A. edta二鈉能凈化水質嗎
EDTA二鈉在水中的溶解度約為110g/L，在常溫下溶解較慢。加熱可加速溶解，且溶解後冷卻也不會析出。
B. edta二鈉不溶怎麼辦
耐心/靜置來/攪拌
你配多少濃度的標液自？如果是合理的濃度就不會不溶解。
你用的是「乙二胺四乙酸」還是「乙二胺四乙酸二鈉」（二者都叫EDTA)
一般乙二胺四乙酸二鈉更易溶解，如果你是用來滴定分析金屬離子的話用的應該是乙二胺四乙酸二鈉。
再查下技術資料確定一下.
C. 如何清除溶液中的EDTA二鈉
加酸，析出沉澱，過濾。
D. EDTA（乙二胺四乙酸二鈉）怎麼用
摘要 EDTA是化學中一種良好的配合劑，它有六個配位原子，形成的配合物叫做鰲合物，EDTA在配位滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量。
E. 如何去除廢水中的EDTA
EDTA本身是水溶性的,如果是EDTA二鈉,在水中的溶解度很大,凡能與金屬離子形成的版EDTA絡合物也都是水溶性的,不宜用沉澱分離權的方法除去水中的EDTA,可以用陰離子樹脂進行離子交換,吸附分離除去EDTA,如果需要除去水中的鉀鈉鈣鎂鐵鋅等金屬離子,還可用陽離子樹脂吸附分離除去.
F. 含有EDTA-Ni的廢水如何處理我們試過燒鹼,重金屬捕集劑、離子交換、硫化鹼等,要求Ni
EDTA-Ni由於其的難處理性,被稱為重金屬廢水處理中的癌症,如果只是加燒鹼、重金回屬捕集劑、離子減緩、硫答化鈉等肯定沒有辦法處理達標,需要如下處理1、氧化處理：利用次氯酸鈉,或者芬頓氧化技術進行氧化處理破絡,將EDTA-Ni中的EDTA進行氧化處理,從而除去一部分。2、重金屬捕集劑RS100螯合再進行氧化處理以後,再加入與鎳結合能力最強的重捕劑RS100進行鰲合反應,從而進一步把鎳離子從EDTA奪走,不同於傳統液體重捕劑，RS100 常溫下為白色粉末，其溶液為無色透明液體，能夠與重金屬離子（Cu2+ 、Ni2+ 、Hg2+ 、Pb2+ 、Cr3+ 、Cd2+ 等）強力結合，生成不溶於水的無害污泥。即使對於絡合態的重金屬離子，RS100也具有相同的處理效果，確保廢水的重金屬含量低於國家排放標准。重捕劑的選型十分關鍵,每種重捕劑的分子量以及結合能力都是不同的,像液體重捕劑結合能力最差,不要輕易選擇。
G. 怎麼使用乙二氨四乙酸二鈉把自來水處理成軟化水
直接加入適量EDTA二鈉即可,EDTA的作用其實是絡合水中的鈣鎂離子使其不會與碳版酸根和氫氧根權反應產生沉澱,但並沒有將其從水中除去,所以用作鍋爐用水是可以的,但盡量還是不要用作飲用水,雖然被絡合的鈣鎂離子也不易被人吸收利用,但多餘的EDTA被人體吸收後同樣會絡合其它金屬離子,對機體功能產生影響.
H. 二鈉EDTA加入水中後製取去離子水有無幫助
有幫助。
准確地稱取在110℃乾燥的CaCO3基準物0.3～0.4g（准確至0.1mg）於小燒杯中，蓋以表面皿，加少量去離子水潤濕後，緩慢地滴加1:1的HCl3～5mL，用水把可能濺到表面皿上的溶液沖洗杯中，加熱至完全溶解。冷卻後，將溶液定量轉移到250mL容量瓶中，稀釋至刻度，搖均勻。
（2）標定
a．強鹼性介質中用此法
用25mL移液管移取鈣標准溶液25.00mL於250mL的錐形瓶，加入25mL水、2mL鎂溶液、5mL10%NaOH溶液和綠豆大小的鈣指示劑，搖均勻後，用EDTA溶液滴定到溶液由紅色變為藍色，即為終點，記錄消耗EDTA溶液的體積，平行三次，要求消耗體積的極差小於0.05mL。根據CaCO3的質量和消耗EDTA溶液的體積，計算EDTA標准溶液的
准確濃度。
b.氨性緩沖溶液中用此法
用25mL移液管移取鈣標准溶液25.00mL於250mL的錐形瓶，加入10mLpH≈10氨緩沖溶液和2滴鉻黑T指示劑，搖均勻後，用EDTA溶液滴定到溶液由紫紅色變為藍綠色，即為終點，記錄消耗EDTA溶液的體積，平行三次，要求消耗體積的極差小於0.05mL。根據CaCO3的質量和消耗EDTA溶液的體積，計算EDTA標准溶液的准確濃度。
3、以ZnO為基準物標定EDTA溶液
（1）0.02mol_L-1鋅標准溶液的配製
准確稱取在800～1000℃灼燒過的ZnO基準物0.2～0.3g（准確至0.1mg）於小燒杯中，加少量去離子水潤濕後，緩慢地滴加1:1的HCl5mL，同時攪拌至完全溶解。然後，將溶液定量轉移到250mL容量瓶中，稀釋至刻度並搖均勻。
（2）標定
用25mL移液管移取鋅標准溶液於250mL的錐形瓶，加入約30mL水，2滴二甲酚橙指示劑，搖均勻後，先加1:1的氨水至溶液由黃色剛變橙色，然後滴加20%六次甲基四胺至溶液呈穩定的紫紅色後，再多加3mL。用EDTA溶液滴定到溶液由紫紅色變為亮黃色，即為終點，記錄消耗EDTA溶液的體積。平行三次，要求消耗體積的極差小於0.05mL。根據ZnO的質量和消耗EDTA溶液的體積，計算EDTA標准溶液的准確濃度。