用氨水中和含稀硫酸的廢水

『貳』 按要求寫出下列反應的化學方程式：（1）用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫 ...

用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫的化學方程式：2NaOH+SO₂=Na2SO₃（亞硫酸鈉）+H₂O

用氨水除去廢水中的稀硫酸的化學方程式：2NH₃+H₂O+H₂SO4=（NH4）2SO4+2H₂O；

綠色植物的光合作用的化學方程式：6CO₂+6H₂O=C6H12O6+6O₂↑

除去硝酸鈉溶液混入的硫酸鈉的化學方程式：Na₂SO4+Ba（NO₃）2=BaSO4↓+2NaNO₃

2H2↑+O2↑。

『叄』 氨水與稀硫酸反應

看氨水是過量,還是... 如果氨水與硫酸是1比1或者好告豎氨水更少 H2SO4+NH3.H2O=NH4HSO4+H2O 如果氨友大水與硫酸是2比1或者氨水更多, H2SO4+2NH3.H2O=(NH4)2SO4+2H2O 如果氨水與硫酸是介於1比1到2比1之間(都友指不包含),那麼可以看成有兩步 第一步H2SO4+NH3.H2O...

『肆』 向氨水中加人稀硫酸使其恰好完全中和與向氨水中加人稀硫酸至溶液PH=7這兩種情況不是一樣嗎兩者有什麼區別

理洞畝解的意思都不是一樣的。"向氨水中加人稀硫酸使其恰好完全中和"是指溶液中的氫離子和氫氧根離子是完全反應成了水分子！！！而「向氨水中加人稀硫酸至溶液PH=7」這句的意思是，是溶液中的氫離子的量等於氫氧納陵森根的量，而汪櫻且兩者的水解程度一樣，達到平衡！！！！！

『伍』 5%硫酸用氨水（36%）中和成PH5，7，9，密封放3天PH各會怎麼變化麻煩知道的 告訴下 謝謝

PH是5、7、9分別游罩模為酸性、中性、鹼性，濃硫酸和氨水都具有強吸水性，稀硫酸不具吸水性。3天後稀硫酸不吸水5不變，中性7不變，氨水強吸水性3天後吸神緩水濃度悶正變小9變小向7靠近。

『陸』 氨水與稀硫酸反應

PH<7
(NH4)2SO4 = NH4+ +SO42-
NH4+ +H2O =NH3H2O +H+

恰好中和是完抄全反應 ，而不是恰好達到中性。此題恰好中和，即生成了硫酸銨，硫酸銨為強酸弱鹼鹽，銨根離子，顯酸性。
。。。。一定要注意完全中和與中性的區分。
。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。.希望對你有幫助。

『柒』 用稀氨水中和含硫酸的廢水

方程為2NH3+H2SO4=(NH4）2SO4
如有其他問題請繼續追問！
望採納！

『捌』 氨水與稀硫酸反應

反應生成硫酸銨和水。

一，氨水簡介。

1、氨水又含鎮稱阿摩尼亞水、是氨氣的水溶液、無色透明且具有刺激性氣味。

2、氨氣易溶於水、乙醇。

3、易揮發、具有部分鹼的通性、氨水由氨氣通入水中製得。

二，稀硫酸簡介。

1、稀硫酸是指溶質質盯鎮量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液。

2、由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離、所以稀硫酸不具有濃硫酸的強凱老粗氧化性、吸水性、脫水性等特殊化學性質。

『玖』 氨水和稀硫酸反應

氨水是氨氣的水溶液，是混合物，連工業上的濃氨水濃度也就25%～28%。

在氨水中氨分子弱水解生成NH4+和OH-，具有弱鹼性。

酸鹼的定義理論有很多種，一般在學校里講的酸鹼都是定義在化合物層面，也就是純凈物。如果它提到的氨水是指NH3·H2O，那麼可以稱它為鹼。

實際上，日常叫法沒那麼嚴謹。像稀硫酸、稀硝酸、鹽酸等分別為H2SO4、HNO3、HCl的水溶液，是混合物，但人們依舊習慣稱它們為XX酸。再比如王水是濃鹽酸、濃硝酸按體積比3：1組成的混合物，又被稱作硝基鹽酸。以這種寬泛的標准看，即使《頭腦王者》把混合物氨水定義為鹼也不能說它完全是錯的。

硫酸銨溶液不加熱也會有部分水解的，溶液里是有水合氨存在的。

加熱時極少量的氨逸出後溶液 pH 下降，水解被抑制，所以不能進行到底。

能進行到底的水解，基本是雙水解。

所以，現實中想加熱硫酸銨溶液得到硫酸溶液是不太可能的。

理論上，僅僅是理論上，如果不斷補充水的話，因為 NH3 的蒸氣壓比 H2SO4 高很多，也許耗上幾萬年時間是能得到硫酸的，加熱的話，速度還能快一點點。

『拾』 氨水中和廢水中的稀硫酸反應方程式

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe ₂ O ₃ +6HCl═2FeCl ₃ +3H ₂ O．
（2）氨水中和廢水中的稀硫酸生成硫酸銨和水，反應的化學方程式是：2NH ₃ ．H ₂ O+H ₂ SO ₄ =（NH ₄ ） ₂ SO ₄ +2H ₂ O．
（3）熟石灰與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH） ₂ +CuSO ₄ =Cu（OH） ₂ ↓+CaSO ₄ ．
（4）氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO ₂ +2NaOH═Na ₂ SO ₃ +H ₂ O．
（5）石灰石中滴入稀硝酸生成硝酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO ₃ +2HNO ₃ =Ca（NO ₃ ） ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．
故答案為：（1）Fe ₂ O ₃ +6HCl═2FeCl ₃ +3H ₂ O；（2）2NH ₃ ．H ₂ O+H ₂ SO ₄ =（NH ₄ ） ₂ SO ₄ +2H ₂ O；（3）Ca（OH） ₂ +CuSO ₄ =Cu（OH） ₂ ↓+CaSO ₄ ；（4）SO ₂ +2NaOH═Na ₂ SO ₃ +H ₂ O；（5）CaCO ₃ +2HNO ₃ =Ca（NO ₃ ） ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．