雙指示劑法測工業廢水中總鹼度

⑴ 用雙指示劑法測定混合鹼組成的方法原理是什麼

混合鹼是指NaOH、Na2CO3、與NaHCO3中兩種組分NaOH與Na2CO3或Na2CO3與NaHCO3的混合物。在試液中，先加酚酞指示劑，用鹽酸標准滴定溶液滴定至溶液由紅色恰好褪去，消耗HCl溶液體積為V1。反應式如下:

NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。

然後在試液中再加甲基橙指示劑，繼續用HCl標准滴定溶液滴定至溶液由黃色變橙色，消耗HCl溶液體積為V2，反應式為: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 。

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實驗步驟：

1、試液的配製

准確稱取混合鹼試樣1.5～2 .0g 於小燒杯中，加30mL 去離子水使其溶解，必要時適當加熱。冷卻後，將溶液定量轉移至250mL 容量瓶中，稀釋至刻度並搖勻。

2、混合鹼中各組分含量的測定

准確移取25.00mL 上述試液於錐形瓶中，加入2滴酚酞(77－09－8)指示劑，用HCl標准溶液滴定(邊滴加邊充分搖動，以免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3(CO2和H2O))至溶液由紅色變為無色，此時即為第一個終點，記下所用HCl體積V1(用酚酞指示劑作終點時，最好以NaHCO3溶液滴入相等量指示劑作對照確定)。

再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl滴定溶液由黃色變為橙色，即為第二個終點，記下所用HCl溶液的體積V2。計算各組分的含量。測定相對平均偏差小於0.4%。

⑵ 何謂雙指示劑法，混合鹼測定原理是什麼

雙指示劑法指利用氨基酸具有酸、鹼兩重性質來滴定的方法。

原理：

用HCl標液滴定混合鹼時有兩個化學計量點：

第一個計量點時，反應可能為：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；

溶液的pH值為8.31，用酚酞為指示劑（變色范圍8.0～10.0），從紅色變為幾乎無色時為終點，滴定體積為V1(ml)。

第二個化學計量點時，滴定反應為：

NaHCO₃+HCl == NaCl+CO₂↑+H₂O

溶液pH為3.9，以二甲基黃－溴甲酚綠為指示劑，終點呈亮黃色，滴定體積為V2(ml)。

當V2> V1時，則混合鹼為Na₂CO₃+NaHCO₃；當V1>V2時，為Na₂CO₃+NaOH。

(2)雙指示劑法測工業廢水中總鹼度擴展閱讀

雙指示劑法原理：氨基酸具有酸、鹼兩重性質，因為氨基酸含有-COOH基顯示酸性，又含有-NH₂基顯示鹼性。由於這二個基的相互作用，使氨基酸成為中性的內鹽。當加入甲醛溶液時，-NH₂與甲醛結合，其鹼性消失，破壞內鹽的存在，就可用鹼來滴定-COOH基，以間接方法測定氨基酸的量。

⑶ 若蒸餾水中含有CO2對雙指示劑法測碳酸鈉的總鹼度測定有何影響

（1）蒸餾水中含有CO2對雙指示劑法測碳酸鈉的總鹼度測定結果偏小！
（2）雙指示回劑法測碳酸鈉的總鹼度---用酸滴定答鹼！
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3
（3）蒸餾水中含有CO2,消耗酸標准溶液就少了！