某工業廢水中僅含表中

(1)K ^＋ 、NH ₄ ⁺ 、Cu ^{2 ＋}
(2)6I ^－ ＋2NO ₃ ^— ＋8H ^＋ =3I ₂ ＋2NO↑＋4H ₂ O
(3)Mg ^{2 ＋} 、Al ^{3 ＋} Cl ^－ 、NO ₃ ^— 、SO ₄ ^{2 —} 、I ^－ 酸Mg ^{2 ＋} ＋2H ₂ O??Mg(OH) ₂ ＋2H ^＋ 、Al ^{3 ＋} ＋3H ₂ O Al(OH) ₃ ＋3H ^＋
(4)Mg ^{2 ＋} ＋2OH ^－ =Mg(OH) ₂ ↓、Al ^{3 ＋} ＋4OH ^－ =AlO ₂ ^— ＋2H ₂ O0.4

C. 某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察），說明沒有K⁺．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe²⁺．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明 Fe²⁺與NO₃^-和H⁺反應生成NO，即溶液中有Fe²⁺、NO₃^-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl^-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO₃^2-；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉澱生成，說明有SO₄^2-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、Fe³⁺，
故答案為：K⁺、Fe³⁺；
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe²⁺與NO₃^-和H⁺反應生成NO，其離子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體為二氧化氮，通入水中，與水反應生成NO，氣體變無色，所發生的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）由以上推斷可知溶液中陰離子為 Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，且各為0.1mol/L；已經推斷出的陽離子是Fe²⁺，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恆可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Cu²⁺，所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe²⁺、Cu²⁺；陰離子是：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺；Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe²⁺生成Fe（OH）₂，又被氧氣氧化為Fe（OH）₃，Cu²⁺生成Cu（OH）₂，充分反應後過濾，洗滌，灼燒至恆重，得到的固體為Fe₂O₃和CuO，
根據元素守恆：n（CuO）=n（Cu²⁺）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（Fe₂O₃）=

1

2

n（Fe²⁺）=0.005mol，
所以固體質量為：m（CuO）+m（Fe₂O₃）=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，
故答案為：1.6g．

D. 某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+．某課題組研究發現，

（1）①②中pH不同，是探究pH對速率的影響；做對比試驗時，除了探究的量不同外，其它條件必須完全相同，所以①中廢水條件為60mL、②中蒸餾水體積為30mL；試驗中總體積必須相等，所以③中醋酸體積為20mL，其pH為5，以便通過②、③探究草酸濃度對反應速率的影響，
故答案為：

實驗 編號	初始 pH	廢水樣品 體積/mL	草酸溶液 體積/mL	蒸餾水 體積/mL
①		60
②				30
③	5		20

（2）由實驗①②表明溶液pH越小，反應的速率越快，所以溶液pH對該反應的速率有影響，
故答案為：溶液pH對該反應的速率有影響；
（3）根據鐵明礬[Al₂Fe（SO₄）₄?24H₂O]組成分析，Al³⁺起催化作用；SO₄^2-起催化作用，
故答案為：Al³⁺起催化作用；SO₄^2-起催化作用；
（4）要證明Fe²⁺起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe²⁺存在時的實驗，所以要選K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O；用等物質的量K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗，反應進行相同時間後，若溶液中c（Cr₂O₇^2-）大於實驗①中c（Cr₂O₇^2-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr₂O₇^2-）相同，則假設一不成立；
故答案為：等物質的量K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?24H₂O；大於實驗①中的Cr₂O₇^2-濃度；等於實驗①中的Cr₂O₇^2-濃度．

E. 某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子...

【答案】（7分）
（1）
K+、Fe3+
（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O
。
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（4）
Fe2+、Cu2+
，
Cl-、NO3-、SO42-
。
【答案解析】試題分析：（1）Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、Fe3+；
（2））Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，推斷溶液中含有NO3-和Fe2+；反應的離子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發生的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl-，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉澱生成，說明原溶液中含有SO42-，各離子的物質的量均為0.1mol，根據電荷守恆可知還應含有Cu2+，所以原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+；陰離子是NO3-、Cl-、SO42-，
故答案為：Fe2+、Cu2+；NO3-、Cl-、SO42-。
考點：常見陽離子的檢驗
質的分離、提純和除雜
見陰離子的檢驗
點評：本題考查物質的檢驗、鑒別以及方程式的有關計算，題目難度中等，解答本題注意把握有關反應的化學方程式的書寫．注意物理法與化學法的區別是否有新物質生成是解題的關鍵。

F. 某工業廢水中含有Cu2+,Pb2+,Hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的（）除去它們 1，NaOH 2,FeS 3,Na2S

因為在FeS,CuS,PbS,HgS四種硫化物中只有FeS溶度積最大~
並且與其他三種物質溶度積差別較大~
而且因為FeS也難溶，不會引入新雜質。
選擇Na2S會引入雜質~

G. 化學離子共存實驗題

Ⅰ．無鉀離子
Ⅱ．無鐵離子
Ⅲ．無色氣體為一氧化氮，既然有硝酸根離子被還原，那麼肯定有其他離子被氧化，所以只能是亞鐵離子。氣體沒有二氧化碳，那麼就沒有碳酸根離子，無沉澱，那麼就沒有硅酸根離子。
Ⅳ．有白色沉澱，就有硫酸根離子。
最後再根據題目開始的那句話「某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。」來計算。溶液顯電中性，也就是所有離子所帶電荷加在一起，等於0，或者陰離子所帶電荷等於陽離子所帶電荷。假設體積為1L，現已知陽離子只有亞鐵離子，所帶電荷為0.2mol；已知陰離子為硝酸根離子與硫酸根離子，那麼陰離子所帶電荷為0.1mol+0.2mol=0.3mol。溶液中離子有5種，如果還有兩種陽離子，那麼陽離子所帶電荷就比陰離子所帶電荷多了，那麼只能還有一種陰離子，只剩下氯離子了，所以陰離子還有氯離子，那麼陰離子所帶電荷總數為0.4mol，所以剩下的陽離子所帶電荷數為0.2mol，那麼就只能是銅離子了。
原溶液中所含陽離子是 Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-。

H. 某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0

（1）K + （2）否；Fe 3+ 與I - 可發生氧化還原反應不能共存 （3）6I - + 2NO 3 - + 8H + = 3I 2 + 2NO↑+ 4H 2 O； 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO （4）Al 3+ 、K + ；I - 、NO 3 - 、SO 4 2- （5）0.51g

I. 某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其你化學試劑

（c）根據流程圖2可以知道，完成回收鐵紅、Al₂O_如和金屬Cu，先加過量鐵粉，2五e^如++五e═如 五e²⁺，鐵在金屬活動順序表2排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，Cu²⁺+五e=五e²⁺+Cu，過濾得到五e、Cu，
故答案為：五e、Cu；
（2）過濾所得溶液B2含有Al^如+、五e²⁺，加氯水，+2價的鐵離子被氯水氧化，2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；該反應2氯氣2氯元素從0價變為產物2的氯離子，化合價降低是氧化劑；cmol氯氣參加反應得到2mol電子，則2mol氯氣參加反應得到4mol電子；溶液D2含有五e^如+，加KSCN溶液五e^如++如SCN^-?五e（SCN）_如溶液變紅色，
故答案為：2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；Cl₂；4；溶液變紅色；
（如）分離Al^如+、五e²⁺，需加強鹼，氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強鹼反應，是兩性氫氧化物，溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子，說明試劑H是氫氧化鈉；加鹼先發生反應Al^如++如OH^-=Al（OH）_如↓，強鹼過量Al（OH）_如+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，總反應為：Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH；Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）鐵紅為氧化鐵，紅棕色粉末，可用於油漆、油墨、橡膠等工業2，也可做催化劑；氧化鋁，可通過電解得到鋁單質，所以可作制鋁原料，氧化鋁熔點高，可用作耐火材料，也可作工業催化劑等，
故答案為：紅色油漆或塗料等；耐火材料；