㈠ 稀硫酸可以直接倒下水道里嗎
不能直接倒入下水道，會腐蝕的， 1.酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，
----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，
----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。
有強烈給出H+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H+的是強酸
比如說硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分電離的是弱酸
比如說醋酸CH3COOH，只能部分電離出H+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸
而KHSO4雖然能電離出H+，但是由於正離子中還有K+，所以也不是強酸
強鹼的解釋類似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱鹼
2. 主要是氫離子電離的難易程度不同。
在溶液中，易於電離出氫離子的強酸容易失去氫離子，使得氫離子和溶液知稿中的其它陰離子結合生成較難電離出氫離子的弱酸。
總的搭棚孝來說，就是生成物中往往都是難於電離的、難於水解的（如沉澱）、易於脫離系統的（如氣體） 這種反應涉及化學平衡，在反應平衡過程中，若有沉澱與氣體等能夠離開反應體系的物質生成，則反應向生成方向移動，即弱酸製成強酸。當不滿足這種條件時，就不發生此種反應。
3.你只須記住部分酸鹼鹽的溶解性表，至於是否溶於各種各樣的酸鹼溶液，要看它是否和加入的酸或鹼反應，如反應則溶解，不反應則不溶解，如BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O,BaSO4+HCl不反應，不溶解。
不溶於水的鹽：
不溶於水的碳酸鹽一般都溶於酸不溶於鹼，特殊：BaCO3,CaCO3不溶於硫酸。
不溶於水的硫酸鹽不溶於其他酸
不溶於水的磷酸鹽溶於其他強酸（硫酸，鹽酸，硝酸）不溶於其他弱酸
不溶於水的氯化物不溶於其他酸
不溶於水的硫化物不溶於其他非氧和敬化性酸（鹽酸，稀硫酸）溶於氧化性酸（硝酸）
(1)Ba，Ca: OH\NO3\Cl溶解於水及鹼及HNO3,HCl，但不溶解於H2SO4.
BaSO4，CaSO4不溶解於水也不溶解於酸鹼:OH\NO3\Cl\SO4\CO3 .
BaCO3,CaCO3不溶解於水及酸鹼:OH\SO4\CO3 ，溶解於酸鹼:NO3\Cl.
(2)Mg:Mg(OH)2,MgCO3不溶解於水及鹼及碳酸，溶解於酸:NO3\Cl\SO4
Mg:NO3\Cl\SO4溶解於水及酸，但與OH有沉澱
（3）Al\Zn：CO3不存在，OH不溶解於水，溶解於酸也溶解於鹼（Al(OH)3溶解於OH好象高中才學到）
Al\Zn：NO3\Cl\SO4既溶解於水又溶解於酸鹼
（4）Fe\Cu：OH不溶解於水及碳酸，溶解於酸：NO3\Cl\SO4
Fe\Cu：NO3\Cl\SO4溶解於水，溶解於酸：NO3\Cl\SO4
㈡ 硫酸與化工廢水反應出來的白色沉澱物是什麼
硫酸與化工廢水反緩此應出來的運嫌白色沉澱物是氯化銀。根據相關信息顯示：廢水濾液中加硫酸生成了不溶於硝酸的白色沉澱，原擾悄迅溶液略帶藍色，沉澱化學式為AgCl氯化銀。
㈢ 廢硫酸不經處理直接排入下水道,會造成什麼危害如何處理含廢硫酸的污水
樓上的。有點生活常識把。下水道是鐵管么？那是自來水管道。
參看。
http://..com/question/3672499.html?fr=qrl3
處理可以用生石灰等難溶或者弱鹼性物質中和。
㈣ 如何處理含廢硫酸的污水
1 濃縮法
該法是在加熱濃縮廢稀硫酸的過程中,使其中的有機物發生氧化、聚合等反應,轉變為深色膠狀物或懸浮物後過濾除去,從而達到去除雜質、濃縮稀硫酸的雙重目的.這類方法應用較廣泛,技術較成熟.在普遍應用高溫濃縮法的基礎上又發展了較為先進的低溫濃縮法,下面分別加以介紹.
1.1 高溫濃縮法
淄博化工廠三氯乙醛生產過程中有廢硫酸產生,其中H2SO4質量分數為65%～75%、三氯乙醛質量分數為1%～3%、其它有機雜質的質量分數為1%.該廠將其沉澱過濾後,用煤直接加熱蒸餾,回收的濃硫酸無色透明,H2SO4質量分數大於95%,無三氯乙醛檢出,而沉澱物經鹼解、蒸餾和過濾後可回收氯仿.該廠廢硫酸處理量為4000t/a,回收硫酸創利潤55萬元/a.
日本木村-大同化工機械公司的廢硫酸濃縮法是用搪玻璃管升膜蒸發和分段真空蒸發相結合,將廢硫酸中H2SO4的質量分數從10%～40%濃縮到95%,其工藝可分為3段,前兩段採用不透性石墨管加熱器蒸發濃縮,後一段採用搪玻璃管升膜蒸發器濃縮,在每一段中H2SO4質量分數漸次升高,分別達到60%、80%和95%.加熱過程採用高溫熱載體,溫度為150～220℃,可將有機物轉變為不溶性物質,然後過濾除去,該工藝以2t/h的規模進行中試,5a運轉良好.該工藝適應能力很強,可用於含多種有機雜質的廢硫酸的處理.
1.2 低溫濃縮法
高溫濃縮法的缺點在於：硫酸的強腐蝕性和酸霧對設備和操作人員的危害很大,實際操作非常麻煩.因此,近年來開發出了一種改進的濃縮法,稱為汽液分離型非揮發性溶液濃縮法(簡稱WCG法).
WCG法的原理和工藝如下：將廢稀硫酸由儲槽用耐酸泵打入循環濃縮塔濃縮,然後經換熱器加熱後進入造霧器和擴散器強迫霧化並進一步強迫汽化,分離後的氣體經高度除霧後進入氣體凈化器,凈化後排放.分離後的酸液再度回到循環濃縮塔,經反復循環濃縮蒸餾,達到濃度要求後,用泵打入濃硫酸儲罐.濃硫酸可作為生產原料再利用.其工藝流程見圖1.
WCG法濃縮裝置主要由換熱器、循環濃縮塔和引風機組成.換熱器材質為石墨,濃縮塔材質為復合聚丙烯,泵及引風機均為耐酸設備.
該法與高溫濃縮法相比,蒸發溫度低(50～60℃),蒸汽消耗量少,費用低(濃縮每噸稀硫酸耗電和蒸汽的費用約為30～60元).上海染化五廠生產分散深藍H-GL產生的稀硫酸(H2SO4質量分數為20%),上海染化八廠、武漢染料廠、濟寧染料廠生產染料中間體產生的稀硫酸,採用WCG法濃縮,都取得了明顯的效果.
用WCG法濃縮稀硫酸應注意以下幾點：
(1)在濃縮過程中若有固體物析出,會影響傳熱效果和廢酸的分離；
(2)該裝置非密閉,廢酸中若有揮發性物質,會影響工作環境；
(3)裝置的主體材料為復合聚丙烯,工作溫度受主體材料的限制,不能超過80℃；
(4)該法僅適用於H2SO4質量分數小於60%的稀硫酸.
2 氧化法
該法應用已久,原理是用氧化劑在適當的條件下將廢硫酸中的有機雜質氧化分解,使其轉變為二氧化碳、水、氮的氧化物等從硫酸中分離出去,從而使廢硫酸凈化回收.常用的氧化劑有過氧化氫、硝酸、高氯酸、次氯酸、硝酸鹽、臭氧等.每種氧化劑都有其優點和局限性.
天津染料八廠採用硝酸為氧化劑對蒽醌硝化廢酸進行氧化處理,其操作過程為：將廢酸稀釋至H2SO4質量分數為30%,使所含的二硝基蒽醌最大限度地析出,經過濾槽真空抽濾後廢酸進入升膜列管式蒸發器,在112℃、88.1kPa條件下濃縮,在旋液分離器中分離水蒸氣和酸(此時H2SO4質量分數約為70%),廢酸再流入鑄鐵濃縮釜(280～310℃,真空度為6.67～13.34kPa),用噴射泵帶出水蒸氣,使H2SO4質量分數達到93%,然後流入搪瓷氧化缸,加入濃硝酸(HNO3質量分數為65%)進行氧化處理,至硫酸呈淺黃色.反應中產生的一氧化氮氣體用鹼液吸收.
硫酸在高濃度(H2SO4質量分數為97%～98%)和高溫條件下也具有較強的氧化性,它可以將有機物較為徹底地氧化掉.例如處理苯繞蒽酮廢酸、分散藍廢酸及分散黃廢酸時,將廢酸加熱至320～330℃,把有機物氧化掉,部分硫酸被還原成二氧化硫.這種方法由於硫酸濃度和溫度太高,有大量的酸霧產生,會造成環境污染,同時還要消耗一定量的硫酸,使硫酸收率降低,因此其應用受到很大限制.
3 萃取法
萃取法是用有機溶劑與廢硫酸充分接觸,使廢酸中的雜質轉移到溶劑中來.對於萃取劑的要求是：
(1)對於硫酸是惰性的,不與硫酸起化學反應也不溶於硫酸；
(2)廢酸中的雜質在萃取劑和硫酸中有很高的分配系數；
(3)價格便宜,容易得到；
(4)容易和雜質分離,反萃時損失小.
常見的萃取劑有苯類(甲苯、硝基苯、氯苯)、酚類(雜酚油、粗二苯酚)、鹵化烴類(三氯乙烷、二氯乙烷)、異丙醚和N-503等.
大連染料八廠用氯苯對含二硝基氯苯和對硝基氯苯的廢硫酸進行一級萃取,使廢水中的有機物含量由30000～50000 mg/L下降到200～250mg/L.濟南鋼鐵廠焦化分廠用廉價的C-I萃取劑和P-I吸附劑處理該廠的再生硫酸也得到了良好的效果.該工藝是將再生硫酸經C-I萃取劑萃取分離後再依次用P-I吸附劑和活性炭吸附處理得到純凈的再生硫酸.為防止腐蝕,萃取罐和吸附罐用鉛作內襯.該廠廢硫酸處理量為500t/a,回收硫酸250t,價值7.5萬元.
與其它方法相比,萃取法的技術要求較高,萃取劑要同時滿足上述4項要求並不容易,而且運行費用也較高.
4 結晶法
當廢硫酸中含有大量的有機或無機雜質時,根據其特性可考慮選擇結晶沉澱的方法除去雜質.
如南京軋鋼廠醯洗工序排放的廢硫酸中含有大量的硫酸亞鐵,可採用濃縮-結晶-過濾的工藝來處理.經過濾除去硫酸亞鐵後的酸液可返回鋼材酸洗工序繼續使用.
重慶某化工廠將H2SO4質量分數為17%的鈦白廢酸在常壓下濃縮、析出的結晶熟化後過濾,濾渣經打漿及洗滌後即為回收的硫酸亞鐵.濾液再在93.4kPa真空度下濃縮結晶過濾,可得到H2SO4質量分數為80%～85%的濃硫酸,第二次過濾的濾渣也轉至打漿工序回收硫酸亞鐵
㈤ 污水PH值3加入濃硫酸沸騰嗎
會沸騰。
在上述稀的酸性水溶液中，加入濃硫酸，並不是發生化學反應，而只是濃硫酸溶於水，放出大量的熱，熱量來不及擴散，產生的現象。