初中蒸餾裝置圖

① 初中化學製取蒸餾水的實驗

液體在沸復騰需要沸騰中制心（汽化中心）．這些沸騰中心就是一些小的氣孔．
如果沸騰中心太少．那麼在一個沸騰中心上面就有許多液體沸騰．這樣瞬間產生高壓氣泡，這高壓氣泡從液體底部沖出並炸裂－－－爆沸．
如果液體中有許多沸騰中心．則每一個沸騰中心上生產的蒸汽就相對少一些．產生的氣泡壓力就小些．這樣就不會有爆沸現象產生了．
碎瓷片實際上有許多小孔，每一個小孔都是一個沸騰中心．所以能起到防止爆沸的效果．這種能起到防止爆沸作用的固體又稱為＂沸石＂

② 蒸餾操作中有哪些需要注意的事項

高中化學中蒸餾應注意事項：1、 控制好加熱溫度。2、選用短頸蒸餾瓶或版者採取其它保溫權措施等，保證蒸餾順利進行。3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。一、特點1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。二、分類1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。三、主要儀器蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞

③ 初中化學中講到的蒸餾中用到的沸石到底起到什麼作用呢能詳細解釋嗎

在化學實驗中，特別是進行蒸餾操作時，過熱液體是一種常見現象。過熱是由於液體內部存在一些具有足夠高能量的分子，導致液體在沒有達到正常沸點的情況下，局部區域的溫度異常升高。這種情況下，液體內部的分子運動非常激烈，可能會形成一個個冒出來的「噴泉」，甚至在劇烈情況下濺出，對操作人員造成傷害。

為了防止這種危險現象的發生，化學家們引入了「止暴劑」，即沸石。沸石之所以能起到止暴劑的作用，是因為它能有效阻止液體的劇烈上升和膨脹，幫助液體平穩地沸騰。當液體被加熱至過熱狀態時，加入沸石可以防止小氣泡的迅速增長和破裂，從而避免液體的劇烈沸騰。這不僅有助於保護實驗設備，還能確保實驗的安全進行。

沸石之所以能夠有效阻止液體的暴沸現象，是因為它的表面具有微小的孔隙結構。當液體被加熱時，這些孔隙能夠吸附住小氣泡，減緩氣泡的增長速度。同時，沸石的表面具有較高的表面能，能夠增加氣泡的形成難度，從而抑制液體的暴沸。因此，沸石不僅能夠防止液體的過熱現象，還能保證蒸餾過程的平穩進行。

值得注意的是，在使用沸石時需要注意一些事項。首先，沸石應在液體開始沸騰之前加入，而非沸騰時加入，因為沸騰時加入沸石可能無法及時阻止液體的暴沸。其次，已使用過的沸石可能已經失去部分吸附能力，不宜再次使用。為了確保實驗的安全性和准確性，建議每次實驗都使用新的沸石。

總之，沸石在化學實驗中起到了至關重要的作用。通過吸附和抑制小氣泡的形成，它能夠有效防止液體的暴沸現象，保證蒸餾過程的平穩進行。對於化學實驗中的過熱液體，沸石是不可或缺的輔助工具。

④ 初中化學：蒸餾、蒸發、溶解、過濾四種物質提純方法的區別和作用是什麼

蒸餾是利用混合物中不同組分沸點差異來分離液體的一種方法。在蒸餾過程中，加熱混合溶液，使其部分蒸發，然後通過冷卻系統冷凝蒸氣，收集冷凝後的純凈液體。這種技術常用於分離沸點不同的液體混合物。

蒸發則是從液體中去除水分或其他揮發性成分，留下固體或液體。在蒸發過程中，將液體加熱至沸騰，蒸發掉其中的溶劑，剩下的固體或不揮發的溶質被收集。此方法通常用於濃縮溶液，或從溶液中提取固體成分。

溶解是將不溶或難溶的固體物質分散於溶劑中，形成均勻的溶液。溶解過程中，固體物質會逐漸分散於溶劑中，形成穩定的溶液。溶解是化學實驗中常見的操作，常用於提純固體物質。

過濾則是將固體物質與液體分離的一種方法。在過濾過程中，液體通過過濾介質，而固體物質被留在濾紙上。過濾常用於去除溶液中的不溶性雜質，得到純凈的液體。通過過濾，可以將固體與液體有效分離，確保液體的純凈。

每種方法都有其獨特的作用。蒸餾適合分離沸點不同的液體，蒸發適用於去除液體中的溶劑，溶解能夠將固體物質分散於溶劑中，過濾則用於去除液體中的不溶性雜質。正確選擇和應用這些方法，可以有效提純物質，獲得所需的純凈物。

⑤ 一氧化碳實驗室製取與檢驗試驗步驟

一氧化碳的實驗室製取：

1．在250mL蒸餾燒瓶里加入密度為1.84g／cm3的濃硫酸50mL，在分液漏斗里盛放密度為1.2g／cm3的甲酸10mL,裝置如圖所示。檢查裝置的氣密性。

2．給濃硫酸加熱到80--90℃，移去酒精燈。

3．向燒瓶內逐滴加入甲酸，即有一氧化碳產生O。

4．當空氣排盡後，用排水法收集一氧化碳，並用橡皮塞塞緊集氣瓶口。(第一瓶一氧化碳氣體里混有空氣，點燃時會發生爆鳴，應注意安全。)。

化學方程式：

1、2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO。

2、HCOOH=CO+H2O（濃硫酸做催化劑）。

3、H2C2O4（草酸）)=CO2+CO+H2O（濃硫酸做催化劑）最後要鹼石灰乾燥。

實驗檢驗：

1.黑色氧化銅變成紅色，說明CO具有還原性。

2.澄清的石灰水變渾濁，說明CO與氧化銅反應還產生了二氧化碳氣體。

裝置圖如下：

(5)初中蒸餾裝置圖擴展閱讀：

一氧化碳實驗室製取注意事項：

1、本實驗與氫氣的實驗室製法及性質探究實驗有許多類似之處，所以必須將兩者從原理到操作過程仔細比較。

2、Co的發生反應，速度很快，將長頸漏斗改成分液漏斗，能更好地控制反應速度。

3、CO與初中階段學生所熟悉的H2、02、CO2等相比，最大的不同在於其毒性，所以實驗過程中必須注意安全。

4、因為cCo是可燃性氣體，點燃前，及用co還原Cu0之前必須首先檢驗純度，方可進行性質實驗。