1. [化學--選修化學與技術]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標後才能排放．該廠擬定下列流
（1）從流程看，CN-轉化為CNO-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr2O72-轉化為Cr3+化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：氧化-還原法；
（2）步驟②中，無氣體放出，CN-被ClO-氧化為CNO-，則因為是在鹼性環境中，故ClO-只能被還原為Cl-，反應式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
故答案為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
則離子反應為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
故答案為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（4）因銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉澱，CuS比Cu（OH）2更難溶，則加入Na2S溶液能發生沉澱的轉化，
故答案為：待檢水樣中還有Cu2+，加鹼發生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉澱向更難溶方向轉化；
（5）處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，根據鉻原子守恆得，1mol Cr2O72-完全反應後生成
molFe
Ⅱ[Fe
Ⅲx?Cr
Ⅲ2-x]O
4，根據鐵原子守恆得amol=
mol①，該反應中得失電子數相等，1mol×2×3=
mol×（3-2）×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10，
故答案為：D．
2. 六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O 常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO47H2O加入含Cr2O 的廢水中
（方程式2分，轉移方向和數目1分） （2） 1．5（2分）。 （3） Cr 3 ＋回 ＋4OH －  CrO 2 － ＋2H 2 O（2分），兩（答1分）。
3. 鐵氧磁體法處理含Cr2O 27的廢水的原理如下：向含Cr2O 27的酸性廢水中加入FeSO47H2O，將Cr2O 27還原為
根據鉻原子守恆得，1molCr2O72-完全反應後生成 molFe Ⅱ[Fe Ⅲx?Cr Ⅲ2-x]O 4， 根據鐵原子守恆得amol= mol①， 該反應中得失電子數相等，1mol×2×（6-3）= mol×x（3-2），12= x，解得x=1.5， 將x=1.5帶人①得a=10， 故選D．
4. 鐵氧體法處理含重金屬廢水的原理是什麼
鐵氧體法，在國外，自70年代起已有較多報道，工藝過程是在含砷廢水中加入一定數量的硫酸亞鐵，然後加鹼調pH至8.5-9.0，反應溫度60-70℃，鼓風氧化20-30分鍾，可生成咖啡色的磁性鐵氧體渣[5]。Nakazawa Hiroshi 等研究指出[6]，在熱的含砷廢水中加鐵鹽（FeSO4或Fe2(SO4)3）,在一定pH下，恆溫加熱1 h。用這種沉澱法比普通沉澱法效果更好。特別是利用磁鐵礦中Fe3+鹽處理廢水中As(III)、As(V)，在溫度90℃，不僅效果很好，而且所需要的Fe3+濃度也降到小於0.05mg/L。趙宗升曾[7]從化學熱力學和鐵砷沉澱物的紅外光譜兩個方面探討了氧化鐵砷體系沉澱除砷的機理，發現在低pH值條件下，廢水中的砷酸根離子與鐵離子形成溶解積很小的FeAsO4，並與過量的鐵離子形成的FeOOH羥基氧化鐵生成吸附沉澱物，使砷得到去除。
馬偉等報道[8]，採用硫化法與磁場協同處理含砷廢水，提高了硫化渣的絮凝沉降速度和過濾速度，並提高了硫化劑的利用率。研究發現經磁場處理後，溶液的電導率增加，電勢降低，磁化處理使水的結構發生了變化，改變了水的滲透效果。國外曾[9]有人提出在高度厭氧的條件下，在硫化物沉澱劑的作用下生成難溶、穩定的硫化砷，從而除去砷。
請採納答案，支持我一下。
5. 電鍍廢水處理是如何運用鐵氧體法的
鐵氧體法:
在化學沉澱法中，比較新型的工藝是鐵氧體法。FeSO4可使各種重金屬離子形成鐵氧體晶體而沉澱析出，鐵氧體通式為FeO·Fe2O3。廢水中Ni2+可占據Fe2+的晶格形成共沉澱而去除。一般n(Ni2+)∶n(FeSO4)為1∶2~1∶3，廢水中鎳離子質量濃度為30~200 mg/L時，採用鐵氧體法處理後形成的沉澱顆粒大且易於分離，顆粒不會再溶解，無二次污染，出水水質好，能達到排放標准。
常軍霞等通過實驗研究了鐵氧體法處理含鎳廢水的工藝條件。結果表明，在pH=9.0，n(Fe2+)∶n(Ni2+)=2∶1，溫度為70 ℃的條件下，鎳的轉化率可達99.0%以上，廢水中的Ni2+可從100 mg/L降至0.47 mg/L。李靜紅等〔7〕研究了室溫下鐵氧體法處理低濃度含鎳廢水的工藝條件。試驗結果表明，以Na2CO3為pH調節劑，在pH 為8.5~9.0，n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1.5∶1，n(Fe2+)∶n(Ni2+)=12∶1，攪拌時間為15 min的條件下，處理效果最佳。鎳的去除率達到98%以上，處理後的廢水中鎳離子質量濃度達到0.20 mg/L以下，達到國家排放標准。
Fenton法與鐵氧體法2種工藝中都存在二價鐵離子，江洪龍等採用Fenton-鐵氧體法聯合工藝處理含銅、鎳的絡合電鍍廢水。結果表明，在廢水初始pH=3，H2O2初始質量濃度為3.33 g/L，m(Fe2+)∶m(H2O2)=0.1，溫度25 ℃的最優Fenton氧化條件下，先對廢水Fenton處理60 min，之後調節廢水沉澱pH=11，控制曝氣流量為25 mL/min，鐵與廢水中金屬離子的質量比為10，反應溫度為50 ℃，曝氣接觸時間為60 min，在此條件下廢水中鎳離子的去除率達到99.94%，出水鎳離子的質量濃度為0.33 mg/L，達到國家規定的排放標准。另外，沉澱污泥的物相分析表明，在最佳工藝條件下得到的NiFe2O4、Fe3O4等鐵氧體沉澱物既無二次污染又可作為磁性材料回收利用。
鐵氧體法處理含鎳電鍍廢水具有處理設備簡單、投資較少、沉渣可回收利用等優點。目前，鐵氧體工藝正由單一工藝向多種工藝復合的方向發展，利用其本身優勢並與其他水處理工藝相結合構成新工藝，使其對重金屬廢水的處理更加完善。
6. 電鍍廠鍍銅廢水中含有CN － 和Cr 2 O 7 2- ，需要處理達標後才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理：
（1）氧化還原法 （2）CN － ＋ClO － =CNO － ＋Cl － （3）3S 2 O 3 2- ＋4Cr 2 O 7 2- ＋26H ＋ =6SO 4 2- ＋8Cr 3 ＋ ＋13H 2 O （4）Cu 2 ＋ ＋2OH － =Cu(OH) 2 ↓、Cu(OH) 2 (s)＋S 2 － (aq)=CuS(s)＋2OH － (aq)，因為K sp (CuS)<K sp [Cu(OH) 2 ] （5）D
7. 重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）
工業上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產重鉻酸鉀：在反應器①中，6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變為NaFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純鹼反應轉變為可溶性鹽，NaFeO2能強烈水解，為強鹼弱酸液，水解呈鹼性，生成氫氧化鐵沉澱，反應的離子方程式為FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-，由於硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利於水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時能使它們完全水解生成沉澱，操作④中酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小，操作⑤中利用Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl復分解反應，得到重鉻酸鉀．
（1）增大接觸面積會加快反應速率，鹼浸前將銘鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積加快反應速率，
故答案為：增大接觸面積，增大反應速率；
（2）由於硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利於水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時能使它們完全水解生成沉澱，
故答案為：H2SiO3、Al（OH）3；
（3）在酸性環境下，CrO42-轉化為Cr2O72-，即2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；
故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；
（4）操作⑤加入KCl的原因是：溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl復分解反應，將溶液濃縮後，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結晶析出，氯化鈉仍留在溶液中，可得到重鉻酸鉀，
故答案為：溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應，可得到重鉻酸鉀；
（5）處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，根據鉻原子守恆得，1molCr2O72-完全反應後生成 molFe Ⅱ[Fe Ⅲx?Cr Ⅲ2-x]O 4，根據鐵原子守恆得amol= mol①， 該反應中得失電子數相等，1mol×2×3= mol×（3-2）×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10， 故答案為：D．
8. （12分）【化學——化學與技術】重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成分為
（1）增大接觸面積，增大反應速率。（2分） （2）Al(OH) 3 H 2 SiO 3 。（2分） （3）2CrO 4 2- +2H + Cr 2 O 7 2- +H 2 O（3分） （4）溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應可以得到重鉻酸鉀。（3分）（5）D（2分）
與廢水多採用鐵氧磁體法相關的資料
熱點內容
環氧樹脂補水管
發布：2025-05-13 20:50:22
瀏覽：105
| | |
CrO 2 － ＋2H 2 O（2分），兩（答1分）。