電解處理含酸廢水嗎

① 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以...

【答案】B
【答案解析】試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本內身失電子，電極反容應式為：
Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱，正確；D、電路中每轉移12 mol電子，有6mol
Fe2+，結合題給反應知最多有1 mol Cr2O72-被還原，正確。
考點：考查電解原理的應用。

② 電解法處理含氰廢水的反應原理是什麼

陽極：
CN-
+
2OH-
=
OCN-
+
H2O
+
2e
CN-失去兩個電子，被氧化為無毒的氰酸根。

③ （2014浙江模擬）工業上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72-的酸性廢水，最終使鉻元素以Cr（OH）3沉澱的形式

A．酸性廢水中，加適量NaOH會與陽極上電解生成的Fe²⁺反應生成Fe（OH）₂，Fe²⁺被消耗，不能把溶液中內Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺，故A錯誤；
B．甲容中C電極發生2H₂O=H₂↑+2OH^-，由CH₄～8e^-～4H₂↑可知，1.6gCH₄參加反應，則甲中C電極理論上生成氣體體積為

④ （2014浙江模擬）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應

A．陽-氧-失，活潑電極失電子，Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正確；
B．在陰極，發生還原反應，溶液中的氫離子回得到電子減少，同時生成答氫氧根，故B正確；
C．在陽極發生反應：Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗了大量H⁺，使得Cr³⁺和Fe³⁺都轉化為氫氧化物沉澱，故C正確；
D．電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr₂O₇^2-被還原，故D錯誤．
故選D．

⑤ 請問廢水電解處理法的優點和缺點分別是什麼寫詳細一點

優點：電解法是很好的處理方法，效果穩定可靠，操作管理簡單，設備佔地面積回小，在氧化還原答方面幾乎是萬能的，廢水水和重金屬離子也能通過電解有所降低；
缺點：需要消耗電能，消耗鋼材，運行費用較高，維護管理復雜，沉渣綜合利用問題有待進一步研究解決，目前只用在含氰廢水處理上，如果水量很小，都可以考慮這種方法。

⑥ 微電解法和電解法對處理廢水有什麼區別

鐵碳微電解是當來將鐵屑和碳顆粒浸沒在自酸性廢水中時，由於鐵和碳之間的電極電位差，廢水中會形成無數個微原電池。這些細微電池是以電位低的鐵成為陽極,電位高的碳做陰極,在含有酸性電解質的水溶液中發生電化學反應的。反應的結果是鐵受到腐蝕變成二價的鐵離子進入溶液。由於鐵離子有混凝作用,它與污染物中帶微弱負電荷的微粒異性相吸,形成比較穩定的絮凝物(也叫鐵泥)而去除。電解法就是通電電解。

⑦ 電解法處理含氰廢水的反應原理是什麼

陽極：CN- + 2OH- = OCN- + H2O + 2e
CN-失去兩個電子,被氧化為無毒的氰酸根.

⑧ （2014嘉興模擬）工業上電解法處理含鎳酸性廢水並得到單質Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（

A、由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故A正確；版
B、鍍鎳鐵棒與權電源負極相連是電解池的陰極，電極反應Ni²⁺+2e^-=Ni．電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na⁺和C中的Cl^-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中，這使B中NaCl溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；
C、因Ni²⁺在弱酸性溶液中易發生水解；氧化性：Ni²⁺（高濃度）＞H⁺＞Ni²⁺（低濃度），為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH，故C正確；
D、若將圖中陽離子膜去掉，由於放電順序Cl^-＞OH^-，則Cl^-移向陽極放電：2Cl^---2e^-=Cl₂↑，電解反應總方程式會發生改變，故D正確；
故選B．

⑨ 電解處理含氰廢水時為什麼要嚴格控制PH

氰化物在酸性條件下會變成氫氰酸（HCN）揮發出來，劇毒，吸入致命。因此要嚴格控制在鹼性條件下

⑩ 電解法在廢水處理技術中有哪些應用

鐵碳微電抄解可應用於多種高濃度有機廢水。可去除廢水中COD、色度，提高可生化性。在酸性條件下反應，不同廢水反應時間有長有短，可根據實驗情況確定工程中反應時間。鐵碳微電解填料要選擇不板結的萬泓GL微電解填料，不用擔心後期出現板結問題。鐵碳微電解現在不但應用於預處理，還在深度處理中有廣泛應用。如有具體問題可繼續追問