廢水中鋅離子含量分析國標

㈠ 污泥中重金屬鋅含量國家標准

國家標准：GB4284—84《農用污泥中污染物控制標准》。 Zn<1000mg/kg。
污泥是污水處理後的產物，是一內種由有機殘片、細菌菌體容、無機顆粒、膠體等組成的極其復雜的非均質體。污泥的主要特性是含水率高（可高達99%以上），有機物含量高，容易腐化發臭，並且顆粒較細，比重較小，呈膠狀液態。它是介於液體和固體之間的濃稠物，可以用泵運輸，但它很難通過沉降進行固液分離。
根據污泥從污水中分離的過程，可將其分為如下幾類：
污泥是指用物理法、化學法、物理化學法和生物法等處理廢水時產生的沉澱物、顆粒物和漂浮物。污泥一般指介於液體和固體之間的濃稠物，可以用泵輸送，但它很難通過沉降進行固液分離。懸浮物濃度一般在1%~10%，低於此濃度常常稱為泥漿。

㈡ 鋅污染的環境標准

中國規定生活飲用水的鋅含量不得超過1.0毫克/升，地面水中鋅最高容許濃度為1.0毫克/升，漁業用水中鋅的最高容許濃度為0.1毫克/升,工業廢水中鋅及鋅化合物的最高排放濃度為5.0毫克/升,車間空氣中氧化鋅的最高容許濃度為5.0毫克/米3。美國規定灌溉用水中鋅的最大容許濃度為5.0毫克/升。

㈢ 請問一般電鍍廢水液里銅、鉻、鋅、鎳離子的含量大概是多少~望各位大俠相告~謝謝

是廢水還是廢液啊？區別很大。廢水中的重金屬濃度大約1～3位數；廢液4位數以上，而且不允許排放。

㈣ Zn在污水排放標准中限制的最大濃度是多少

《污水綜合排放標准》總鋅一級排放標准2mg/L，二級5mg/L

㈤ 混凝沉澱法處理含鋅廢水的去除率能達到多少

你的抄工藝應該是：化學反應（加鹼）+混凝沉澱法。
因為國標鋅的出水標准要求在2mg/L；一般來說，用不用後續的處理，要考慮來水鋅的含量。
考慮在鹼性條件，不含氨的水質條件下，Zn(OH)2沉澱性較好，一般都可以達標排放；
當然，若考慮回用或有更高水質排放要求，可考慮加一級離子交換柱即可。

㈥ 目前水質化驗主要檢測哪幾項指標各項指標規定的標準是

1、色度

飲用水的色度如大於15度時多數人即可察覺，大於30度時人感到厭惡。標准中規定飲用水的色度不應超過15度。

2、渾濁度

為水樣光學性質的一種表達語，用以表示水的清澈和渾濁的程度，是衡量水質良好程度的最重要指標之一，也是考核水處理設備凈化效率和評價水處理技術狀態的重要依據。渾濁度的降低就意味著水體中的有機物、細菌、病毒等微生物含量減少，這不僅可提高消毒殺菌效果，又利於降低鹵化有機物的生成量。

3、臭和味

水臭的產生主要是有機物的存在，可能是生物活性增加的表現或工業污染所致。公共供水正常臭味的改變可能是原水水質改變或水處理不充分的信號。

4、肉眼可見物

主要指水中存在的、能以肉眼觀察到的顆粒或其他懸浮物質。

5、余氯

余氯是指水經加氯消毒，接觸一定時間後，余留在水中的氯量。在水中具有持續的殺菌能力可防止供水管道的自身污染，保證供水水質。

6、化學需氧量

是指化學氧化劑氧化水中有機污染物時所需氧量。化學耗氧量越高，表示水中有機污染物越多。水中有機污染物主要來源於生活污水或工業廢水的排放、動植物腐爛分解後流入水體產生的。

7、細菌總數

水中含有的細菌，來源於空氣、土壤、污水、垃圾和動植物的屍體，水中細菌的種類是多種多樣的，其包括病原菌。我國規定飲用水的標准為1ml水中的細菌總數不超過100個。

8、總大腸菌群

是一個糞便污染的指標菌，從中檢出的情況可以表示水中有否糞便污染及其污染程度。在水的凈化過程中，通過消毒處理後，總大腸菌群指數如能達到飲用水標準的要求，說明其他病原體原菌也基本被殺滅。標準是在檢測中不超過3個/L。

9、耐熱大腸菌群

它比大腸菌群更貼切地反應食品受人和動物糞便污染的程度，也是水體糞便污染的指示菌 。

㈦ 水中重金屬含量標准

法律分析：水中重金屬含量標准寬早如下：砷：0、01mg/L；鎘：0.005mg/L；鉻：0.05mg/L鉛：0.01mg/L；汞：0.001mg/L硒：0.01mg/L；氰化物：0.05mg/L；氟化物：1.0mg/L；硝酸鹽：10mg/L。重金屬是指，密度大於4.5g/cm3的金屬，包括金、銀、銅、鐵、汞、鉛、鎘等，重金屬在人體中累積達到一定程度，會造成慢性中毒。

法律依據：《中華人民共和國水污染防治法》第十四條 國務院環境保護主管部門根據國家水環境質量標准和國家經濟、技術條件，制定國家水污染物排放標准。 省、自治區、直消大轄市人民政府對國家水污染物排放標准中未作規定的項目，可以制定地方水污染物排放標准；對國家水污染物排放標准中已作規定的項目，可以制定嚴於國家水污染物排放標準的地方水污染物排放標准。地方水污染物排放標准須報國務院環境保護主慎橋雀管部門備案。 向已有地方水污染物排放標準的水體排放污染物的，應當執行地方水污染物排放標准。

㈧ 怎麼用化學分析方法測定氰化廢水中銅、鋅、鐵的含量

日本共立水質離子測試包有多款不同種類，主要檢測水質中金屬指答離子及化學物離子濃度,如:COD，氨氮，總氮，氯，殘余氯，銅，鎳，鉻，鋅 氰 磷酸，鐵,錳,氟,....透過測試包表面所顯示的顏色，便能測出污水中金屬或化學品的濃度。可廣泛地使用在污水測試、廢水排放,飲用水測試、研究環境污染,PCB廠，電鍍廠污水處理一切豎逗差液體離子含量及濃度分析等多方面，使用方法非常簡單而且非常安全，快速准確任何人都會使用。水質快速測試包特長：無需PH校正 …………… PH5~PH9之間都可以使用不用任何器具…………… 只要將預埋線拉出快速得出結果…………… 大部分項目僅需約2-5分鍾時間輕巧方便 …………… 每隻試管重量約1公克不會損壞 …………… 外層以PE塑膠制試管製成以下是我司部分水質離子測試包詳細資料,請參考

No. 化學名 測量項目 測量范圍(mg/L) 測量時間 測量次數
1 Ag 銀離子試劑合 0、0.5、1、2、5以上 3分鍾 50次/盒
2 Al 鋁離子試劑合 0、0.05、0.1、0.2、0.5、1 1分鍾 40次/盒
3 Au 金離子試劑合 0、2、5、10、20 30秒 40次/盒
4 B 硼離子試劑合 0、0.5、1、2、5、10 ★★ 30分鍾 50次/盒
5 Ca 鈣離子試劑合 0、2、5、10、20、50以上 2分鍾 50次/盒
6 鈣硬度 0、5、12.5、25、50、125以上
7 Cl(300) 氯化物(300) 200、250、300以上 10秒 40次/盒
8 Cl(200) 氯化物(200) 100、150、200以上 10秒 40次/盒
9 Cl(D) 氯化物(低濃度) 0、2、5、10、20、50以上 1分鍾 40次/盒
10 ClO(C) 殘留氯(高濃度) 5、10、20、30、50、100、150、200、300、600、1000以上 ★★ 10秒 50次/盒
11 ClO·DP 殘留氯(游離·DPD法) 0.1、0.2、0.4、1、2、5 10秒 50次/盒
12 T·ClO 總殘留氯 0.1、0.2、0.4、1、2、5 ★★ 2分鍾 50次/盒
13 ClO2 二氧化氯 0.2、0.4、0.6、1、2、5、10 ★★ 10秒 40次/盒
14 CN 游離余皮氰 0.02以下、0.05、0.1、0.2、0.5、1、2 ★ 10分鍾 40次/盒
15 COD(H) COD高濃度 0、30、60、120、200、250以上 5分鍾 50次/盒
16 COD COD水質測試包 0、5、10、13、20、50、100 5分鍾 50次/盒
17 COD(D) COD低濃度測試包 0、2、4、6、8以上 5分鍾 50次/盒
18 Cr6＋ 六價鉻離子檢測 0.05、0.1、0.2、0.5、1、2 ★★ 2分鍾 50次/盒
19 Cr·T 總鉻離子測試包 0.5、1、2、5、10、20 5.5分鍾 40次/盒
20 Cu 銅離子水質測試包 0.5、1、2、3、5、10以上 ★★ 1分鍾 50次/盒
21 Cu 銅離子檢測 0.5、1、3、5、10 2分鍾 50次/盒
22 F 氟(游離) 0、0.4、0.8、1.5、3、8以上 ★ 10分鍾 50次/盒
23 Fe 鐵離子試劑合 0.2、0.5、1、2、5、10 ★ 2分鍾 50次/盒
24 Fe(D) 鐵(低濃度) 0.05、0.1、0.3、0.5、1、2 ★★ 2分鍾 50次/盒
25 Fe2+ 2價鐵 0.2、0.5、1、2、5、10 ★ 30秒 50次/盒
26 Fe2+(D) 2價鐵(低濃度) 0.1、0.2、0.5、0.8、1.2、2.5 ★ 30秒 50次/盒
27 FOR 甲醛離子測試包 0、0.1、0.2、0.3、0.5、1、2 ★ 4分鍾 40次/盒
28 H2O2 過氧化氫離子檢測 0.02、0.1、0.2、0.5、1、5 ★★ 1分鍾 50次/盒
29 H2O2(C) 過氧化氫(高濃度) 3、7、13、20、35、70、100、130、200、400、700 ★★ 20秒 50次/盒
30 HYD 肼 0.05、0.1、0.2、0.5、1、2 10分鍾 40次/盒
31 Me 金屬總量(5種) 0、0.2、0.5、1、2、5以上 1分鍾 50次/盒
32 Mg 鎂離子測試包 0、1、2、5、10、20 1分鍾 50次/盒
33 鎂硬度 0 4.1、8.2、20.5、41、82
34 Mn 錳離子測試包 0.5、1、2、5、10、20 ★★ 30秒 50次/盒
35 NH4(C) 氨(排水) 0、0.5、1、2、5、10、20以上 15分鍾 50次/盒
36 銨態氮(排水) 0、0.4、0.8、1.6、4、8、16以上
37 NH4 氨氮離子測試包 0.2、0.5、1、2、5、10 ★★ 5分鍾 50次/盒
38 銨態氮 0.16、0.4、0.8、1.6、4、8 ★★
39 Ni 鎳離子測試包 0.5、1、2、5、10 2分鍾 50次/盒
40 Ni(D) 鎳離子污水測試包 0.3、0.5、1、2、5、10 ★★ 2分鍾 50次/盒
41 NO2(C) 亞硝酸(高濃度) 16、33、66、160、330、660以上 ★ 5分鍾 50次/盒
42 亞硝酸鹽氮(高濃度) 5、10、20、50、100、200以上 ★
43 NO2 亞硝酸離子測試 0.02 0.05 0.1 0.2 0.5 1 ★★ 2分鍾 50次/盒
44 亞硝酸鹽氮 0.005 0.01 0.02 0.05 0.1 0.2 0.5 ★★
45 NO3(C) 硝酸(高濃度) 90、225、450、900、2250、4500 ★ 5分鍾 50次/盒
46 硝酸氮(高濃度) 20、50、100、200、500、1000 ★
47 NO3 硝酸離子測試包 1、2、5、10、20、45 ★★ 3分鍾 50次/盒
48 硝酸氮 0.2、0.5、1、2、5、10 ★★
49 O3 臭氧離子測試包 0.1、0.2、0.5、1、2、5 ★★ 1分鍾 50次/盒
50 PH PH PH 5.0-9.5，(0.5間隔10級) 20秒 50次/盒
51 TBL TBL PH 1.6-3.4，(0.2間隔10級) 20秒 50次/盒
52 BCG BCG(酸雨用) PH 3.6-6.2，(0.2間隔14級) 20秒 50次/盒
53 BTB BTB PH 5.8-8.0以上，(0.2間隔12級) 20秒 50次/盒
54 TBH TBH PH 8.2-9.6，(0.2間隔7級) 20秒 50次/盒
55 Pd 鈀 1、2、5、10、20、30、50 1分鍾 50次/盒
56 PMD 高錳酸鉀消耗量(浴池，水池) 0、3、6、10、12、15 7分鍾 50次/盒
57 PNL 苯酚離子測試包 0、0.2、0.5、1、2、5、10 ★★ 8分鍾 40次/盒
58 PO4(C) 磷酸(高濃度) 2、5、10、20、50、100 ★★ 1分鍾 40次/盒
59 磷酸鹽(高濃度) 0.66、1.65、3.3、6.6、16.5、33 ★★
60 PO4 磷酸離子濃度試劑合 0.2、0.5、1、2、5、10 ★★ 1分鍾 40次/盒
61 磷酸鹽離子試劑合 0.066、0.165、0.33、0.66、1.65、3.3 ★★
62 PO4(D) 磷酸(低濃度) 0.05、0.1、0.2、0.5、1、2 ★★ 5分鍾 40次/盒
63 磷酸鹽(低濃度) 0.02、0.05、0.1、0.2、0.5、1 ★★
64 S 硫化物(硫化氫) 0.1、0.2、0.5、1、2、5 ★ 3分鍾 40次/盒
65 SiO2 二氧化硅 2、5、10、20、50、100、200 ★★ 6.5分鍾 40次/盒
66 SiO2(D) 二氧化硅(低濃度) 0.5、1、2、5、10、20 ★★ 6.5分鍾 40次/盒
67 SO3(C) 亞硫酸(高濃度) 50、100、200、500、1000、2000 10秒 50次/盒
68 TH 總硬度 0、10、20、50、100、200 ★ 30秒 50次/盒
69 TN·i 總氮(無機) 0、5、10、25、50、100 20分鍾 40次/盒
70 Zn 鋅離子濃度試劑合 0、0.2、0.5、1、2、5以上 1分鍾 50次/盒
前處理劑 名稱 目的 測量次數
71 Cr-RA 全鉻前處理劑 3價鉻轉換成6價鉻時必用 100
72 NO3-RA 硝酸前處理劑 在溶液混有NO2時必用 50
73 WAS-D-SO4 溶解鐵用的稀硫酸 中和處理、金屬類測定時酸處理 20ml
74 WA-NH4-D 氨分離濃縮試劑 除去溶液中干擾物質時用 50
75 UVR-Me 金屬分解裝置 有機物分解裝置 50

㈨ 那位高手知道國標法測定廢水中的鋅鉛鎘的實驗流程是怎麼樣的

總鋅：原子吸收分光光度法，GB7475-87或雙硫腙分光光度法，GB7472-87
總鉛：原子吸收分光光度法（螯合萃取法）GB7475-87或雙硫腙分光光度法，GB7470-87
總鎘：原子吸收分光光度法（螯合萃取法）GB7475-87或雙硫腙分光光度法，GB7471-87

㈩ 水樣中重金屬離子含量測定

EDTA只能在已知存在鋅離子的情況下，定量檢測。
定性檢測鋅離子的方法是：待測液用2摩爾每升醋酸溶液酸化，再加入等體積的硫氰酸汞銨。摩擦試管壁，生成白色沉澱證明存在鋅離子

鋅對人體的免疫功能起著調節作用，鋅能維持男性的正常生理機能，促進兒童的正常發育，促進潰瘍的癒合。常用於厭食、營養不良、生長緩慢的兒童，還可治療脫發、皮疹、口腔潰瘍、胃炎等。

鋅攝入過多，會痿味、口渴、胸部緊束感、乾咳、頭痛、頭暈、高熱、寒戰等。粉塵對眼有刺激性。口服刺激胃腸道。長期反復接觸對皮膚有刺激性

自然條件下的鋅離子是不會對人產生影響的，除非是廠礦企業的原料或廢棄物

Zn
鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃後，又變脆。

體積彈性模量：GPa

70

原子化焓：kJ /mol @25℃

129.7

熱容：J /（mol· K）

25.390

導電性：10^6/(cm ·Ω )

0.166

導熱系數：W/（m·K）

116

熔化熱:(千焦/摩爾)

7.322

汽化熱:(千焦/摩爾)

115.30

元素在宇宙中的含量:(ppm)

0.3

鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而緻密的鹼式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃後，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶於酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。

鋅的用途

由於鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，所以鋅最大的用途是用於鍍鋅工業。鋅能和許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁、銅等組成的合金，廣泛用於壓鑄件。鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用於機械製造業。含少量鉛鎘等元素的鋅板可製成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照相制板和膠印印刷板等。鋅與酸或強鹼都能發生反應，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的代謝等作用。鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用於醫葯、橡膠、油漆等工業。

自然界中，鋅多以硫化物狀態存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦和異鋅礦。

元素名稱：鋅

元素原子量：65.39

元素類型：金屬

發現人： 發現年代：

發現過程：

元素描述：

純鋅呈藍白色，有光澤。硬度2.5（莫氏硬度）。具有延展性。密度7.14克/厘米3。熔點419.58℃，沸點907℃。化合價2。已知鋅有十五個同位素。是很好的導熱體和導電體。電離能9.394電子伏特。休學性質比較活潑，但在空氣中較穩定，與酸和鹼作用會放出氫氣。

元素來源：

主要礦石是鐵閃鋅礦或閃鋅礦ZnS。將礦石在空氣中煅燒成氧化鋅，然後用炭還原即得；或用硫酸浸出成硫酸鋅後，再用電解法將鋅沉積出來。

元素用途：

鋅的最重要的用途是製造鋅合金和作為其他金屬的保護層，如電鍍鋅，以及製造黃銅、錳青銅、白鐵和干電池。鋅粉是有機合成工業的重要還原劑。

元素輔助資料：

鋅和銅的合金——黃銅，早被古人利用，黃銅的生產可能是冶金學上最早的偶然發現之一。但是人們取得鋅比較晚，碳和鋅礦共熱時，溫度很快高達1000℃，而鋅在923℃沸騰，在此溫度下成蒸汽狀態，隨煙散失，不易為古代人們察覺，只有當人們掌握了冷凝氣體的方法後，單質鋅才有可能被取得。因此，鋅登上歷史舞台的時間要比銅、錫、鐵、鉛晚的多。

據國外學者們考證，我國古代勞動人民首先生產出鋅。我國製取鋅的方法講述最清楚的出現在明朝末年宋應星著述的《天工開物》中。西方認為最早講到鋅的是德國貴族政治學家龍涅斯在1617年發表的著述，他敘述在熔鉛的爐壁上出現白色的金屬，工人們稱它為 zinck或conterfeht，這種白色金屬像是錫，但比較硬，缺乏延展性，沒有太大用途。鋅的拉丁名稱 zincum和元素符號Zn由此而來。

1737年和1746年德國礦物學家亨克爾和化學家馬格拉夫先後將菱鋅礦與木炭共置陶制密閉容器中燒，得到金屬鋅。拉瓦錫在1789年發表的元素表中，首先將鋅列為元素。

元素符號： Zn 英文名： Zinc 中文名： 鋅

相對原子質量： 65.38 常見化合價： +2 電負性： 1.65
外圍電子排布： 3d10 4s2 核外電子排布： 2,8,18,2
同位素及放射線： Zn-62[9.26h] Zn-63[38.5m] *Zn-64 Zn-65[243.8d] Zn-66 Zn-67 Zn-68 Zn-70 Zn-72[46.5h]

電子親合和能： 9 KJ·mol-1
第一電離能： 906 KJ·mol-1 第二電離能?1733 KJ·mol-1 第三電離能： 3833 KJ·mol-1
單質密度： 7.133 g/cm3 單質熔點： 419.58 ℃ 單質沸點： 907.0 ℃
原子半徑： 1.53 埃 離子半徑： 0.74(+2) 埃 共價半徑： 1.25 埃
常見化合物： ZnO Zn(OH)2 ZnSO4

發現人： 遠古就被發現 時間： 0 地點： 德國

名稱由來：
德語：zink（在德語中意為「錫」）。
元素描述：
有延展性，帶淡藍光澤的銀白色金屬。
元素來源：
見於閃鋅礦(ZnS)、異極礦、鋅鐵礦、菱鋅礦(ZnCO3)、硅鋅礦和紅鋅礦中。
元素用途：
用於覆蓋在其他金屬表面（電鍍），保護其不受腐蝕。也應用於黃銅、青銅、鎳合金中。還能用來焊接、製造化妝品和顏料。

鋅 (Zine)

硫酸鋅 (Zine Sulfate)

葡萄糖酸鋅 (Zine Gluconate)

作用與應用：鋅對人體的免疫功能起著調節作用，鋅能維持男性的正常生理機能，促進兒童的正常發育，促進潰瘍的癒合。常用於厭食、營養不良、生長緩慢的兒童，還可治療脫發、皮疹、口腔潰瘍、胃炎等。

用法用量：口服硫酸鋅片每日量一般為200～300mg，分2～3次服，或者每日200mg，連服4天。

口服葡萄糖酸鋅在體內解離為鋅離子和葡萄糖，口服吸收效果比硫酸鋅好，日用量是硫酸鋅的三分之一。

成人口服每次3～6片，每日2次。

小兒服用每公斤體重3.5～14mg，每日2～3次。

常見為消化道反應，惡心、嘔吐、腹瀉等。

不宜空腹或與牛奶同服，長期服用要定期測血鋅，以防服用過量而影響銅、鐵離子的代謝。

EDTA
EDTA

品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)

別名：EDTA

分子量：292.25(按1989年國際相對原子質量)
分子式：C10H16N2O8
理化性質：

白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點240℃(分解)。不溶於冷水、醇及一般有機溶劑，微溶於熱水，溶於氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。

用途：

是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。也是水的處理劑。

EDTA的制備：
由乙二胺與一氯乙酸在鹼性溶液中縮和或由乙二胺、氰化鈉和甲醛水溶液作用而得。

實驗室製法：
稱取一氯乙酸94.5g(1.0mol)於1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳氣泡發生為止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，搖勻，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至總體積為600mL左右，裝上空氣冷卻迴流裝置，於50℃水浴上保溫2h，再於沸水浴上保溫迴流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃HCl調節pH至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得EDTA粗品。精製後得純品。

生產原理：
由乙二胺與氯乙酸鈉反應後，經酸化製得：

也可由乙二胺與甲醛、氰化鈉反應得到四鈉鹽，然後用硫酸酸化得到：
工藝流程
原料配比(kg/t)
氯乙酸(95%) 2000 燒鹼(工業品) 880
乙二胺(70%) 290 鹽酸(35%) 2500
〔若用硫酸代替鹽酸，則用硫酸(98%)1200kg〕
主要設備
成鹽鍋 縮合反應罐 酸化鍋 水洗鍋 離心機 貯槽 乾燥箱
操作工藝
在800L不銹鋼縮合反應罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氫氧化鈉溶液，在攪拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保溫1h後，以每次10L分批加入30%氫氧化鈉溶液，每次加入後待酚酞指示劑不顯鹼性後再加入下一批，最後反應物呈鹼性。在室溫保持12h後，加熱至90℃，加活性炭，過濾，濾渣用水洗，最後溶液總體積約600L。加濃鹽酸至pH不3，析出結晶。過濾，水洗至無氯根反應。烘乾，得EDTA64kg。收率95%。也可以在較高溫度條件下進行。例如，採用如下摩爾配比：乙二胺：氯乙酸：氫氧化鈉=1∶4.8∶4.8，反應溫度為50℃，反應6h，再煮沸2h，反應產物用鹽酸酸化即可得到EDTA結晶，收率82%～90%。
質量指標
含量 ≥90% 鐵(Fe) ≤0.01%
灼燒殘渣 ≤0.15% 重金屬(Pb2+) ≤0.001%
在Na2CO3中溶解度 合格
質量檢驗
(1)含量測定
採用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配製成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定於120℃乾燥過的分析純CaCO3，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。
(2)灼燒殘渣測定
按常規方法進行。
安全措施
(1)生產中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生產設備應密閉，操作人員應穿戴勞保用品，車間保持良好通風狀態。
(2)產品密封包裝，貯於通風、乾燥處，注意防潮、防曬，不宜與鹼性化學物品混貯。

CAS No.： 60-00-4

EDTA在水質監測中的應用舉例
EDTA多用於水質監測中的絡合滴定分析法。由於本身可以形成多種絡合物，所以可以滴定很多金屬。元素周期表裡的Ⅱ，Ⅲ，鑭系，錒系金屬都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用來測定水的鹼度。以鎂離子舉例如下

鎂的檢測可以用EDTA滴定法分析。由於鎂比鋁輕，因此可以作為合金在航空、航天上使用。另外利用鎂易於氧化的性質，可用於製造許多純金屬的還原劑。也可用於閃光燈、吸氣器等。

測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(紅色)
主反應： M + Y MY
終點時： M-EBT + Y MY + EBT
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。
器材和葯品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。
2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。