㈠ 氯化物含量測定方法及計算公式
加硝酸銀，生成沉澱，乾燥，沉澱中的氯離子的含量就是氯化物的氯離子含量。
㈡ 氯化物含量測定的測定依據是什麼
硝酸銀滴定法(又稱莫爾法)是測定可溶性氯化物中氯含量常用的方法。此法是在中性或弱鹼性溶液... 2. 樣品的測定 (1)取50 mL 水樣或經過處理的水樣,置於
㈢ 檢測水中氯化物含量的檢驗方法
莫爾法
在含有氯化物的中性或鹼性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用硝酸應標准溶液滴定，出現磚紅色沉澱即為終點。
㈣ 氯化物的測定
硝酸銀容量法
方法提要
在中性或弱鹼性溶液中，氯化物與硝酸銀反應生成難溶的氯化銀沉澱;以鉻酸鉀為指示劑，當氯全量生成氯化銀時，過量的銀生成紅色的鉻酸銀。根據硝酸銀溶液的消耗量可計算氯離子的含量。溴化物、碘化物和氰化物能起相同反應。硫化物、硫代硫酸鹽產生干擾，可用過氧化氫予以消除。
本方法適用於海水中氯化物濃度的測定。測定范圍(Cl-):0.28～200mg/L。
試劑
硫酸。
過氧化氫。
氫氧化鈉溶液(1mol/L)。
氫氧化鋁懸浮液稱取125g硫酸鋁鉀［AlK(SO4)2·12H2O］或硫酸鋁銨［AlNH4(SO4)2·12H2O］溶於1000mL水中，加熱至60℃，然後邊攪拌邊緩緩加入55mLNH4OH。放置約1h後，轉移至具塞大瓶中，加水振搖洗滌沉澱物，放置澄清，傾出上層清液。如此反復洗滌沉澱物，直到不含氯離子為止。可得懸浮液約1000mL，貯存於試劑瓶中。
氯化鈉標准溶液c(NaCl)=0.0141mol/L稱取824.0mg經140℃乾燥的NaCl(光譜純)，置於燒杯中，加水溶解後移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
硝酸銀標准溶液c(AgNO3)≈0.0141mol/L稱取2.3952gAgNO3(99.99%)溶於水中，並稀釋至1000mL，貯存於棕色試劑瓶中。存放處應避免陽光照射。
標定移取20.00mL0.0141mol/LNaCl標准溶液至250mL錐形瓶中，加80mL水和1.0mLK2CrO4指示劑溶液，用AgNO3標准溶液滴定至橘黃色。重復標定3份。
同時量取100mL水，進行雙份空白滴定。
按下式計算硝酸銀標准溶液的濃度:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:c(AgNO3)為硝酸銀標准滴定溶液的濃度，mol/L;c(NaCl)為氯化鈉標准溶液濃度，mol/L;V2為氯化鈉標准溶液消耗的硝酸銀標准滴定溶液體積(平均值)，mL;V1為空白消耗的硝酸銀標准溶液體積(平均值)，mL。
鉻酸鉀指示劑溶液(50g/L)稱取50g鉻酸鉀(K2CrO4)溶於少量水中，滴加AgNO3溶液至生成明顯的紅色沉澱。靜置12h後，過濾，並用水稀釋至1000mL。
操作步驟
量取100mL水樣，或取適量水樣稀釋至100mL。如果水樣的顏色很深，加入3mLAl(OH)3懸浮液，攪勻，令其沉澱並過濾。如果水樣中含有硫化物、亞硫酸鹽或硫代硫酸鹽，則加入1mLH2O2，攪拌1min。
pH7～10范圍內的水樣可直接滴定。若水樣的pH不在此范圍內，用0.5mol/LH2SO4或1mol/LNaOH溶液調至pH7～10。加入1.0mLK2CrO4指示劑溶液，用AgNO3標准溶液滴定至橘黃色為終點。
同時滴定100mL純水，確定試劑空白值。
按下式計算海水中氯化物的含量:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:ρCl-為海水中氯化物的濃度，mg/L;c為硝酸銀標准滴定溶液濃度，mol/L;V1為滴定水樣消耗的硝酸銀標准滴定溶液體積，mL;V2為滴定空白消耗的硝酸銀標准滴定溶液體積，mL;V為量取水樣的體積，mL。
㈤ 177．測定水中氯離子含量有哪些方法
1.用莫爾法，可以直接測定：以鉻酸鉀指示劑，用標准滴定溶液，硝酸銀進行滴定。滴定時銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀。到達終點時，銀離子和鉻酸根離子生成磚紅色沉澱鉻酸銀以指示終點。
滴定反應：Ag*+Clˇ=AgCl[銀離子和氯離子生成白色沉澱氯化銀]
指示反應：【銀離子和鉻酸根離子（鉻酸根離子為-2價）生成磚紅色鉻酸銀沉澱】
中間涉及到分級沉澱，由於氯化銀的溶解度小於鉻酸銀的溶解度，故而氯化銀先析出沉澱，抵達終點時，過量的半滴銀離子與鉻酸根生成磚紅色沉澱，指示滴定終點。
（1）.酸度要保持在中性或弱鹼性，也就是PH=6.5～10.5。若有銨根離子存在，鹼性條件下會生成氨氣，與銀離子形成銀銨配離子，干擾反應，所以應控制PH=6.5～7.2。若銨根離子大量存在，則先加入過量鹼，除去銨根離子，再用硝酸酸化至所需酸度。
（2）.指示劑用量一般為5×10^-3mol/L
（3）.反應在室溫下進行，滴定速率不能太快，為了防止局部過濃，要充分搖動試液，
（4）.與銀離子生成沉澱的離子、與鉻酸根生成沉澱的離子、有色離子、在中性或弱鹼性條件下發生水解的離子應預先分離，故而可看出莫爾法的選擇性較差
2.用佛爾哈德法進行返滴定：先加入過量硝酸銀溶液，以硫氫酸氨溶液為標准滴定溶液，以鐵銨礬為指示劑進行滴定。
Ag（+1）+Cl（-1）=AgCl（白色沉澱）
Ag（+1）+SCN（-1）=AgSCN（白色沉澱）
Fe（3+）+SCN（-1）=FeSCN（2+）（紅色）
（具體方程式網路一哈子叭，不大好打，沒有離子價態）
此法涉及沉澱轉化，為避免沉澱轉化的發生，一般採用下述幾種措施：
（1）在加入過量硝酸銀標准滴定溶液之後，將溶液煮沸，使氯化銀凝聚以減少氯化銀沉澱對銀離子的吸附。
（2）加入硝基苯或鄰苯二甲酸丁酯，用力搖動使氯化銀沉澱表面附著一層有機溶劑，使氯化銀與外部溶液隔離，阻止沉澱轉化。
（3）提高三價鐵濃度
補：反應在酸性條件下進行，濃度為0.3～1mol/L，室溫下進行，且用力搖動，干擾離子預先分離
3.法揚司法直接滴定
以硝酸銀為標准滴定溶液，利用吸附指示劑熒光黃指示終點，終點由黃綠色變為粉紅色
在滴定時應該保持沉澱呈膠體狀態，可加入澱粉或糊精，防止氯化銀沉澱凝聚，避免在強光下滴定，控制溶液酸度PH=7～10
㈥ 如何檢測自來水中的氯含量
你好：按你來提的問題「自來水中的自氯含量」，在自來水行業中指的不是氯化物(Cl-離子)，而是游離性余氯、或總氯，測定的方法按GB/T 5750-2006《生活飲用水標准檢驗方法》中規定的N，N-二乙基對苯二胺（DPD）分光光度法，或3，3'，5，5'，-四甲基聯苯胺比色法。
至於水中氯化物，以氯離子Cl-計，其測定方法也是按GB/T 5750-2006《生活飲用水標准檢驗方法》中規定的方法來測定，如硝酸銀容量法、離子色譜法、硝酸汞容量法都可以用，要看你化驗室的條件來定。