某工廠排放的廢水無色

Ⅰ 某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、

肯定還有Ba2+，OH-,肯定沒有的離子有Fe3+，CO32-,SO42-,可能含有Na+，具體思路，第一步容易無色，說明沒有Fe3+，因為含有Fe3+的溶液呈黃色，第二步加入了硫酸，生成了不容易稀硝酸的白色沉澱BaSO4，說明肯定含有Ba2+，因為肯定還有Ba2+，所以溶液中就不可能含有了CO32-,和SO42-,因為溶液是無色透明，均一的，含有這CO32-,和SO42-的話，就又有不溶物BaCO3和BaSO4，第三步測定溶液PH值為10，呈鹼性，肯定含有OH-

Ⅱ 某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分

鐵與硫酸銅反應置換出銅，且鐵是過量的，故充分反應後過濾，得到的固體是鐵版和銅，反應後所得溶液是權硫酸亞鐵溶液，蒸發後得到的固體就是硫酸亞鐵，反應的化學方程式是鐵分別與硫酸和硫酸銅反應．故答案為：鐵、銅；硫酸亞鐵；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

Ⅲ 某造紙廠排出的廢水盡管經過處理已變成無色，但經過檢測，廢水仍然顯鹼性。

1,加入無色酚酞溶液,顯紅色.根據:鹼能使酸鹼指示劑變色
2,加入CuSO4溶液,產生藍色絮狀沉澱.根據:Cu2+ + 2OH-====Cu(OH)2↓

Ⅳ 11道化學題求解決！！！

1．下列反應不能發生的是（B）
A．BaO + H2O = Ba(OH)2
B．BaSO4 + Na2CO3 = BaCO3 + Na2 SO4
C．MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2↑+H2O D．ZnCl2 + 2KOH =Zn(OH)2 + 2KCl
2．某工廠排放的廢水經測定pH為3。為治理廢水，需將pH調至8。為此，可向廢水中加入適量的（A）
A．生石灰 B．硫酸
C．食鹽 D．廢銅屑
3．下列從起始反應物制備最後生成物的反應思路不正確的是（D）
A．Na Na2O NaOH
B．S SO2 H2SO3
C．Cu CuO Cu（OH）2
D．Si SiO2 H2SiO3
4．下列物質溶於水後，其水溶液分別能與鐵、氯化鋇溶液、燒鹼溶液反應的是（BD）
A．HCl B．SO3
C．CaO D．CuSO4
5．下列各組物質，能由金屬跟同一種酸直接反應生成的是（BC）
A．AlCl3和CuCl2 B．FeCl3和ZnCl2
C．MgSO4和ZnSO4 D．Na2CO3和K2SO4
6．將 X、Y和三種金屬分別浸入鹽酸中，只有Y表面逸出氣泡；將Z浸入X的硝酸鹽溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
A．X、Y、ZB．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Y、X、Z
7．只用一種試劑就能把KOH、HCl、KCl三種溶液區別開，這種試劑是（ ）
A．紫色石蕊試液 B．BaCl2溶液
C．AgNO3溶液 D．無色酚酞試液
8．現有 Na2CO3、KOH、H2SO4、MgCl2、Ba(NO3)2五種濃溶液，將它們兩兩相互混合後，能發生反應的物質有 組，共產生 種白色沉澱。
9．現有反應A + B = C + D ，若B為HCl，D為H2O，則A可能是（ ）；若B為NaOH，D為鹽，則A可能為（ ）
A．酸性氧化物 B．鹼性氧化物 C．鹽
D．活潑金屬 E．鹼 F．酸
10．某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質，將其分成為A、B兩份，各加入一定量的鐵粉，充分反應後，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。
（1）將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡生成，則該濾渣中含有的物質是 （填化學式，下同）
（2）往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉澱生成，則對應的濾渣中含有 ，濾液中含有的溶質是 。
11．寫出四個產物中有MgCl2 的不同化學反應的化學方程式。
下班了，改天繼續做中學題哈哈

Ⅳ 某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其你化學試劑

（c）根據流程圖2可以知道，完成回收鐵紅、Al₂O_如和金屬Cu，先加過量鐵粉，2五e^如++五e═如 五e²⁺，鐵在金屬活動順序表2排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，Cu²⁺+五e=五e²⁺+Cu，過濾得到五e、Cu，
故答案為：五e、Cu；
（2）過濾所得溶液B2含有Al^如+、五e²⁺，加氯水，+2價的鐵離子被氯水氧化，2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；該反應2氯氣2氯元素從0價變為產物2的氯離子，化合價降低是氧化劑；cmol氯氣參加反應得到2mol電子，則2mol氯氣參加反應得到4mol電子；溶液D2含有五e^如+，加KSCN溶液五e^如++如SCN^-?五e（SCN）_如溶液變紅色，
故答案為：2五e²⁺+Cl₂=2五e^如++2Cl^-；Cl₂；4；溶液變紅色；
（如）分離Al^如+、五e²⁺，需加強鹼，氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強鹼反應，是兩性氫氧化物，溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子，說明試劑H是氫氧化鈉；加鹼先發生反應Al^如++如OH^-=Al（OH）_如↓，強鹼過量Al（OH）_如+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，總反應為：Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH；Al^如++4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）鐵紅為氧化鐵，紅棕色粉末，可用於油漆、油墨、橡膠等工業2，也可做催化劑；氧化鋁，可通過電解得到鋁單質，所以可作制鋁原料，氧化鋁熔點高，可用作耐火材料，也可作工業催化劑等，
故答案為：紅色油漆或塗料等；耐火材料；

Ⅵ 某學校環保小組在向以硫酸和鈉鹽為原料的化工廠排放的無色廢水中滴入氯化鋇溶液

某學校環保小組在向以硫酸和鈉鹽為原料的化工廠排放的無色廢水中滴入氯化鋇溶液後．產生白色沉澱，你認為產生白色沉澱的原因可能是廢水中存在____Ag+____或__SO4 2-______或___OH-_____（寫化學式，不考慮廢水中存在混合物），若要證明___OH-_____物質（任選一種）的存在，要補做的實驗操作是，用試管取含上述白色沉澱的少量廢水，往其中滴入__HCl______。

Ag+ + Cl- --> AgCl沉澱
Ba2+ + SO4 2- ——〉BaSO4沉澱
Ba2+ + 2OH2- ——〉Ba（OH）2 沉澱
Ba（OH）2 + 2HCl ——〉BaCl2 + 2H2O

Ⅶ 怎樣處理廢水脫色的問題

色度超標的原因
色度也是衡量水體干凈與否的一個重要指標，對正常的河流中：水體中的植物如藻類需要陽光進行光合作用，產出氧氣可供應給動物。同時植物也是生物(當然是食草的咯)的糧食。色度高，光進不去，植物不能光合作用。久而久之，該地段水體中的植物死去，破壞該地段生態，如食物鏈。另外工廠排放的廢棄廢水對河流污水色度也產生很大影響，污水色度高還有一個原因鐵、銅還有一些重金屬污染都也可能導致色度偏高，對人們的生活用水產生很大影響。
降低色度的方法
一、粉煤灰吸附法
粉煤灰吸附法分為物理過程和化學過程。物理吸附過程是指粉煤灰與吸附質間通過分子間陰歷產生吸附作用。這一作用取決於粉煤灰的多孔性和表面積，表面積越大，吸附效率約高約好。化學吸附是指粉煤灰表面存在大量的鋁、鐵、硅等活性點，能與吸附質通過某種化學作用發生結合，行程離子交換和離子對的吸附，另一方面，粉煤灰中的
一些成分還能與廢水中的有害物質發生吸附、絮凝沉澱協同作用而使得廢水可以得到凈化。
缺點：去除率不算太高
二、電化學氧化還原法
電化學法的實質就是直接或間接利用點解作用，把水中的污染物去除，或者把有毒物質變成無毒或者低毒物質。電解槽陽極可分為可溶性陽極與不溶性陽極兩類，不溶性陽極大多數是用鉑或者石墨製成的。由於電化學氧化還原法反應徹底，去除率還是比較高的。
缺點：操作時候危險，通電成本過高，維護成本過高。
三、生物法
生物法是利用微生物酶來氧化或還原染料分子，破壞其不飽和鍵及發色基團，從而達到處理目的的一種廢水處理方法。由於生物法操作簡單，運行費用低，無二次污染等有點，尤其是在印染廢水的處理中得到了廣泛的應用。生物法的缺點在於微生物對營養物質、溫度等條件有一定的要求，傳統的生物法難以適應類似與印染廢水的水質波動大、染料種類多、毒性高的特點，同同時還存在佔地面積大、一次性投入大、對色度去除率低鄧特點。
缺點：佔地面積大、去除率低、適應水質波動的能力差。
四、化學法
絮凝沉澱法，是新一代的無機高分子絮凝劑，是一種多核絡合物，在水處理過程中具有吸附力強、絮凝體形成速度快、礬花密實、沉降速度快、過濾性能好、使用PH值范圍廣、對低溫高濁度原水處理效果特好的特點，而且還能去除水中的少量有機物、懸浮物、重金屬、硫化物及致癌物，、脫色除油、除臭除菌效果顯著。廣泛應用於生活飲用水、工業污水、環保污水處理等，具有投加使用方便。處理後水質優良，處理成本低等特點。使用是用原液稀釋成10%的溶液，結合少量的PAM和PAC加入廢水工藝的攪拌池中，待沉澱完成後，即可達標!

Ⅷ 化學問題

1.溶液由無色變棕黃色，然後棕黃色變淺，有氣泡生成，溶液逐漸成青色
3H2SO4 + 2Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O Fe + H2SO4 =H2 + FeSO4
2.取廢水樣品少許於試管中，滴加數滴石蕊試液，溶液變紅色，則廢水呈酸性

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~，加如少許鋅粒，有氣體放出，經檢驗該氣體為氫氣，則溶液為酸性
蘸取數滴廢水，滴到PH試紙上，試紙呈酸色~
以上

Ⅸ 某工廠排放的無色廢水經測定ph=2

A、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與酸反應，可以使溶液呈鹼性，回可以加入；
B、氫氧化鈉呈鹼答性，能與酸反應，可以使溶液呈鹼性，可以加入；
C、鐵粉能與酸反應，但是不能呈鹼性，不能加入；
D、鹽酸呈酸性，不能加入；
比較AB兩個選項，加入生石灰最經濟，故選A．

Ⅹ 在「世界環境日」活動中，某校化學興趣小組對學校附近的一小型化工廠排出的無色廢水進行探究．經調查發現

因為用酸鹼指示劑可判斷廢水的酸鹼性，由猜想該工廠排放的廢水呈酸性．故答案為：內