重蒸餾的硝酸什麼意思

A. 硝酸受熱易分解，那為什麼用蒸餾法製取濃硝酸

4 HNO3 ==光照或加熱== 4 NO2↑ + 2 H2O + O2↑
但是這是可逆反應，生成的NO2,H2O,O2在冷凝管中被冷卻後再次生成HNO3.
所以能用蒸餾法製取。

B. 我要減壓蒸餾硝酸 濃度 大概 是75左右 除了減壓蒸餾裝置 真空之類的能取消掉嗎 如果取消掉 還能蒸餾嗎

取消掉能蒸復餾的
1.
-----溶質質量分數為制69%的硝酸是濃硝酸.

----98%的硝酸,由於強烈的揮發性,不斷地有氣體從溶液中向外逸出,就像有煙冒出一樣,故稱為發煙硝酸.

2.
制發煙硝酸

----就是用質量分數小於98%的硝酸制質量分數為98的硝酸.

3.
減壓蒸餾

----低於常壓下的蒸餾.

----物質在低壓下沸點降低,可以使被蒸餾的物質在較低的溫度下沸騰.

----適用於高溫易分解不能高溫加熱的物質的蒸餾.

4.
制發煙硝酸

----不能用常壓蒸餾,因為硝酸易分

C. 蒸餾時檢驗氯離子為什麼要加入硝酸銀和稀硝酸

加入硝酸銀，硝酸銀與氯離子反應生成氯化銀白色沉澱，從而檢驗氯離子的存在。
加入稀硝酸是為了排除其它離子的干擾。

D. 工業制硝酸中為了製取更高濃度的硝酸，為什麼可將稀硝酸與硝酸鎂混合後蒸餾濃縮

硝酸鎂具有吸水性和難揮發性，而硝酸具有揮發性，加入硝酸鎂混合後蒸餾時硝酸揮發，同時少量水也變成水蒸氣揮發出來，經過冷卻可得高濃度的硝酸。不知你明白了嗎？

E. 蒸餾前加稀硝酸的作用

氯化銀是白色沉澱，它不溶於稀硝酸。碳酸銀也是白色沉澱，但溶於稀硝酸。因此加稀硝酸可證明自來水中確實含有氯離子。

F. 自來水蒸餾的實驗中 在自來水中滴入稀硝酸和硝酸銀的作用是

除去氯離子，硝酸酸化的條件下，硝酸銀和氯離子仍然產生沉澱，從而去除氯離子。而且其他沉澱不會產生，確保此步驟完全進行

G. 在對自來水進行蒸餾時，為什麼加入稀硝酸和硝酸銀

加入稀硝酸使自來水呈酸性，為加入硝酸銀後生成的氯化銀沉澱提供酸性環境。內

1、自來水消毒大都採用氯化容法，公共給水氯化的主要目的就是防止水傳播疾病。

2、整個消毒過程中起主要作用的是次氯酸。對產生臭味的無機物來說，次氯酸能將其徹底氧化消毒，對於有生命的天然物質如水藻，細菌而言，次氯酸能穿透細胞壁，氧化其酶系統使其失去活性，使細菌的生命活動受到障礙而死亡。

(7)重蒸餾的硝酸什麼意思擴展閱讀：

依據地表水水域環境功能和保護目標，按功能高低依次劃分為五類：

1、Ⅰ類主要適用於源頭水、國家自然保護區。

2、Ⅱ類主要適用於集中式生活飲用水地表水源地一級保護區、珍稀水生生物棲息地、魚蝦類產場、仔稚幼魚的索餌場等。

3、Ⅲ類 主要適用於集中式生活飲用水地表水源地二級保護區、魚蝦類越冬場、洄遊通到、水產養殖區等漁業水域及游泳區。

4、Ⅳ類 主要適用於一般工業用水區及人體非直接接觸的娛樂用水區。

5、Ⅴ類主要適用於農業用水區及一般景觀要求水域。

H. 水中含有硝酸，蒸餾時硝酸也不是蒸出來混入蒸餾水裡嗎

水中含有硝酸，那就是硝酸溶液了，二者的沸點差距不大，在蒸餾時，硝酸版揮發的時候，水也會揮發出來，權所以冷凝收集到的液體中同時含有硝酸和水，僅能提高硝酸的濃度，後期蒸餾時，硝酸揮發的比例會穩定在一定的數值，形成恆沸溶液，只有加入濃硫酸或者硫酸鎂後，再次蒸餾才會得到純凈的硝酸。

I. 蒸餾水中是否含有硝酸鹽與亞硝酸鹽

蒸餾水中一般不含有硝酸鹽與亞硝酸鹽的；如果測蒸餾水中卻含有硝酸鹽氮，應該是硝酸鹽與亞硝酸鹽由水源帶入蒸餾水中的，它是一種對人體健康有害的化學物質。

J. 硝基苯實驗中如果產品中有少量硝酸沒有除掉，在蒸餾過程中會發生什麼

現象：硝基苯是一種淡黃色的油狀液體，沉積在燒杯的底部，沒有參加反應的苯則浮在液面上。
用品：小燒瓶、量筒、滴管、水槽、燒杯、試管、玻管、單孔軟木塞。濃硝酸(69％)、濃硫酸(98％)、苯。
原理：苯分子里的氫原子能被硝酸分子中的硝基所取代，這種反應叫做硝化反應。
操作（包括現象）：在一個小燒瓶里盛濃硫酸8毫升和濃硝酸5毫升，浸在冷水裡慢慢振盪，使混和均勻。然後把5毫升苯分5次加入，每加一次就要把燒瓶浸在冷水裡，同時小心地振盪。一方面使這些液體能充分混和，另一方面不使液體的溫度升得過高。苯加完後為了使硝化反應進行得更完全，在燒瓶上配以帶有80厘米長的直玻管(迴流管)的單孔軟木塞，浸在50～60℃的熱水裡加熱，同時不停地搖動燒瓶。10分鍾後，硝基苯已經生成。把混和液倒在一個盛水的燒杯里，硝酸和硫酸都溶解於水，產物硝基苯則是一種淡黃色的油狀液體，沉積在燒杯的底部，沒有參加反應的苯則浮在液面上。
高中化學實驗室制硝基苯實驗原理步驟及注意

目的
：認識苯的硝化反應。

用品
：小燒瓶、量筒、滴管、水槽、燒杯、試管、玻管、單孔軟木塞。

濃硝酸
(69
％
)
、濃硫酸
(98
％
)
、苯。

原理
：
苯分子里的氫原子能被硝酸分子中的硝基所取代，
這種反應叫做硝化反應。
操作
：在一個小燒瓶里盛濃硫酸
8
毫升和濃硝酸
5
毫升，浸在冷水裡慢慢振盪，
使混和均勻。然後把
5
毫升苯分
5
次加入，每加一次就要把燒瓶浸在冷水裡，
同時小心地振盪。
一方面使這些液體能充分混和，
另一方面不使液體的溫度升得
過高。苯加完後為了使硝化反應進行得更完全，在燒瓶上配以帶有
80
厘米長的
直玻管
(
迴流管
)
的單孔軟木塞，浸在
50
～
60
℃的熱水裡加熱，同時不停地搖動
燒瓶。
10
分鍾後，硝基苯已經生成。把混和液倒在一個盛水的燒杯里，硝酸和
硫酸都溶解於水，產物硝基苯則是一種淡黃色的油狀液體，沉積在燒杯的底部，
沒有參加反應的苯則浮在液面上。
注意事項：
1.所用硝酸必須是濃的，否則硝化反應不會發生。濃硝酸是過量的，因為反應有水生成。
2.加熱溫度不能超過60℃，否則就有一部分二硝基苯生成。
3.加入濃硫酸有兩個作用，一個是吸水作用，另一個是緩和硝化反應。
4.硝基苯是無色的，由於含有少量二硝基苯等雜質而顯黃色。若要除去硝基苯中
的雜質，可以用移液管把硝基苯轉移到盛有5％氫氧化鈉溶液的燒杯里洗滌，用
分液漏斗進行分離，然後再用蒸餾水洗，最後，在洗過的硝基苯里加一小塊無水
氯化鈣，放在水浴上加熱到透明為止。
其它實驗方法：這個實驗也可以在乾燥的試管(作硝化器)里進行，用盛冷水的燒杯作冷卻槽。具體操作是：在一個大試管里加1.5毫升濃硝酸和2毫升濃硫酸，搖勻，冷卻到50～60
℃以下，然後慢慢地滴入1毫升苯，不斷搖動，使混和均勻，再放在60℃的水浴中加熱
10分鍾即可。當兩種酸混和在一起後，不冷卻也可以，但加苯時要小心地一滴一滴地滴下，邊滴邊振盪試管，這樣不需加熱，加完苯後，把試管用力振盪幾分鍾就會有硝基苯生成。
感覺這樣的提問是沒有意義的
還是自己找下資料吧