廢水中錳離子方程式

1. 由含錳（二價）廢水制備碳酸錳，由生成的碳酸錳制備高錳酸鉀

I.（1）Fe(OH)
3
，Al(OH)
3
（2）MnS
+
Cu
2
＋
=
Mn
2
＋
+
CuS（3）Mn
2
＋
+2HCO
3
－
=MnCO
3
+CO
2
↑+H
2
O（4）78.6%II.（1）CO
3
2
－
；（2）D；（3）CD。
試題分析：I.（1）調節pH在5.2，由題意知Fe
2
＋
和Al
3
＋
均以Fe(OH)
3
和Al(OH)
3
沉澱狀態存在；（2）加入MnS是為了使其中Cu
2
＋
產生CuS沉澱除去，故攪拌目的是使MnS
與
Cu
2
＋
快速、充分反應，離子方程式MnS
+
Cu
2
＋
=
Mn
2
＋
+
CuS↓；（3）由題意知Mn
2
＋
和加入的HCO
3
－
反應，產生CO
2
氣體和MnCO
3
沉澱，故離子方程式Mn
2
＋
+2HCO
3
－
=MnCO
3
+CO
2
↑+H
2
O；（4）MnCO
3
受熱分解為MnO，MnO部分氧化為MnO
2
，產品中雜質有MnO，460.0
gMnCO
3
，物質的量為4mol，受熱產生4molMnO，設產生MnO
2
物質的量為xmol，即有xmolMnO氧化，剩餘MnO為(4-x)mol，產物的總質量為(4-x)mol×71g·mol
－1
+xmol×87g·mol
－1
=332g，x=3，則MnO
2
的質量分數=
=78.6%。II.（1）對應酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其陰離子結合質子能力越強，根據表格中數據可知CO
3
2
－
結合質子能力最強；（2）對應酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液鹼性越強，所以PH最小的酸性最強，所以CH
3
COOH酸性最強，故答案為D；（3）復分解反應中，鹼性強的物質置換鹼性弱的物質，酸性強的物質置換酸性弱的物質，根據以上知識對各選項進行判斷即可；故答案為CD。

2. 求各種錳的變價離子方程式！！！

+7 MnO4-紫色的
+6 MnO4 2-綠色的
+5 MnO4 3- 天藍色
+4 不存在於水溶液 生成棕色二氧化錳
+3 不存在於水溶液 氧化性過強
+2 Mn2+肉色（粉紅），趨於無色。
啥反應你說下？
是不是隨便寫呢如：3MnO4 2-+2CO2==2MnO4-+MnO2+CO32-
2 MnO4 2-+Cl2==2MnO4-+2Cl-
2Mn3+ +2H2O==Mn2+ +MnO2+4H+
5NaBiO3+2Mn2++10H+==加熱==2MnO4- +5Bi3++5Na++7H20

直接看電極電勢
HMnO4− + 3 H+ + 2 e− MnO2(s) + 2 H2O +2.09
BrO4− + 2 H+ + 2 e− BrO3− + H2O +1.85
MnO4− + 4 H+ + 3 e− MnO2(s) + 2 H2O +1.70
HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e− HClO(aq) + H2O +1.67
2 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e− Cl2(g) + 2 H2O +1.63
MnO4− + 8 H+ + 5 e− Mn2+ + 4 H2O +1.51
2ClO3− + 12 H+ + 10 e− Cl2(g) + 6 H2O +1.49
2 BrO3− + 12 H+ + 10 e− Br2(l) + 6 H2O +1.48
BrO3− + 5 H+ + 4 e− HBrO(aq) + 2 H2O +1.45
Cl2(g) + 2 e− 2 Cl− +1.36
Br2(aq) + 2 e− 2 Br− +1.09
Br2(l) + 2 e− 2 Br− +1.07
MnO2(s) + 4 H+ + e− Mn3+ + 2 H2O +0.95
MnO4− + H+ + e− HMnO4− +0.90
Fe3+ + e− Fe2+ +0.77

看法：數值越大說明前面的物質和還原物反應生成後面物質時，表現出的氧化性越強，後面物質的還原性越強
由上表可知氧化性強弱：順次降低 請自行比較 另可網路 標准電極電勢表 ，今後可方便比較氧化性大小。方程式就把電子去掉加反應物，由強制弱規則，根據電子守恆自行配平。
話說競賽都會學的，很有用

3. 利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其中一

（1）根據表中數據可知，氫氧化鋁完成沉澱的pH為5.2，氫氧化鐵完全沉澱的pH為3.7，所以調節pH在5.2，Fe²⁺和Al³⁺均以Fe（OH）₃和Al（OH）₃沉澱狀態存在，即濾渣的成分為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（2）CuS在pH≥0時完全沉澱，而MnS在pH≥7時完全沉澱，所以加入MnS是為了使其中Cu²⁺產生CuS沉澱除去，故攪拌目的是使MnS 與 Cu²⁺快速、充分反應，反應的離子方程式：MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS↓，
故答案為：MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS↓；
（3）生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，Mn²⁺和加入的HCO₃^-反應，產生CO₂氣體和MnCO₃沉澱，反應的離子方程式：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）MnCO₃受熱分解為MnO，MnO部分氧化為MnO₂，產品中雜質有MnO，460.0 gMnCO₃的物質的量為：

4. 二氧化硫和高錳酸鉀反應離子方程式是什麼

二氧化硫和高錳酸鉀的離子方程式：5SO2+2MnO4(-)+2H2O=2Mn(2+)+4H(+)+5SO4(2-)。

反應現象為：高錳酸鉀溶液褪色。

分析：由於高錳酸鉀的還原產物錳酸鉀幾乎沒有顏色，二氧化硫的氧化物硫酸也無色，所以二氧化硫和高錳酸鉀反應會使高錳酸鉀溶液褪色。

高錳酸鉀的主要用途：

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。

在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

以上內容參考：網路-高錳酸鉀

5. 錳離子與次氯酸鈉溶液反應的離子方程式

Mn2++ClO-+2OH-=MnO2+Cl-+H2O

6. 錳離子被氧化的離子方程式

二氧化鎳能氧化錳離子，它的氧化性較二氧化鉛，Co3+，NiO(OH)強，他們都能發生類似的反應酸性條件將錳離子氧化成高錳酸根。
5NiO2＋2Mn2+＋4H+=5Ni2+＋2MnO4-＋2H2O

7. s2o8 2- 與錳離子 水反應離子方程式 為什麼S是-6價，還有3個元素化合價變化咋嘛配平 求好心人

S2O82- 離子中 有一個過氧鍵 ，這個鍵中的兩個O是 -1 價
剩下的O是 -2 價 則 2x==2*6+1*2 -2 x==6 即 S是 +6 價
只有2種物質變價，一個S2O82- 得到 2個電子
而一個Mn2+失去 5個電子
則 S2O82-系數為 5 Mn2+系數為 2

5S2O82- +2Mn2+ +8H2O ===10SO42- +2MnO4- +16H+

8. 高錳酸鉀與草酸的反應方程式和離子方程式分別是什麼

高錳酸鉀與草酸的反應方程式如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20

高錳酸鉀與草酸的離子方程式如下：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

拓展資料：

高錳酸鉀用途：在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

草酸的用途：作漂白劑，草酸主要用作還原劑和漂白劑，用於生產抗菌素和冰片等葯物以及提煉稀有金屬的溶劑、染料還原劑、鞣革劑等。

草酸還可用於鈷-鉬-鋁催化劑的生產、金屬和大理石的清洗及紡織品的漂白。

用於金屬表面清洗和處理，稀土元素提取、紡織印染、皮革加工、催化劑制備等。

作還原劑，在有機合成工業主要用於生產對苯二酚、季戊四醇、草酸鈷、草酸鎳、沒食子酸等化工產品。

塑料工業用於生產聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等。

染料工業用於製造鹽基品綠等。

印染工業可代替乙酸，用作色素染料的顯色助染劑、漂白劑。

醫葯工業用於製造金黴素、土黴素、四環素、鏈黴素、麻黃素。

此外，草酸還可用於合成各種草酸酯、草酸鹽和草醯胺等產品，而以草酸二乙酯及草酸鈉、草酸鈣等產量最大。

作媒染劑，草酸銻可作媒染劑，草酸鐵銨是印製藍圖的葯劑。

除銹功能，草酸可用來除銹。不過使用時要小心，草酸對不銹鋼有較強的腐蝕性。濃度高的草酸也容易腐蝕手。並且生成的酸式草酸鹽溶解度很大，但有一定毒性。使用時，不要吃或喝就行了。 皮膚接觸草酸後，應及時用水清洗。

參考資料：網路：高錳酸鉀

網路：草酸

9. 二氧化硫和酸性高錳酸鉀離子方程式是什麼

二氧化硫和高錳酸鉀反應離子方程式為：5SO2+ 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42-。高錳酸鉀與二氧化硫反應生成K2SO4、MnSO4和H2SO4，化學方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

酸性高錳酸鉀的用途

1、高錳酸鉀在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑。

2、在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑，高錳酸鉀為強氧化劑，遇有機物即放出新生態氧，有殺滅細菌作用。

3、在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。

以上內容參考網路-高錳酸鉀

10. 二氧化硫和高錳酸鉀離子方程式是什麼

二氧化硫和高錳酸鉀離子方程式是：

5SO2+2MnO4（-）+2H2O=2Mn（2+）+4H（+）+5SO4（2-）。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

主要用途：

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑。

在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具(全面罩)，穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。小量泄漏：用砂土、乾燥石灰或蘇打灰混合。用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中。大量泄漏：收集回收或運至廢物處理場所處置。

以上內容參考：網路——高錳酸鉀