乾燥氨氣不能用蒸餾水

Ⅰ 關於中學化學實驗如下描述：①檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用澱粉-KI試紙），必須先用蒸餾水潤濕試

①乾燥的試紙和氨氣、氯氣不反應，所以檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用澱粉-KI試紙），必須先用蒸餾水潤濕試紙後再檢驗，故正確． ②FeCl3、SnCl2屬於強酸弱鹼鹽，弱鹼離子易水解而使其溶液呈鹼性，為防止水解，所以配製FeCl3、SnCl2的鹽溶液時先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋，故正確； ③分液漏斗、滴定管、容量瓶都含有塞子，為防止漏水，所以在使用前需檢查是否漏水，故正確； ④分液時，為防止分離的物質中含有雜質，所以分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確； ⑤檢只有酸性條件下才能檢驗鹵離子，所以驗鹵代烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3中和鹼液再加AgNO3溶液，故正確；故選D．

Ⅱ 用乾燥的試紙檢驗氣體時，為什麼要用蒸餾水濕潤試紙

在水存在的條件下，才能反應。

Ⅲ 實驗室現有下列葯品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干

（1）Ca（OH）₂和Na₂CO₃反應生成NaOH，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，
故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（2）NH₄Cl受熱分解，直接蒸干，會導致氯化銨分解而得不到氯化銨晶體，並且蒸發會使溶於水中的澱粉呈糊狀物，
故答案為：不合理；因為NH₄Cl受熱分解，故蒸發灼燒不可能得到NH₄Cl晶體；同時，蒸發會使溶於水中的澱粉呈糊狀物；
（3）澱粉溶液屬於膠體，膠體粒子不能通過半透膜，可用滲析的方法分離，達到完全分離，應多次更換蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl^-，
故答案為：滲析；必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl^-；
（4）①氨水溶液呈鹼性，加入濃NaOH，c（OH^-）的增加，抑制氨水的電離，且溶液稀釋時放出大量的熱，使氨氣揮發，並且與氯化銨反應生成氨氣，則可在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體制備氨氣，
故答案為：在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體；
②從平衡移動的角度分析，氨水中存在以下平衡：NH₄⁺+OH^-NH₃+H₂O，當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由於c（OH^-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH₃．