① 蒸餾中和滴定法測氨氮時，氧化鎂可以用氧化鈣代替嗎
加的是輕質氧化鎂，輕質氧化鎂難溶於純水，與水緩慢生成氫氧化鎂，能夠保持弱鹼性環境。 蒸餾是在弱鹼性條件下加熱使NH3緩慢逸出，以硼酸吸收。如果鹼性過強，尚未加熱則氨氣已經逸出，且氧化鈣溶於水放出大量熱量，溶液飛濺，氨氣不能被硼酸完全吸收。不過你可以嘗試比較下兩者測量結果差別
② 蒸餾中和滴定法測氨氮時，氧化鎂可以用氧化鈣代替嗎
加的是輕質氧化鎂，輕質氧化鎂難溶於純水，與水緩慢生成氫氧化鎂，能夠保版持弱鹼性環境。 蒸餾是權在弱鹼性條件下加熱使NH3緩慢逸出，以硼酸吸收。如果鹼性過強，尚未加熱則氨氣已經逸出，且氧化鈣溶於水放出大量熱量，溶液飛濺，氨氣不能被硼酸完全吸收。不過你可以嘗試比較下兩者測量結果差別
③ 做水樣中氨氮的測定時為什麼要蒸餾
因為一般的氨氮測試要求實驗用水為嚴格的無氨水，一般的自來水中都或多或少內含有一些氨氮容，所以在使用這些水時必須進行無氨化處理。常用的製取無氨水有很多方法，簡述如下：
①蒸餾法，在水中加入幾滴濃硫酸至ph＜2，使得各種形態的氨氮轉化為不揮發性的銨鹽，再進行蒸餾，收集蒸餾液，這時候的蒸餾液就是嚴格的無氨水。
②向蒸餾水中加入幾毫升陽離子交換樹脂，可以出去余氨。
這些都是為了獲得嚴格的無氨水，防止給測試過程中帶來干擾。
我想你的做法意思應該是先調節ph在鹼性條件，使水中氨氮轉換為非離子形態的氨氮，在進行蒸餾去除非離子形態的氨氮-nh3-n。最後收集溶液，得到無氨水，這樣也是可以的，因為工業法就是用這種方法吹脫氨氮的。其實這和第一種方法所說的意思就是一個逆過程。
④ 測氨氮遇到的問題
可能你的操作有問題，納什試劑比色法的國標檢測限是2mg/L（按最大體積50ml計算），蒸餾滴定法測的國標檢測限1000mg/L（按10ml試分），而你兩者都超出其檢測限，是否可以考慮到你的方案有問題？
⑤ 蒸餾法納氏試劑測定氨氮比色時一直下降的原因
我以前出現過這種情況，加氫氧化鈉後沉澱消失，水溶液顏色加深了。我一般回前處理用蒸餾法，答以硼酸為吸收液。一般來說蒸餾法預處理水樣比絮凝沉澱法效果較好一些，只是稍微麻煩了點。你可以試試蒸餾法，餾出液加少許氫氧化鈉中和後再迦納氏試劑比色（也可加點酒石酸鉀鈉溶液作掩蔽）。 另外，前處理很必要，除非你的樣品里介質很純，否則最好選擇一種前處理方法。樣品里含金屬離子就一定要加酒石酸鉀鈉加以掩蔽。你還可以看看你樣品的PH值，顯色一定要處於鹼性，一般要到10~11（個人覺得）。不知對你有沒有幫助
⑥ 蒸餾中和滴定法測氨氮時，氧化鎂可以用氧化鈣代替嗎
氧化鎂加到水中的時候會反應生成氫氧化鎂，這是一種溶解度很低的氫氧化物，能比較穩定地維持水體的pH始終在微鹼性條件。如果改用氧化鈣，一來反應放熱量大，二來鹼性強，很可能還沒加熱，氨氮已經逸出不少了。
⑦ 162．怎樣用蒸餾滴定法測定氨氮
一、蒸餾
1、蒸餾裝復置預處理：加250mL去離子水制於500mL凱氏燒瓶中，加0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠，連接定氮球、直形冷凝管和吸收導管，加熱蒸餾，值餾出液不含氨為止，棄去燒瓶內殘夜。
2、分取250mL水樣（若氨氮含量較高，可分取適量水樣並加去離子水至250mL，使氨氮含量不超過2.5mg），移入500mL凱氏燒瓶中，加數滴溴百里酚藍指示劑，用氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液調節pH至7左右，加0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠，立即連接定氮球、直形冷凝管和吸收導管，導管下端插入吸收液（50mL2%硼酸溶液）液面下。加熱蒸餾，至餾出液達200mL時，停止蒸餾。定容至250mL。
二、滴定
1、水樣滴定：於上述蒸餾定容的250mL餾出液中，加兩滴混合指示劑（兩份甲基紅溶液與一份亞甲藍溶液的混合指示液），用0.o20mol/L硫酸溶液滴定至綠色轉變成淡紫色停止，記錄硫酸用量Y。
2、空白試驗：以無氨水代替水樣，同水樣全程序步驟進行蒸餾和滴定 ，記錄用量K。
3、計算：
氨氮（N,mg/L）=(Y-K)×硫酸濃度×14×1000÷水樣體積
⑧ 氨氮 蒸餾-中和滴定法 HJ537-2009
最近我剛剛採用蒸餾-中和滴定法進行了氨氮測試，餾出液滴加兩滴混合指示劑後呈內綠色，只是終點顏色淡紫容色很淺。出現你說的沒有綠色的情況，我認為有兩種可能：①指示劑時間長了，裡面的有效物質隨著乙醇的揮發流失了；②混合指示劑是甲基紅和亞甲基藍按體積比2:1混合得到的，得確認比例沒有出錯。
希望對你有用。