二甲基甲醯胺類的廢水，廢水項目為江蘇南通某農葯公司的農葯生產廢水進入生化處理系統前的預處理階段（廢水與場內其他生活污水混合後水質為CODCr1250mg/L、BOD5/CODCr=0.012、pH=3、色度7000倍、水量50m³/d）,廢水中含有大量毒性物質，可生化性極差，若不經處理直接進入生化系統，會使生化處理階段的各類生物菌群大量死亡，造成生化系統失效，為保證生化系統的正常運行，需對廢水進行預處理，青州譚福環保經過反復調節確定了芬頓試劑的最佳配比為：雙氧水50mmol/L、（Fe2+）：（H2O2）摩爾比為1:8、pH值為3、反應時間1h，此時CODCr的去除率達到最高，約為70%，色度去除率約為90%，BOD5/CODCr比值為0.35，可生化性大大提高，且有毒物質均已被分解為無毒物質，保證了後續生化處理的正常運行和出水達標。
2、 處理垃圾滲濾液，廢水項目：山東濰坊某街道社區垃圾中轉站壓縮垃圾產生的垃圾滲濾液，水質：CODCr16270mg/L、色度9000倍、pH值8.0，經混凝沉澱後進入芬頓氧化階段，經調節確定試劑最佳配比為：雙氧水58mmol/L、（Fe2+）：（H2O2）摩爾比為1:8、pH值為3、反應時間1.5h，CODCr去除率52.7%、色度去除率93.8%，達到生化進水要求。
3、 生物柴油生產廢水，廢水項目：河北唐山某生物柴油公司，廢水水質：生化出水CODCr：1000mg/L，色度800倍，pH值6，水量240m³/h，經調節確定雙氧水30 mmol/L、（Fe2+）：（H2O2）摩爾比為1:6、pH值4、反應時間1h，CODCr去除率高達83%，色度去除率91%，出水水質為CODCr：170 mg/L、色度70倍、pH值5，再經混凝沉澱、石英砂過濾、活性炭吸附最終出水水質達到國家一級排放標准。
4、 化工溶劑、偶聯劑生產廢水，廢水項目山東濰坊某化工廠，車間生產廢水水質CODCr：27000 mg/L，色度7000倍，pH值3，經鐵碳微電解反應塔、芬頓氧化塔出水水質為CODCr：8100 mg/L，色度800倍，pH值5，COD去除率為70%，色度去除率88%，該項目芬頓試劑配比為：雙氧水投加量97mmol/L、因鐵碳微電解出水含有足夠Fe2+故無需再額外投加硫酸亞鐵、pH值為3。處理後廢水再與廠內的生活污水混合經水解酸化、接觸氧化、二沉池最終出水水質CODCr：375mg/L、色度40倍、pH值7-8達到國家二級排放標准，准予排入城市排污管道。
5、 印染廢水，某印染廠生化出水為CODCr1200mg/L、色度1000倍、pH值7，經調節確定雙氧水投加量45mmol/L、（Fe2+）：（H2O2）摩爾比為1:10、pH值3，經芬頓氧化出水水質CODCr98mg/L、色度32倍、pH值7-8，達到國家一級排放標准，可回收再次用作車間生產用水。
6、 焦化廢水，原水水質CODCr4100mg/L、色度5000、pH值9，雙氧水投加量：68mmol/L，（Fe2+）：（H2O2）摩爾比值為1:6時，CODCr、色度去除率分別達到68%和90%，大大減輕後續生化系統符合。
7、 硝基苯廢水：原水CODCr：3800,硝基苯：82.5；鐵碳微電解 芬頓工藝之後CODCr：107,硝基苯：0.26。30%雙氧水投加量為6.8ml/L、（Fe2+）：（H2O2）比為1:6，pH值3。

Ⅶ 芬頓(fenton)試劑處理含磷廢水實驗方案

1 含磷廢水的處理目前的主要處理方式仍然是生物法和化學沉澱。
2 芬頓試劑的主要特點在於版其高權級氧化特性，其產生的氫氧自由基等氧化體能夠對各種復雜化學有機物進行氧化，從而對多種難降解的有機物有良好的降解作用，因而被應用在難處理工業廢水的預處理及深度處理過程。
3 你的廢水中的磷的存在形式是什麼？如果是正磷酸鹽，那麼已經無法被氧化；如果是有機磷，這種氧化的潛力有多大，目前據我所知還沒有什麼研究。你倒是可以試試看，比例多少也沒有個定論，得試驗摸索了

Ⅷ 用芬頓試劑處理含酚廢水時，處理後的廢水色度很高，怎麼脫色

廢水利用混凝劑和絮凝劑具有一定的脫色效果，但是效果不佳，但最近有許多新的深度處理工藝脫色效果明顯，絮凝快，終端SD（薩德）的污水處理。

Ⅸ Fenton氧化法能處理高濃度有機廢水嗎

的確可以處理高濃度有機廢水
1、Fenton試劑簡介
1894年，法國科學家H.J.H.Fenton發現H2O2在Fe2+催化作用下具有氧化多種有機物的能力，後人為紀念他將亞鐵鹽和H2O2的組合稱為Fenton試劑。Fenton試劑中Fe2+作為同質催化劑，而H2O2 具有強烈的氧化能力。特別適用於處理高濃度、難降解、毒性大的有機廢水。1964年，H.R.Eisen Houser才首次使用Fenton試劑處理苯酚及烷基苯廢水，開創了Fenton試劑應用於工業廢水處理領域的先例。後來人們發現這種混合體系所表現出的強震化性是因為Fe2+的存在有利於H2O2分解產生出HO˙的緣故，為進一步提高對有機物的去除效果，以標准Fenton試劑為基礎，能夠改變和偶合反應條件，可以得到一系列機理相似的類Fenton試劑。

2、Fenton試劑的催化機理及氧化性能
催化機理
對於Fenton試劑催化機理，目前公認的是Fenton試劑能通過催化分解產生羥基自由基(HO˙)進攻有機物分子，並使其氧化為CO2、H2O等無機物質。這是由Harber Weiss於1943年提出的。在此體系中HO˙實際上是氧化劑反應，反應式為：
Fe2+ +H2O2+H+—— Fe3+ +H2O+HO˙
由於Fenton試劑在許多體系中確有羥基化作用，所以Harber Weiss機理得到普遍承認，有時人們把上式稱為Fenton反應。
氧化性能
Fenton試劑之所以具有非常高的氧化能力，是因為H2O2 在Fe2+的催化作用下，產生羥基自由基HO˙，HO˙與其他氧化劑相比具有更強的氧化電極電位，具有很強的氧化性能。氧化還原電位以電極電位為測定值，HO˙與其他強氧化劑電極電位見下表。
由此表可以看出，HO˙的氧化還原電位遠高於其他氧化劑，具有很高的氧化能力，故能使許多難生物降解及一般化學氧化法難以氧化的有機物有效分解，HO˙具有較高的電負性或電子親和能。
對於多元醇(乙二醇、甘油)以及澱粉、蔗糖、葡萄糖之類的碳水化合物在HO˙作用下，分子結構中各處發生脫H(原子)反應，隨後發生C=C鍵的開裂最後被完全氧化為CO2。對於水溶性高分子物(聚乙烯醇、聚丙烯醇鈉、聚丙烯醯胺)和水溶性丙烯衍生物(丙烯腈、丙烯酸、丙烯醇、丙烯酸甲酯等)HO˙加成到C=C鍵，使雙鍵斷裂，然後將其氧化成CO2。對於飽和脂肪族一元醇(乙醇、異丙醇)飽和脂肪族羧基化合物(乙酸、乙酸乙基丙酮、乙醛)，主鏈為穩定的化合物，HO˙只能將其氧化為羧酸，由復雜大分子結構物質氧化分解成直碳鏈小分子化合物。
對於酚類有機物，低劑量的Fenton試劑可使其發生偶合反應生成酚的聚合物大劑量的Fenton試劑可使酚的聚合物進一步轉化成CO2。對於芳香族化合物，HO˙可以破壞芳香環，形成脂肪族化合物，從而消除芳香族化合物的生物毒性。對於染料，HO˙可以直接攻擊發色基團，打開染料發色官能團的不飽和鍵，使染料氧化分解。而色素的產生是因為其不飽和共軛體系的存在而對可見光有選擇性的吸收，HO˙能優先攻擊其發色基團而達到漂白的效果。
Fenton試劑的作用機理
標准Fenton試劑是由H2O2 在Fe2+ 組成的混合體系，標准體系中HO˙的引發，消耗及反應鏈終止的反應機理可歸納如下：
Fe2+ +H2O2 ——Fe3++ OH-+HO˙ ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙(1)
Fe2+ + HO˙ ——Fe3++ OH- ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙(2)
H2O ˙+Fe3+ —— Fe2+ +O2 +H+ ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙(3)
HO˙+H2O2 ——H2O +HO2˙ ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙(4)
Fe2+ +HO˙——Fe3+ +HO2- ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙(5)
Fe3+ +H2O2—— Fe2+HO2 +H+ ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙(6)
3、Fenton試劑類型
Fenton試劑自出現以來就引起了人們的廣泛青睞和重視，並進行了廣泛的研究，為進一步提高對有機物的氧化性能，以標准為基礎，發展成了一系列機理相似的類Fenton試劑，如改性-Fenton試劑、光-Fenton試劑、電-Fenton試劑、配體-Fenton試劑等。
標准Fenton試劑
標准Fenton試劑是由Fenton試劑Fe2+和H2O2組成的混合體系，它通過催化分解H2O2 產生HO˙來攻擊有機物分子奪取氫，將大分子有機物降解成小分子有機物或CO2和H2O，或無機物。
反應過程中，溶液的pH值、反應溫度、H2O濃度和Fe3+的濃度是影響氧化效率的主要因素，一般情況下，pH值3～5為Fenton試劑氧化的最佳條件，pH值的改變將影響溶液中鐵的形態的分布，改變催化能力。降解速率隨反應溫度的升高而加快，但去除效率並不明顯。
在反應過程中，Fenton試劑存在一個最佳的H2O2和Fe2+投加量比，過量的H2O2 會與HO˙發生反應(4);過量的Fe2+會與HO˙發生反應(5)，生成的Fe3+又可能引發反應(6)。
改性-Fenton試劑
利用Fe(Ⅲ)鹽溶液、可溶性鐵以及鐵的氧化礦物(如赤鐵礦、針鐵礦等)同樣可使H2O2催化分解產生HO˙，達到降解有機物的目的，這類改性Fenton試劑，因其鐵的來源較為廣泛，且處理效果比標准下cnt門n試劑處理效果更為理想，所以得到廣泛應用。使用Fe(Ⅲ)替代Fe(Ⅱ)與H2O2組合產生的HO˙反應式基本為：
Fe3+ +H2O2 ——[Fe (HO2)]2+ +H+
[Fe ( HO2 )]2+ —— Fe2++HO2˙
Fe2++H2O2 ——Fe3+ +OH-+HO˙
為簡單起見，上述反應中鐵的絡合體中都省去了H2O 。當pH>2時，還可能存在如下反應：
Fe3++OH-——[Fe(OH)]2+
[Fe (OH)]2++H2O2——[Fe(HO)(HO)2)]2++H+
[Fe(HO)(HO2)]2+—— Fe2++HO2 ˙ +OH-
光-Fenton試劑
在Fenton試劑處理有機物的過程中光照(紫外光或可見光)可以提高有機物的降解效果，如當用紫外光照射Fenton試劑，處理部分有機廢水時，COD去除率可提高10%以上。這種紫外光或可見光照下的Fenton試劑體系，稱為光-Fenton試劑。在光照射條件下，除某些有機物能直接分解外，鐵的羥基絡合物(PH值為3～5左右，Fe3+主要以[Fe(OH)]2+形式存在)有較好的吸光性能，並吸光分解，產生更多HO˙，同時能加強Fe3+的還原，提高Fe2+的濃度有利於H2O2催化分解，從而提高污染物的處理效果，反應式如下：
4Fe(HO)2++hv——Fe2+ +HO˙+HO2˙+ H2O
Fe2++H2O2 ——Fe3+ +HO˙+HO-
Fe3+ + H2O2 ——[Fe (OH)]2+ +H+
[Fe (OH)]2+——Fe2++ HO2˙
配體-Fenton試劑
當在Fenton試劑中引人某些配體(如草酸、EDTA等)，或直接利用鐵的某些螯合體如[K3Fe(C2O4)3˙3H2O]，影響並控制溶液中鐵的形態分布，從而改善反應機制，增加對有機物的去除效果，則得到配體Fenton試劑。另外，在光照條件下，一些有機配體(如草酸)有較好的吸光性能，有的還會分解生成各種自由基，大大促進了反應的進行。
Mazellier在用Fenton試劑處理敵草隆農葯廢水時，引人草酸作為配體，可形成穩定的草酸鐵絡合物{[Fe(C2O4)]+[Fe(C2O4)2]2- 或[Fe(C2O4)3]3- }，草酸鐵絡合物的吸光度的波長范圍寬，是光化學性很高的物質，在光照條件下會發生下述反應(以[Fe(C2O4)3]3- 為例)
因此隨著草酸濃度的增加，敵草隆的降解速度加快，直到草酸濃度增加到與Fe3+濃度形成平衡時，敵草隆的降解速度最大。
電-Fenton試劑作用機理
電-Fenton系統就是在電解槽中，通過電解反應生成H2O2和Fe2+，從而形成Fenton試劑，並讓廢水進入電解槽，由於電化學作用，使反應機製得到改善，提高Fenton試劑的處理效果.
Panizza用石墨作為電極電解酸性Fe3+溶液，處理含萘、蒽醌-磺酸生產廢水，通過外界提供的O2在陰極表面發生電化學作用生成H2O2，再與Fe2+ 發生催化反應產生HO˙，其反應式如下：
O2十2H2O+e-——2H2O2
Fe2+ + H2O2 ——Fe3++HO ˙ +OH-
陳衛國則認為電催化劑反應在鹼性條件下，更利於陰極產生H2O2 ，其反應式為：
O2+H2O+ 2e-—— HO2- + OH-
HO2-+OH-+ 2e-—— HO2-+OH-
4、影響Fenton反應的因素
根據Fenton試劑反應機理可知，HO˙是氧化有機物的有效因子，而[Fe2+]、[H2O2 ]、[OH-]決定了HO˙的產生。影響Fenton試劑處理難降解難氧化有機廢水的因東包括pH值、H2O2投加公及投加方式、催化劑種類、催化劑投加量、反應時間和反應溫度等，每個因素之間的相互的作用是不同的。
pH值
pH值對Fenton系統會產生較大的影響，pH值過高或過低都不利於HO˙的產生、當pH值過高時會抑制式(1)的進行，使生成HO˙的數量減少;當pH值過低時、由式(6)可見，Fe3+很難被還原為Fe2+，而使式(1)中Fe2+的供給不足，也不利於HO˙的產生。大量試驗數據表明，Fenton反應系統的最佳pH值范圍為3～5，該范圍與機物種類關系不大。
H2O2投量與Fe2+投量之比
H2O2投量和Fe2+投量對HO˙的產生具有重要的影響。由式(1)可見，當H2O2 和Fe2+投量較低時，HO˙產生的數量相對較少，同時，H2O2 又是HO˙捕捉劑，H2O2投量過高會發生式(4)的反應使最初產生的HO˙減少。另外，若Fe2+的投量過高，則在高催化劑濃度下，反應開始時從H2O2中非常迅速地產生大量的活性HO˙。HO˙同基質的反應不那麼快，使未消耗的游離HO˙積聚，這些HO˙彼此相互反應生成水，致使一部分最初產生的HO˙被消耗掉，所以Fe2+投量過高也不利於HO˙的產生。而且Fe2+投量過高也會使水的色度增加。在實際應用當中應嚴格控制Fe2+投量與H2O2投量之比，經研究證明、該比值同處理的有機物種類有關，不同有機物最佳的Fe2+投量與H2O2 投量之比不同。
H2O2投加方式
保持H2O2總投加量不變，將H2O2均勻地分批投加，可提高廢水的處理效果，其原因是H2O2分批投加時，[H2O2]/[Fe2+]相對降低，即催化劑濃度相對提高從而使H2O2的HO˙產率增大，提高了H2O2利用率，進而提高了總的氧化效果。
催化劑種類
能催化H2O2分解生成羥基自由基(HO˙)催化劑很多，Fe2+(Fe3+、鐵粉、鐵屑)、TiO2，/Cu2+/Mn2+/Ag+、活性炭等均有一定的催化能力，不同催化劑存在下H2O2對難降解有機物的氧化效果不同，不同催化劑同時使用時能產生良好的協同催化作用。
催化劑投加量
FeSO4˙7H2O催化H2O2分解生成羥基自由基(HO˙)最常用的催化劑。與過氧化氫相同、一般情況下，隨著用量的增加，廢水COD的去除率先增大，而後呈廠降趨勢。其原因是在Fe2+濃度較低時，Fe2+的濃度增加，單位量H2O2產生的HO˙增加，所產生的HO˙全部參加了與有機物的反應當Fe2+的濃度過高時，部分H2O2發生無效分解，釋放出O2。
反應時間
Fenton試劑處理難解有機廢水，一個重要的特點就是反應速度快，一般來說，在反應的開始階段，COD的去除率隨時間的延長而增大，一定反應時間後，COD的去除率接近最大值，而後基本維持穩定，Fenton試劑處理有機物的實質就是HO˙與有機物發生反應，HO˙的產生速率以及HO˙與有機物的反應速率的大小直接決定了Fenton試劑處理難降解有機廢水所需時間的長短，所以Fenton試劑處理難降解有機廢水的反應時間有關。
反應溫度
溫度升高HO˙活性增大，有利於HO˙與廢水中有機物的反應，可提高廢水以COD的去除率;而溫度過高會促使H2O2 分解為O2和H2O2，不利於HO˙的生成，反而會降低廢水COD的去除率。陳傳好等研究發現Fe2+-H2O2 處理洗膠廢水的最佳溫度為85。C，冀小元等則通過試驗證明H2O2-Fe2+/TiO2催化氧化分解放射性有機溶劑(TPB/OK)的理想溫度為95～99℃。

Ⅹ 芬頓試劑處理廢水相關問題

原水250ml，10%的硫酸亞鐵：30%雙氧水=7ml:1ml，控制ph在3左右，曝氣2小時，試一下