A. 怎樣鑒別氫氧化鈉溶液和蒸餾水
1、用pH試紙或酸度計測他們的pH值，pH大(鹼性的)的是氫氧化鈉溶液，小的是蒸餾水。
2、取少量試劑分別加入酚酞試劑，呈紅色的是氫氧化鈉溶液，不變色的是蒸餾水。
3、取少量試劑分別加入紫色石蕊試劑，顯藍色的是氫氧化鈉溶液，顯紫色的是蒸餾水。
B. 鑒別蒸餾水和氯化鉀溶液的方法
硝酸銀溶液 加入後 有白色沉澱為氯化鉀
焰色反應 取溶液於干凈鉑絲上灼燒 有紫色火焰的為氯化鉀
電解 有氣體生成的為 氯化鉀
個人意見
C. 現有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鈉溶液，請用實驗方法區分：___．
蒸餾水是純凈物，氯化鈉溶液中除了水之外，還有氯化鈉溶質，所以只要取兩種溶液少許進行蒸干，有固體殘留的是氯化鈉，無固體殘留的是蒸餾水，故答案為：取兩種溶液少許進行蒸干，有固體殘留的是氯化鈉，無固體殘留的是蒸餾水．
D. 鑒別蒸餾水和碳酸鈉溶液，要實驗步驟，實驗現象，實驗結論，3個方法1：PH試紙或指示劑2：鹽酸3：氯化鈣溶液
1、pH試紙 步驟：取一小塊pH試紙在表面皿上，用潔凈乾燥的玻璃棒蘸兩種取待測液點滴於試紙的中部，觀察變化穩定後的顏色，與標准比色卡對比。 現象與結論：測得pH＞7的為碳酸鈉溶液，pH = 7的為蒸餾水。 2、鹽酸 步驟：分別取兩種溶液，滴加稀鹽酸 現象與結論：產生無色氣泡的為碳酸鈉溶液，無明顯變化的為蒸餾水。 3、氯化鈣溶液 步驟：分別取兩種溶液，滴加氯化鈣溶液 現象與結論：產生白色沉澱的為碳酸鈉溶液，無明顯變化的為蒸餾水。
E. 現有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，可用什麼簡單的辦法把它們鑒別開
1，蒸發 看是否有晶體析出2，滴入硝酸銀 觀察是否有沉澱生成3，焰色反應 我再想想
F. 現有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液,可用什麼簡單的辦法把它們鑒別開
石灰溶液。有沉澱（渾濁）就是氯化鉀
G. 如何鑒別氯化鈣溶液和蒸餾水 三種方法
Na2CO3
AgNO3
H3PO4
H2SO4
加到氯化鈣溶液里有沉澱，加到蒸餾水裡沒有明顯現象
如果不想破壞原來的溶液，可以：
1、測電導率，蒸餾水的電導很低
2、測密度，蒸餾水的密度小
3、測沸點，蒸餾水的沸點是100度，氯化鈣溶液則偏高
4、各取一滴滴到表面皿上，蒸發干後氯化鈣溶液會留下痕跡，蒸餾水則全沒了
H. 現在有三種等體積的待測溶液：1、蒸餾水 2、澄清石灰水 3、1%的CaCl溶液。怎樣用肥皂水來檢驗這三種溶液
平常的肥皂基本成份是「高級脂肪酸鈉鹽」，其水
溶液是高級脂肪酸鈉與水的均勻溶液。如果它的
鈉離子被鈣離子取代生成高級脂肪酸鈣，則不易
溶於水成為絮狀沉澱析出。應用此方法來鑒別：
蒸餾水中沒有鈣離子，因此往待測溶液中加入一定
量的肥皂水並混合均勻後沒有絮狀沉澱析出的待
測液是蒸餾水。
在20℃時，澄清石灰水(氫氧化鈣水溶液)中鈣離子
濃度質量分數為 (0.165/100)*40/74=0.089% ；
1%的氯化鈣溶液的鈣離子濃度質量分數為
1%*40/111=0.36% ；
顯然 0.36% ＞0.089% 。
因此往剩餘的兩種等體積的待測溶液中加同樣體
積的肥皂液並混合均勻後，產生較多量絮狀沉澱
的就是1%氯化鈣溶液。