描述電解法處理含鉻廢水的原理

❶ 工業含鉻（Cr）廢水的處理原理是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉澱．廢水pH與Cr2O72-轉化為Cr3+的

（）根據廢水pH與Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的關系圖1可知：當pH為1時，Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的轉化率接近100%，
故答案為：調節pH為1左右；
（2）亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發生氧化還原反應被還原為Cr³⁺，在電解池中，陽極是活潑金屬電極時，則電極本身失去電子，所以須用Fe做電極進行電解，陽極發生Fe-2e^-=Fe²⁺，與電源正極相連的為陽極，
故答案為：正；
（3）在電解池中，陽極是活潑金屬鐵電極時，則電極本身失去電子，即Fe-2e^-=Fe²⁺，重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價，即6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，陰極，根據放電順序陰極上是電解質中氫離子得電子的反應，即2H⁺+2e=H₂↑，所以陰極區產生沉澱，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，Cr³⁺+3OH^-═Cr（OH）₃↓，
故答案為：陰極區產生沉澱；
（4）由氫氧化鐵和氫氧化鉻沉澱的pH表可知，氫氧化鐵完全沉澱pH應控制在4.1，氫氧化鉻完全沉澱pH應控制在5.6，調節電解液的pH至8左右，目的使溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺全部轉化為氫氧化物沉澱，
故答案為：使溶液中的Fe³⁺、Cr³⁺全部轉化為氫氧化物沉澱；
（5）廢水200.00mL，調節pH=1後置於錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，
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n（Cr₂O₇^2-）9×10^-3L×0.0001mol/L n（Cr₂O₇^2-）=1.5×10^-7mol，廢水1L中n（Cr₂O₇^2-）=7.5×10^-7mol，廢水1L中n（

❷ （2014浙江模擬）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應

A．陽-氧-失，活潑電極失電子，Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正確；
B．在陰極，發生還原反應，溶液中的氫離子回得到電子減少，同時生成答氫氧根，故B正確；
C．在陽極發生反應：Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗了大量H⁺，使得Cr³⁺和Fe³⁺都轉化為氫氧化物沉澱，故C正確；
D．電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr₂O₇^2-被還原，故D錯誤．
故選D．

❸ 廢水電解處理法的化學反應原理

電解槽內裝有極板，一般用普通鋼板製成。極板取適當間距，以保證電能消耗較少而又便於安裝、運行和維修。電解槽按極板聯接電源方式分單極性和雙極性兩種。雙極性電極電解槽的特點是中間電極靠靜電感應產生雙極性。這種電解槽較單極性電極電解槽的電極連接簡單，運行安全，耗電量顯著減少。陽極與整流器陽極相聯接，陰極與整流器陰極相聯接。通電後，在外電場作用下，陽極失去電子發生氧化反應，陰極獲得電子發生還原反應。廢水流經電解槽，作 為電解液，在陽極和陰極分別發生氧化和還原反應，有害物質被去除。這種直接在電極上的氧化或還原反應稱為初級反應。以含氰廢水為例，它在陽極表面上的電化學氧化過程為：
CN-+2OH--2e─→CNO-+H2O
2CNO-+4OH--6e─→2CO2↑+N2↑+2H2O氰被轉化為無毒而穩定的無機物。
電解處理廢水也可採用間接氧化和間接還原方式，即利用電極氧化和還原產物與廢水中的有害物質發生化學反應，生成不溶於水的沉澱物，以分離除去有害物質。電鍍含鉻廢水的電解處理過程是：
鐵陽極溶解：
Fe-2e─→Fe2+
6Fe2++Cr2O崼+14H+─→6Fe3++2Cr3++7H2O
CrO厈+3Fe2++8H+─→Cr3++3Fe3++4H2O
在上述電解過程中，廢水中大量氫離子被消耗，氫氧根離子濃度增加，廢水從酸性過渡到鹼性，進而生成氫氧化鉻和氫氧化鐵等物質沉澱下來：
Cr3++3OH-─→Cr(OH)3↓
Fe3++3OH-─→Fe(OH)3↓
把沉澱物質同水分離，達到去除鉻離子，凈化廢水的目的。以上反應式中除鐵陽極發生陽極溶解是初級反應外，其他為次級反應。
在上述電解過程中，除初級反應和次級反應的處理廢水作用外，還因電解水的作用，分別在陰極和陽極產生氫氣和氧氣，這兩種初生態【H】和【O】能對廢水中污染物起化學還原和氧化作用，並能產生細小的氣泡，使絮凝物或油分附在氣泡上浮升至液面以利於排除。這種方法稱為電浮選。此外，由於鐵或鋁制金屬陽極溶解的離子進一步水解，可以成為氫氧化亞鐵或氫氧化鋁等不溶於水的金屬氫氧化物活性混凝劑。這種物質呈多孔性凝膠結構，具有表面電荷作用和較強的吸附作用，能對廢水中的有機或無機污染物起抱合凝聚作用，使污染物相互凝聚而從廢水中分離出來。這種方法稱為電絮凝處理。
由此可見，廢水電解處理包括電極表面上電化學作用、間接氧化和間接還原、電浮選和電絮凝等過程，分別以不同的作用去除廢水中的污染物。

❹ 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以...

【答案】B
【答案解析】試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本內身失電子，電極反容應式為：
Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱，正確；D、電路中每轉移12 mol電子，有6mol
Fe2+，結合題給反應知最多有1 mol Cr2O72-被還原，正確。
考點：考查電解原理的應用。

❺ 某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法

A．由圖可知，右側生成氫氣，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為專陽極，故A為電源屬正極，故A錯誤；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反應生成Cr³⁺、Fe³⁺，發應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44 L氫氣的物質的量為

❻ 電解法處理含氰廢水的反應原理是什麼

陽極：
CN-
+
2OH-
=
OCN-
+
H2O
+
2e
CN-失去兩個電子，被氧化為無毒的氰酸根。

❼ 電鍍廠含鉻廢水還原池的原理和作用

電鍍廢水的中的鉻為六價劇毒，環境危害很大。加入還原劑通常是硫化鈉，使六價鉻還原成三價鉻。三價鉻的毒性很低，再將pH調整到鹼性，生成氫氧化鉻沉澱物從水相中脫離處理。

❽ 電解法電解含鉻廢水的陽極電極反應式是什麼

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72—＋6Fe2+ ＋14H+2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，最後Cr3+以Cr(OH)3形式除去，

❾ 電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有(Cr2O7)2-)時，以鐵板作陰`陽級，處理過程中存在反應

首先這是個關於電復解池制的題目，電解池的陰陽極分別是鐵，活潑的陽極會參與反應而且發生氧化反應 所以陽極反應為Fe-2e- ====Fe2+ ，A 正確
Fe2+ 具有強還原性，由於在酸性溶液中 (Cr2O7)2- 具有強氧化性 ，會被氧化成Fe3+ 所以總反應是 (Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O,

根據反應總方程式 很明顯這個反應要消耗H+ ，所以明顯溶液的PH會增大，所以B不正確 答案為B

最後Cr3+以Cr(OH)3形式除去 ，要出去Cr3+ 必須引入 OH-，同時肯定會生成 Fe(OH)3 所以C正確

整個電解池中失電子的物質是Fe，反應為Fe-2e- ====Fe2+ 每轉移12mol電子的話 則需要反應掉6molFe 則 6Fe-2e- ====6Fe2+ 通過(Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O這個方程式 我們可以看到 1mol(Cr2O7)2- 可以氧化6Fe2+ 從而可知 D選項是正確的

❿ 電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有(Cr2O7)2-)時 總反應為什麼要消耗氫離子

正三價鉻氧化性大於三價鐵，你問的有些模糊啊