碘化鈉廢水回收碘

A. 如何從碘化鈉中提取碘單質

通氯氣段慎，發生如下手燃昌反應 Cl2 +2NaI==I2 +2NaCl
再畢扒用有機溶劑萃取，如CCl4

B. 潮解的碘化鈉如何除水

當溫度低於65.6℃，在水溶液中形成含有水皮伍分子數目不定的各種水合物。在室溫下，由溶液析出二水合碘化鈉；在-13.5～31.5℃時，可析出五水合碘化鈉。具有還原性，可被一般氧化劑氧化而游離出碘。具潮解性，嫌握核在濕空氣中吸收水分而結塊。與空氣接芹掘觸，能使碘游離析出，漸呈棕色。

C. 反應中過量的碘如何除去（工藝方法）

結果你已經否定了。asymmetry(站內聯系TA)先減壓旋蒸除去部分碘,然後再用洗吧!
先減壓旋蒸除去部分碘,然後再用Na2SO3洗吧!
硫代硫酸鈉不是很好,會有單質硫析出的. 恩，硫代硫酸鈉和亞硫酸鈉我都試過
都需要比較多的量。
如果投幾十克的反應，剩餘的碘都有好多克。
恩，硫代硫酸鈉和亞硫酸鈉我都試過
都需要比較多的量。
如果投幾十克的反應，剩餘的碘都有好多克。
要把這么多碘洗掉，需要不少的這兩個試劑。 工藝方法的話,只有自己去找方法了.這個就不懂啦lucian118(站內聯系TA)加熱吧，讓碘跑掉。fnx2004(站內聯系TA)可以考慮用活性炭吸附掉， 我試過zgykdxzy2006(站內聯系TA)減壓升華行不？alexlab(站內聯系TA)碘的價格不是遠高於亞硫酸鈉么？你應該考慮如何回收碘 ，而不是亞硫酸鈉的成本吧？wanggch123(站內聯系TA)Originally posted by alexlab at 2011-06-20 21:57:38:
至於如何回收碘，這個也不曉得。 外面是有專業回收含碘廢水的公司的,把廢水賣給他們就行。daxinyang(站內聯系TA)活性炭吸附掉，呵呵wachina(站內聯系TA)工藝上除去大量碘的方法是過強鹼性離子交換樹脂xiongmin(站內聯系TA):D 先拉干一些，在用草酸洗，不會引入雜志wangl0036(站內聯系TA)產物能沉澱出來就好很多，我的反應是這樣的wanggch123(站內聯系TA)Originally posted by xiongmin at 2011-06-21 22:25:43:

D. 從碘的四氯化碳溶液中分離出碘並回收四氯化碳,所採用的方法是什麼 為什麼

先用濃的氫氧化鈉反萃取，得到四氯化碳，在氫氧化鈉溶液中碘以碘化鈉和碘酸鈉的形式存在，之後加入稀硫酸碘即析出，之後把水蒸發掉，在進行升華就能得到碘，如果直接用蒸餾的裂做埋敏方法，碘和肆液衡四氯化碳會形成共沸物，得不到純凈的四氯化碳

E. 碘循環工藝中碘的作用

碘循環工藝是一種用於處理廢水的工藝，其中碘的作用是用來殺死水中的細菌和病毒，從而消除水中的有害物質，使廢水碰磨可以安全地回收利用。此外，碘還可以抑制笑陵斗廢水中的臭氧氧化汪橘反應，從而有效地防止廢水中的有害物質進入環境。

F. 如何用碘化鈉稀溶液製取晶體碘

在碘化鈉稀溶液中加入碘酸鈉和氫氧化鈉，加熱溶液，通過升華、冷凝可以收集到單質晶體碘。

G. 如何處理碘的4氯化碳廢液

不知道碘還要不正謹升要，不要的話反萃取方法很多，總的思路都是轉換碘為溶解度在水中更大的物資，利用化學反應把碘轉換為不溶於4氯化碳的物資，4氯化碳是1種有機溶劑。如果不要碘可以加亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、過氧化氫+碳酸氫鈉等方法。如果要碘可以加晌罩氫氧化鈉濃溶液便可使碘產生歧化反應生成碘化鈉和次碘酸鈉舉老（若加熱則生成碘化鈉和碘酸鈉）它們將與有機層分離進入水溶液，進行分液操作，對水層（棕褐色）進行低溫沖重結晶便可。固然也能夠有其他1些做法，例如加入KI飽和溶液進行震盪，利用碘離子絡合碘單質，這類方法更好回收碘，但弊端是反萃取不完全。

H. 碘廢液如何處理

處理含碘廢水的兩種辦法：

化學辦法：化學處理含碘廢水主要是通過使固體含碘廢水內部結構發作化學變換，然後再次使用物質資源。化學流程可概括為煅燒、燒結、溶劑浸出、熱分化及電力輻射等，通常在工程中，首要選用中和法、氧化還原法及化學浸出法，關於處理不同性質的含碘廢水，均能起到極好的再次使用成效。但由於化學反應的限制性，只適用於簡略化合物。關於較為雜亂的混合物，科研人員還要進一步研究方案。

生物辦法：選用生物法處理含碘廢水，主要是使用微生物之間的相互關系，微生物可分化出固體含碘廢水中能降解的有機物，然後使含碘廢水得到有效使用。固體在通過生物處理後，會發作一些容積、形狀及構成上的不同，因此方便了運送與儲存。比較於化學辦法，使用較為遍及且簡潔易懂。但對含碘廢水的發酵進程需很長時刻，功率不是很穩定。

I. 碘化鈉怎麼變成碘單質

加入氯水或者溴水，氯氣或者溴洞睜就納察歲可以沒枯把碘化鈉中的碘置換出來，成為碘單質。
2KI+Cl2==2KCl+I2

2KI+Br2==2KBr+I2

J. 實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其實驗過程如圖1：（1）向含碘廢液中加入稍

（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；碘不容易溶於水，但碘離子易溶於水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，
故答案為：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；使四氯化碳中的碘進入水層；
（2）四氯化碳屬於有機物、水屬於無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體採用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳採用分液的方法，實驗儀器為分液漏斗，得到溶液的操作為：將混合溶液靜置後，打開分液漏鬥上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離後，關閉活塞，從上部倒出剩餘液體；
故答案為：分液漏斗；將混合溶液靜置後，打開分液漏鬥上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離後，關閉活塞，從上部倒出剩餘液體；
（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在低溫條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，
故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH溶液；
（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇澱粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：
從水層取少量溶液，加入1-2mL澱粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，若溶液變藍色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL澱粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，5SO₃^2-+2 IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-，否則不含IO₃^-，在檢驗該含碘廢水中是否含有I^-或IO₃^-前必需要進行的操作是取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，向溶液中滴入少量澱粉溶液依據是否變藍驗證離子的存在；
故答案為：FeCl₃ ，Na₂SO₃，ac；