⑴ 化學實驗室排水用什麼管，污水要處理嗎
用PVC的就可以，如果你不放心也可以用PVDF材質的管材。實驗室排出的污水屬於危險廢棄物，需要有資質的單位進行處理。
⑵ 普通化學實驗室一年的廢水產生量為多少
一般實驗室廢水每年720噸
⑶ 請問各位老師，實驗室廢水如何處理呀
新聞報道關於對高校、科研機構、檢測機構和企業中的檢驗研究部門中的化學實驗室廢水由於越來越多，不但給水資源造成極大的污染，同時也破壞了生態的平衡，所以廢水的處理問題成為了首要解決的問題，搜科儀器信息網提出了凈化處理實驗室廢水方案，希望有效的解決目前實驗室污水的問題。
1、收集並分析化學實驗室廢水的主要成分：首先要了解本次實驗內容和所用葯品類型，確定雜質離子的種類。觀察廢水中是否有固體物質，是無機化學沉澱物還是有機物，然後再用實驗室現有的下口玻璃瓶作為廢水收集的容器，出水口在下方，有膠皮管和止水閥，便於取水。
2、調整廢水的pH值：想要確定酸鹼中和需要用廢酸廢鹼(以廢治廢)的量和濃度，拿出准備好pH試紙或酸度計測定廢水的pH值，以防腐蝕設備。
3、用化學沉澱法來分離廢水中的可溶性離子：根據廢水的成分分批處理。Ca2+，Ag+，Ba2+，SO42-，Cl-等離子容易轉變為沉澱和氣體，而K+，Na+，NO3-等可溶鹽離子用此法難以除掉。
4、化學污泥的沉澱和過濾：通過化學沉澱得到的固體沉澱，先將反應後的混合液靜置一段時間後，沉澱就會沉降到容器的底部而使溶液分層。若使用離心機進行離心分離，幾分鍾內就能完成。再將分層後的上清液進行過濾，進一步除去沒有沉澱下來的固體。也可用真空抽濾器，幾分鍾內完成。
5、難沉澱的鈉離子、鉀離子、硝酸根等離子的電滲析：人造滲透膜(陰、陽離子交換膜)對要交換的離子具有選擇性和透過性，水分子也可以自由通過。這種電滲析法膜處理技術，在現代工業水質凈化中應用很普遍，但對於高中生則很陌生。它適合處理濃度較小的廢水，否則會堵塞膜孔，影響出水水質甚至降低膜的使用壽命。它的優點是佔地面積很小，處理的水量卻很大，適合化學實驗室使用。
⑷ 化學實驗室廢水的主要污染成分和處理方法
答：可以選擇：COD 廢水的研究
⑸ 生物實驗室廢水執行什麼標准
出水滿足《城鎮污水處理廠污染物排放標准(GB8918-2002)》
1.生物實驗室廢水收集後進入貯水池，然後進入pH調節池，在pH調節池中投加稀H2SO4(30%)作為pH調節劑，使與廢水pH降至2左右，攪拌10-30min，進行初步殺菌;
初步殺菌後廢水進入反應池，加入NaOH調節為中性，並加入CaO與廢水中LAS進行化學反應形成小的沉澱懸浮物，CaO摩爾投加量相當於LAS摩爾濃度的0.75-1.0倍，化學反應時間10-20min，其混合液流入後續混合池，混合池中加入PAFCS進行快速攪拌(300r/min)，混合時間為1-2min，投加量為40-60mg/L;
混合液進入絮凝池，絮凝池中投加PAM0.5-1.0mg/L，絮凝時間為15-30分鍾，此過程在慢速攪拌(60r/min)中進行，保證大顆粒絮體的形成;
絮凝後的混合液進入第一沉澱池，第一沉澱池水力停留時間為90-120分鍾，大量的絮體沉入沉澱池底部得到去除，沉澱後廢水中CODcr去除率達60%以上，LAS去除率達到50%以上，部分細菌同時得到去除;
沉澱後的廢水上清液進入Fenton氧化池進行Fenton氧化，運行條件為H2O2投加量0.044-0.18mol/L，硫酸亞鐵投加量按照mol(H2O2)/mol(Fe2+)比為20∶0.5-20∶2進行投加，用酸調節法院溶液pH在2-4，反應3.5-5.5h，在此過程進行中速攪拌(100r/min)，處理出水CODcr小於100mg/L;
Fenton氧化後廢水進入中和池，投加NaOH或者CaO調節出水pH為中性;
最後，經二次沉澱池沉澱90-120分鍾後，排放。
經測定其出水COD小於100mg/L，氨氮、總磷分別小於25mg/L、3mg/L，出水滿足《城鎮污水處理廠污染物排放標准(GB8918-2002)》二級排放標準的相關要求。細菌總數去除率達到100%，細菌生物活性(ATP)低於檢測限，保障出水的生物衛生安全性。發光細菌的急性毒性試驗結果表明，其相對抑光率降至30%以下，屬低水平毒性，保障了出水的生態健康安全性。
⑹ 請問目前國家對實驗室廢水廢液處理的處理要求是什麼有沒有相關的規范或標准目前是如何處置的
實驗室廢水處理要來求：
1.在證自明廢液濃度已相當小而又安全時，可以排放到排水溝中；
2.盡量濃縮廢液，使其體積變小，放在安全處隔離儲存，處置；
3.利用蒸餾、過濾、吸附等方法，將危險物分離，而只棄去安全部分；
4.無論液體或固體，凡能安全燃燒的則燃燒，但數量不宜太大，燃燒時切勿殘留有害氣體或殘余物，如不能焚燒時，要選擇安全場所填埋，不能裸露在地面上；
5.一般有毒氣體可通過通風櫥或通風管道，經空氣稀釋後排除，大量的有毒氣體必須通過與氧充分燃燒或吸附處理後才能排放；
6.廢液應根據其化學特性選擇合適的容器和存放地點，通過密閉容器存放，不可混合貯存，標明廢物種類，貯存時間，定期處理。
實驗室廢水排放標准:
《污水綜合排放標准》GB8978-1996；
《城鎮污水處理廠污染物排放標准》GB18918-2002；
《醫療機構水污染物排放標准》GB18466-2005；
《污水排入城市下水道水質標准》 GB/T 31962-2015
⑺ 化學實驗室廢水如何處理
1.酸、鹼廢液
酸、鹼廢液在化學實驗室內最常見。一般的清洗玻璃器皿的廢液，因經大量水洗涮，濃度極小，故可直接排放。濃度較高的酸鹼廢液，平時分開貯存，定期混合再中處理，做到以廢治廢，使其pH值在6. 5～8. 5之間，達到排放標准。
2.汞及含汞廢液
如，打碎溫度計，或極譜分析操作失誤等，必須及時清除散裝的汞，用滴管、棉花或用在硝酸汞的酸性溶液中浸過的薄銅片、粗銅絲收集於燒杯中，用水覆蓋。散落於地面難以收集的微小汞珠，應盡快撒上硫磺粉，使其化合成毒性較小的硫化汞後清除干凈；或噴上20%三氯化鐵的水溶液，干後再清除干凈。含汞溶液包括有機汞和無機汞，有機汞的廢液中加入適當的氧化劑分解為無機汞，機汞的廢液調節pH為8-10，因硫化汞溶度積很小，為4×10-53。因此，常用H2S、Na2S、NaHS、(NH4)S作為葯劑來沉澱汞，Hg+、Hg2+離子轉化為難溶的Hg2S和HgS沉澱，由於汞有劇毒，濾液用活性碳處理後再過濾排放。
3.含鉻廢液的處理
含鉻廢液主要來源是氧化廢水、電鍍廢水、鉻酸洗液及制備有機化合物等，一般這種廢液中含有鉻(Ⅲ)和鉻(Ⅵ)兩種價態的重金屬，毒性較大。可以向含鉻廢液中加入還原劑，如硫酸亞鐵、亞硫酸氫鈉、二氧化硫、水合肼或者廢鐵屑，在酸性條件下將Cr(Ⅵ)還原為Cr(Ⅲ)，然後加鹼如NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3等。調節pH值，使Cr(Ⅲ)形成低毒的Cr(OH)3沉澱，清液可排放，沉澱經脫水乾燥後或綜合利用，或用焙燒法處理，使其與煤渣或煤粉一起焙燒，處理後的鉻渣可填埋。
4.含氰廢液的處理
含氰廢液主要來自於電鍍實驗和冶金實驗，低濃度的氰化物廢液可以加入NaOH調節pH值至10以上，再加入HClO (約3%)，充分攪拌，使CN-被氧化分解，使有毒的CN-變成無毒的CO2和N2。
NaCN+NaOH+HClO=NaCNO+NaCl+H2O
2NaCNO+2HClO=2CO2↑+N2↑+H2↑+2NaCl
含氰化物廢液一定不能與酸混合，以免生成劇毒的HCN氣體而造成中毒。
5.含銀廢液的處理
化學實驗室的含銀廢液主要來自銀量分析法和銀鏡反應和電鍍等，主要以AgNO3和Ag(NH3)2+等形式存在。回收銀的方法很多，我們通過實驗篩選出了操作簡便、回收銀純度高的方法。在廢液中通過HCl調節pH值，加NaCl沉澱，得到的白色固體用硝酸洗滌後過濾回收。
6.含磷廢液的處理
含磷廢液主要來源於電鍍、表面活性劑實驗及清洗廢液。污染嚴重、殘留時間長，不易降解，對人體健康造成極大危害且難以處理。累托石是一種由類雲母層和類蒙皂石層形成規則間層的粘土礦物，遇水膨脹崩解、水中粒度一般為1～2μm，累托石具有較大的親水表面，在水溶液中顯示出良好的親水性、分散性和膨脹性，含磷廢液用累托石進行吸附，達到排放標准。同時累托石可沖洗後再生利用。
7.芳烴硝化廢水的處理
芳烴硝化廢水主要來源於芳基硝化實驗，芳基硝化實驗一般採用的是混酸硝化方法，過程中產生的污染物主要包括2-硝基酚、4-硝基酚、4.6-二硝基甲酚、2.4-二硝基酚、2. 6-二硝基甲苯、2.6-二硝基甲酚和硝基苯等數十種污染物，毒性大，處理難。廢水呈深醬色，氣味難聞，含酚濃度高達0.004mg/L以上，COD達1100mg/L，屬於高濃度有機廢水，實驗室處理包括活性炭、磺化煤等吸附法,絡和萃取劑萃取法和化學氧化法等，特別是吸附法處理硝基廢水具有工藝流程短，操作簡單，處理效率高的特點，適合實驗室操作。
8. 含胺類有機廢液的處理
含胺類有機廢液主要來自於染(顏)料中間體，葯物中間體等實驗。用絡合萃取法對含胺類有機廢液進行萃取，具有相當高的COD去除率，廢水的各項指標均達到了實驗室排放要求,並且工藝簡單，設備投資少，運行成本低、操作方便。
9.高濃度有機廢液的處理
高濃度有機廢水主要來自對天然植物、動物的沖洗、粉碎、提取有效成分等工序，還有部分來自於失效的有機試劑，具有有機物濃度高，SS高，pH值低，水質變化大等特點。採用以水解酸化+接觸氧化為主體的生化處理工藝，不僅能有效去除水中有機物、懸浮物，而且運行可靠，處理費用低，處理效果好，出水水質滿足要求。
⑻ 學校實驗室廢水檢測那些指標
如果是普復通的生活污水制,常見的檢測項目有：1.COD或者BOD（二者均可在實驗室完成,反映有機物污染最重要的指標,不過常用BOD5來衡量）2.BOD5（需要專門的微生物恆溫培養箱,儀器一般是一套的,一般大學都有）3.酸鹼度（ph計肯定有了）4.懸浮物（SS）,5.氨氮、亞硝酸鹽氮、硝酸鹽氮、總氮、磷酸鹽和總磷等,用來表徵水中植物營養元素的多少,也反映水的有機污染程度.6.細菌總數,大腸桿菌數目（顯微鏡計數）7.其他的還有電導率,色度,溫度,嗅和味,硬度等等,上面的項目在一般實驗室都可以完成!如果是工業廢水,看情況而定,一般是檢測重金屬,如果含量高可以普通的沉澱滴定法,如果是衡量元素檢測則需要使用原子分光光度法,或者發射光譜法一類的分析方法,大學裡面這些儀器都是很常見的,實驗室都有,使用也很簡單.
⑼ 中學化學實驗室廢水處理
中學化學實驗室廢水處理
一、有機物類廢水
以中學化學實驗室現有的條件，較簡便的金屬回收方法是將金屬離子以氫氧化物的形式沉澱分離。各種金屬離子的排放形式：鉻(重鉻酸鉀，硫酸鉻)；汞(氯化汞，氯化亞汞)；鉛(EDTA合鉛(II))；銅(EDTA合銅，硫酸銅)，等等。其中，氯化汞和硫酸鉻屬於共同排放。總的來說，沉澱回收法的原理較為簡單，可操作性也很強，對污染的消除效果相當不錯。
酸或鹼：對於含酸或鹼類物質的廢液，如濃度較大時，可利用廢酸或廢鹼相互中和，再用pH試紙檢驗，若廢液的pH值在5．8—8．6之間，如此廢液中不含其它有害物質，則可加水稀釋至含鹽濃度在5％ 以下排出。
鉻：含鉻廢液中加入還原劑，如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、鐵屑，在酸性條件下將六價鉻還原成三價鉻，然後加入鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉等，使三價格形成Or(OH)，沉澱，清液可排放。沉澱乾燥後可用焙燒法處理，使其與煤渣一起焙燒，處理後可填埋。
汞：廢液中汞的最高容許排放濃度為0．05mg／L(以Hg計)。可以採用硫化物共沉澱法：先將含汞鹽的廢液的pH值調至8—1O，然後加入過量的Na2S，使其生成Hgs沉澱。再加入FeSO(共沉澱劑)，與過量的S：一生成FeS沉澱，將懸浮在水中難以沉澱的HgS微粒吸附共沉澱．然後靜置、分離，再經離心、過濾濾液的含汞量可降至0．05mg／L以下。
氰化物：少量的含氰廢液可加入NaOH調至pH=10以上。再加入幾克高錳酸鉀使CN一氧化分解。量大的含氰廢液鹼液氯化法處理，先用鹼調至pH=10以上，再加人次氯酸鈉或漂白粉，使CN一氧化成氰酸鹽，並進一步分解為CO 和N 。放置24小時排放。或加入氫氧化鈉使呈礆性後再倒入硫酸亞鐵溶液中(按質量計算：1份硫酸亞鐵對1份氫氧化鈉)，生成無毒的亞鐵氫化鈉再排人下水管道。含氰化物物質，也不得亂倒或與酸混合，生成揮發性氰化氫氣體有劇毒。
砷：在含砷廢液中加入FeCI~，使Fe／As達到5O，然後用消石灰將廢液的pH值控制在8一lO。利用新生氫氧化物和砷的化合物共沉澱的吸附作用，除去廢液中的砷。放置一夜，分離沉澱，達標後，排放廢液。
鎘：在含鎘的廢液中投加石灰，調節pH值至10．5以上，充分攪拌後放置，使鎘離子變為難溶的Cd(OH)：沉澱．分離沉澱，將濾液中和至pH值約為7，然後排放。
鉛：在廢液中加入消石灰，調節至pH值大於11，使廢液中的鉛生成Pb(OH) 沉澱．然後加入 (s0 )，(凝聚劑)，將pH值降至7—8，則Pb(OH)：與^J(OH)，共沉澱，分離沉澱，達標後，排放廢液。
重金屬離子：最有效和最經濟的方法是加鹼或加Na2S把重金屬離子變成難溶性的氫氧化物或硫化物而沉積下來，從而過濾分離，少量殘渣可埋於地下。混合廢液：互不作用的廢液可用鐵粉處理。調節廢液PH3— 4，加入鐵粉，攪拌半小時，用鹼調節PH 9左右，攪拌1O分鍾。加入高分子混凝劑(聚合氯化鋁和聚合氧化鐵)沉澱，清液可排放，沉澱物作為廢渣處理。廢酸鹼可中和處理。
二、有機物類廢水
對有機酸或元機酸的酯類，以及一部份有機磷化合物等容易發生水解的物質，可加入氫氧化鈉或氫氧化鈣，在室溫或加熱下進行水解。水解後，若廢液無毒害時，把它中和、稀釋後，即可排放。如果含有有害物質時，用吸附等適當的方法加以處理。如廢液包括：苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、輕油、重油、潤滑油、切削油、機器油、動植物性油脂及液體和固體脂肪酸等物質的廢液。對其可燃性物質，用焚燒法處理。對其難於燃燒的物質及低濃度的廢液，則用溶劑萃取法或吸附法處理。
三氯甲烷：將三氯甲烷廢液一次用水、濃硫酸(三氯甲烷量的十分之一)、純水、鹽酸羥胺溶液(O．5％ AR)洗滌。用重蒸餾水洗滌兩次，將洗好的三氯甲烷用污水氯化鈣脫水，放置幾天，過濾，蒸餾。蒸餾速度為每秒l～2滴，收集沸程為6o一62攝氏度的餾出液(標框下)，保存於棕色試劑瓶中(不可用橡膠塞)。CC14：反應式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO『+2HI具體操作：在碘一CC1 溶液中加入Na2SO3，直至把I2轉化為I一離子(檢查：用澱粉試紙或澱粉溶液檢查是否還存在有I2，然後轉移到分液漏斗，加少量蒸餾水，振盪，分液(用AgN03，檢查水樣溶液是否有I2，若有黃色或白色沉澱，再用水洗滌ccl,溶液)。
酚：酚的處理主要有吸附法、萃取法、液膜分離法、扭捏及蒸餾氣提法、生物法等，但對於實驗室來說，以上的方法都不實用。低濃度含酚廢液可加入次氯酸鈉或漂白粉，使酚氧化水和二氧化碳。高濃度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氫氧化鈉溶液反復萃取。調解PH後，進行重蒸餾，提純後使用。或利用二氧化氯(C10：，強氧化消毒劑)水溶液進行苯酚廢水處理，不僅方便、安全，操作也十分簡單，直接將其按一定量加入廢水中，攪拌均勻，維持一定的處理時間，即可達到良好的處理效果，不存在二次污染。