㈠ 某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其你化學試劑
（c）根據流程圖2可以知道，完成回收鐵紅、Al2O如和金屬Cu，先加過量鐵粉，2五e如++五e═如 五e2+，鐵在金屬活動順序表2排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，Cu2++五e=五e2++Cu，過濾得到五e、Cu，
故答案為：五e、Cu；
（2）過濾所得溶液B2含有Al如+、五e2+，加氯水，+2價的鐵離子被氯水氧化，2五e2++Cl2=2五e如++2Cl-；該反應2氯氣2氯元素從0價變為產物2的氯離子，化合價降低是氧化劑；cmol氯氣參加反應得到2mol電子，則2mol氯氣參加反應得到4mol電子；溶液D2含有五e如+，加KSCN溶液五e如++如SCN-?五e（SCN）如溶液變紅色，
故答案為：2五e2++Cl2=2五e如++2Cl-；Cl2；4；溶液變紅色；
（如）分離Al如+、五e2+，需加強鹼，氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強鹼反應，是兩性氫氧化物，溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子，說明試劑H是氫氧化鈉；加鹼先發生反應Al如++如OH-=Al（OH）如↓，強鹼過量Al（OH）如+OH-=AlO2-+2H2O，總反應為：Al如++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：NaOH；Al如++4OH-=AlO2-+2H2O；
（4）鐵紅為氧化鐵，紅棕色粉末，可用於油漆、油墨、橡膠等工業2，也可做催化劑；氧化鋁，可通過電解得到鋁單質，所以可作制鋁原料，氧化鋁熔點高，可用作耐火材料，也可作工業催化劑等，
故答案為：紅色油漆或塗料等；耐火材料；
㈡ 某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行
（1）根據流程圖中可以知道，完成回收鐵紅、Al2O3和金屬Cu，先加過量鐵粉，2Fe3++Fe═3 Fe2+，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，Cu2++Fe=Fe2++Cu，過濾得到Fe、Cu，
故答案為：Fe、Cu；
（2）金屬鐵可以和鐵離子、銅離子之間反應，過濾所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，故答案為：Fe2+、Al3+（H+）；
（3）過濾所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2價的鐵離子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；該反應中氯氣中氯元素從0價變為產物中的氯離子，化合價降低是氧化劑，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ；
（4）金屬鐵可以和鹽酸、稀硫酸之間反應，但是金屬銅和稀鹽酸、稀硫酸之間不反應，據此實現金屬鐵和銅的分離，所以試劑G是稀鹽酸或是稀硫酸，分離Al3+、Fe2+，需加強鹼，氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強鹼反應，溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子，說明試劑H是氫氧化鈉；
故答案為：稀鹽酸或稀硫酸、NaOH．
㈢ 某工廠排出的廢水pH小於7，並含有較多的Cu2+，對環境污染嚴重．從環保及回收利用考慮，較切合實際的治理
A、加入食鹽抄和鹽酸，增強了廢水的酸性，故A錯誤；
B、加入石灰石能與酸反應從而降低廢水的酸性，銀排在銅的後面，不能與硫酸銅反應，故不能回收銅，故B錯誤；
C、加入燒鹼和純鹼能與酸反應從而降低廢水的酸性，但不能回收銅，故C錯誤；
D、加入鐵可以與銅離子反應生成銅，由於生成的銅是固體，可以過濾得到銅從而回收銅．加入生石灰可以降低廢水的酸性，故D正確；
故選D．
㈣ （一）某工廠以流量為Q 1 排出含硫酸a%的工業廢水，現在往該廢水中注入含氫氧化鈉b%的工業廢水將其酸性中
| 設時間為t． 2NaOH+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +2H 2 O 80 98 Q 2 tρ b% Q 1 tρa% 80：98=Q 2 tρ b%：Q 1 tρa%， Q 2 =
答：氫版氧化鈉溶液的流量為
設25g氯化鋇權溶液中氯化鋇質量為x，5g混合物中硫酸鈉質量為y Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2NaCl 142208 233 y x2.33g 142：233=y：2.33g 解之得 y=1.42g 208：233=x：2.33g 解之得 x=2.08g 未知氯化鋇溶液的質量分數=
原混合物中硫酸鈉的質量分數是
答：（1）未知氯化鋇溶液的質量分數為8.32%； （2）原混合物中硫酸鈉的質量分數為28.2%． |
㈤ 工廠的工業廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴重公害．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業廢水
| 甲廠污水pH＞7，所以含有OH - ，依據離子共存，和氫氧根離子不能共存的離子不能存在於甲廠；所以乙廠中含有的離子為：Ag + 、Fe 3+ ；和Ag + 、Fe 3+ 不能存在的離子為甲廠的離子，判斷為Cl - 、SO 4 2- 離子存在於甲廠；溶液不顯電性，一定存在金屬陽離子，則甲中只能含有K + ；和硫酸根離子不能共存的離子Ba 2+ 判斷為乙廠的離子，所以NO 3 - 離子存在於乙廠； （1）甲廠污水中含有的四種離子可能是：Cl - 、SO 4 2- 、OH - 、K + ，故答案為：Cl - 、SO 4 2- 、OH - 、K + ； （2）乙廠污水中含有的四種離子可能是：Ag + 、Fe 3+ 、Ba 2+ 、NO 3 - ；，故答案為：Ag + 、Fe 3+ 、Ba 2+ 、NO 3 - ； （3）乙廠進行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的鐵粉，可以把銀離子置換出銀單質，活性炭具有吸附性，不能處理雜質離子，硫酸亞鐵不能處理離子，所以只有鐵粉，反應後可以回收銀，故答案為：鐵粉；Ag； （4）除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可將Ag + 、Cl - 、Ba 2+ 、Fe 3+ 、OH - 、SO 4 2- 轉化為沉澱，經過濾後水中主要含有KNO 3 ；KNO 3 是一種含鉀和氮兩種營養元素的復合肥，用於澆灌農田，故答案為：Ag + 、Cl - 、Ba 2+ 、Fe 3+ 、OH - 、SO 4 2- ；KNO 3 ． |
㈥ 這個作業怎麼做某工廠排出的廢液中主
| Zn；H 2 SO 4 ；Zn和Ag；ZnSO 4 +Ba (NO 3 ) 2 ==Zn(NO 3 ) 2 +BaSO 4 ↓ |
㈦ 某工廠排出的廢水加紫色石蕊試液變紅色，並含有較多的可溶性銅鹽，它們對人體、牲畜和農作物都有害，從回
| A、NaCl和HCl非但不能回收可溶性銅鹽而且會使廢水酸性增強，適得其反，故不選； B、石灰石主要成分CaCO 3 與酸反應放出CO 2 而降低廢水的酸性，但對回收銅鹽卻無任何作用；金屬Ag活動性小於銅，無法把銅從廢水中置換出來，也達不到回收銅的目的．故不選； C、H 2 O和CaCl 2 既不能中和廢水中的酸也不能和可溶性銅鹽發生反應而達到回收目的，故不選； D、CaO遇水生成鹼：氫氧化鈣，酸鹼中和，改變了廢水和酸性；鐵粉的活動性大於銅，能把銅從廢水中提煉出來，達到了回收利用的目的．故選． 故選D |
㈧ 某工廠排出廢水中含有較多的Cu 2+ 離子，經測定pH＜7，這種廢水對人畜和農作物均有害，為除去Cu 2+ 離子
| A、加入鐵的活動性排在銅的前面，能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，但生石灰過量會導致水的重新污染（生石灰會與水反應生成氫氧化鈣），故A錯誤； B、加入鐵的活動性排在銅的前面，能將銅置換出來，石灰石能與酸反應生成二氧化碳從而降低水的酸性，其石灰石灰石過量也不會對水造成重新污染，故B正確； C、稀硫酸不能降低水的酸性，故C錯誤； D、加入鋁的活動性排在銅的前面，能將銅置換出來，但氯化鋇不一定能降低水的酸性，故D錯誤； 故選B． |
㈨ 某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離氯，且使廢水變為中性，有人提出如圖所示的方案。廢水
| (1)Na 2 SO 3 、NaOH (2)A處:Cl 2 +SO 3 2- +H 2 O=SO 4 2- +2H + +2Cl - ；B處:H + +OH - =H 2 O |
㈩ 工廠流出的工業廢水和工廠本身的生活污水都算在集中流量中嗎
如果不是分流排放，就應該算在集中流量。