鑒別工業廢水中的金屬離子方程式

㈠ 某工業廢水中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉澱分離．其流程圖如下：（1）沉澱1

沉澱Ag⁺應加入Cl^-，沉澱Ba²⁺應加入SO₄^2-，沉澱Cu²⁺應加入S^2-，注意將這三種離子逐一進行沉澱分離的要求，即每次加入的物質應生成一種沉澱，如加入CO₃^2-，則三種金屬離子都生成碳酸鹽沉澱，如先加入SO₄^2-，則會同時生成硫酸鋇和硫酸銀沉澱，如先加入S^2-，則會同時生成硫化銀、硫化銅沉澱，
所以陰離子加入的順序應為Cl^-、SO₄^2-、S^2-，
（1）先加入Cl^-，首先生成AgCl，故答案為：AgCl；
（2）先加入Cl^-，與混合液反應的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）加入的B為硫酸鹽，加入的C為Na₂S，二者屬於同一類鹽，即都為鈉鹽，則B試劑為硫酸鈉溶液，故答案為：硫酸鈉溶液．

㈡ （1）工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉澱轉化

（1）由於Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同條件下的溶解度更小，沉澱會向著生成CuS的方向進行，故離子方程式為FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq），故答案為：FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）；
（2）①工業上為了處理含有Cr₂O₇^2-的酸性工業廢水，用綠礬（FeSO₄?7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr₂O₇^2-的酸性工業廢水中加入硫酸亞鐵反應生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②常溫下，Cr³⁺沉澱完全濃度小於10^-5mol/L，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=1×10^-32=c（Cr³⁺）c³（OH^-），c³（OH^-）=

㈢ 用Na2S除去廢水中的Hg2＋的離子方程式

OH- + HS- + Hg2+ =HgS↓+H2O
因為在硫化鈉水溶液中，S2-的水解非常嚴重，硫主要是以HS-形式存在，同時伴隨有等量的OH-。

㈣ 鎘離子（Cd2+）是重金屬冶煉工業污水中的一種離子．處理含鎘廢水常用化學沉澱法．回答下面的問題．（1）

（1）根據溶度積常數大小分析，Ksp越小，溶解度越小，沉澱越完全，由表格可知CdS的Ksp最小，所以應專選Na₂S作沉澱劑，故答屬案為：b；
（2）①加入CaO後，CaO先與水反應，產物再與Cd²⁺反應其反應方程為：CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、Cd²⁺+2OH^-=Cd（OH）₂↓，
故答案為：CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、Cd²⁺+2OH^-=Cd（OH）₂↓；
②根據化合物中元素的化合價分析，化合物中元素化合價的代數和為零，則n×（-1）+（x-n）×（-1）+2×3=0，所以x=6，故答案為：6；
③根據圖象可知PH=11時Cd²⁺去除率最大；根據Ksp=c（Cd²⁺）?c²（OH^-）=2.0×10^-16，已知c（OH^-）=10^-3，則c（Cd²⁺）=2.0×10^-10 mol?L^-1，
故答案為：11；2.0×10^-10 mol?L^-1；
（3）①電解槽中Al參加反應失電子，所以Al作陽極，故答案為：Al；
②陰極是溶液中的陽離子得電子，即氫離子得電子，其電極方程為：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

㈤ 工業廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據成分不同可採用不同的處理方法。（1）電池生產工業廢水中常含有Cu