某酸性工業廢水中含有k2cr2o7

❶ 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水常用以下方法：①往工業廢水裡加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電

（1）用Fe為電極進行電解，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應，即Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上是陽離子發生得電子的還原反應，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，反應的實質是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，；
（3）在電解池的陰極發生反應2H⁺+2e^-═H₂↑，Cr₂O₇^2-與Fe²⁺反應的過程中，都將消耗大量的H⁺，使溶液pH上升，促使Fe³⁺、Cr³⁺水解並最終轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉澱，
故答案為：在陰極反應及Cr₂O₇^2-與Fe²⁺反應的過程中，將消耗大量的H⁺，使溶液pH上升，促使Fe³⁺、Cr³⁺水解並最終轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉澱；
（4）若用Cu電極來代替Fe電極，在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發生反應，
故答案為：不能；因為陽極產生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價．

❷ 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水用以下方法：①往工業廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極

（1）Cr₂O₇^2-轉變成Cr³⁺的離子反應是被陽極生成的亞鐵離子在酸性溶液中還原，Cr₂O₇^2-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Cr³⁺，反應的離子方程式為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（2）因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe²⁺，將溶液中Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺而除去，若用石墨電極來代替Fe電極，在陽極上失去電子的是氯離子，不能生成還原性離子，不能和重鉻酸根之間發生反應，
故答案為：不能，因為Fe電極在電解過程中產生還原性的Fe²⁺，將溶液中Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺而除去，若改用石墨電極，不能產生還原性微粒；
（3）從濾液C（忽略反應前後溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol?L^-1 AgNO₃溶液60.00mL時，溶液中的Cl^-恰好完全沉澱，依據氯元素守恆20ml溶液中氯離子物質的量n（Cl^-）=n（Ag⁺）=3.00mol/L×0.060L=0.18mol，所以原溶液800ml中含有氯離子物質的量為0.18mol×

❸ 酸性k2cr2o7

先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析題目,
Fe電極可以產生Fe^2+,跟[Cr2O7]^2-反應
所以反應為：
2H++2e-====H2↑
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
電解專到後來氫離子耗盡,變成屬電解飽和食鹽水,產生NaOH使鉻離子和鐵離子沉澱

❹ 工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方

A、鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子會和Cr₂O₇^2-的酸性廢水反應，將+6價Cr元素還原為+3價，故A正確；
B、在陰內極附近溶液容pH升高的原因是水電離產生的H⁺放電生成H₂：2H⁺+2e^-═H₂↑；同時大量產生了OH^-，所以溶液中的Fe³⁺也將轉化為Fe（OH）₃沉澱，故B錯誤；
C、鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子，亞鐵離子會和Cr₂O₇^2-的酸性廢水反應，發生反應的離子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正確；
D、還原1molCr₂O₇^2-離子，鉻元素化合價從+6價降低到+3價，一共得到電子6mol，亞鐵離子被氧化為+3價，應該得到6mol電子，所以還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的Fe，即有336gFe消耗，要定期更換鐵電極，故D正確．
故選B．

❺ （2013安徽）某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+．某課

（1）①②中PH不同，是探究PH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響，故答案為：
實驗編號
初始
pH
廢水樣品
體積/mL
草酸溶液
體積/mL
蒸餾水
體積/mL
③
20
20
（2）草酸中碳元素化合價為+3價，被氧化為+4價，所以氧化產物為CO2，故答案為：CO2；
（3）由實驗①②表明溶液pH越小，反應的速率越快，所以溶液pH對該反應的速率有影響，v（Cr3+）=2v（Cr2O72-）=
c0?c1
t1
×2=
2(c0?c1)
t1
mol?L-1?min-1，
故答案為：溶液pH對該反應的速率有影響；
2(c0?c1)
t1
；
（4）根據鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]組成分析，Al3+起催化作用；SO42-起催化作用，故答案為：Al3+起催化作用；SO42-起催化作用；
（5）要證明Fe2+起催化作用，需做對比實驗，再做沒有Fe2+存在時的實驗，所以要選K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O；用等物質的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗，反應進行相同時間後，若溶液中c（Cr2O72-）大於實驗①中c（Cr2O72-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設一不成立；故答案為：
實驗方案
預期實驗結果和結論
用等物質的量K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他反應條件與實驗①相同，進行對比實驗
反應進行相同時間後，若溶液中c（Cr2O72-）大於實驗①中c（Cr2O72-），則假設一成立；若兩溶液中的c（Cr2O72-）相同，則假設一不成立．

❻ k2cr2o7是一種常見的強氧化劑，能在酸性條件下將fe2+氧化，反應原理為：

^^先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析題目，
Fe電極可以產生Fe^2+，跟[Cr2O7]^2-反應
所以反應為：專
2H++2e-====H2↑屬
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
電解到後來氫離子耗盡，變成電解飽和食鹽水，產生NaOH使鉻離子和鐵離子沉澱

❼ 工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電

（1）Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應回，即Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上氫離子得答電子發生還原反應，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，反應的實質是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）陰極反應消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應也消耗H⁺，導致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，
故答案為：陰極反應消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應也消耗H⁺，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe²⁺，從而使Cr₂O₇^2-無法還原為Cr³⁺變成沉澱除去，所以不能用石墨作電極，故答案為：不能．

❽ （2013安徽）某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+．某課

（1）①②中PH不同，是探究PH對速率的影響；則②③是探究不同濃度時草酸對速率的影響，故答案為：

❾ 工業上處理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工業廢水，通常有兩種處理方法。第一種方法是：先加入綠礬（FeSO 4