證明蒸餾水是酸性的方程式

㈠ 寫出用空氣、銅、蒸餾水、三氧化硫4種物質製取硫酸銅的化學方程式

2Cu + O2 ==2CuO
H2O + SO3 ===H2SO4
CuO + H2SO4 ===CuSO4 + H2O

㈡ 蒸餾水和鹽酸的化學反應方程式

蒸餾水：H2O；鹽酸是氯化氫的水溶液：HCl
二者不能反應。

㈢ 蒸餾水加入agno3溶液後和加入稀硝酸後的現象和離子方程式

沒有現象 沒有離子方程式 不反應。

㈣ 18化學/蒸餾水與硝酸銀反應嗎若反應,現象是什麼方程式是什麼 謝謝

不反應。
硝酸銀只與自來水反應，因為裡面有鹽酸。方程式：AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3

㈤ 寫出用空氣，銅，蒸餾水，三氧化硫4中物質製取硫酸銅的化學方程式

2Cu+O2==加熱==2CuO
H2O+SO3==H2SO4
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

㈥ 一道初3化學題目 寫出用氧化鈉,銅,蒸餾水,硝酸根,三氧化硫五種物質製取硫酸銅的化學方程式.

SO3+H2O=H2SO4
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Na2O+H2O=2NaOH
2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

㈦ 怎麼鑒別濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸 只用 一種金屬片、品紅試紙和蒸餾水, 請分別寫出化學方程式

加Fe（Cu、Zn、Al……）,並加熱
2Fe + 6H2SO4(濃) =(Δ) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O,SO2可使濕潤的品紅試紙褪色
Fe + 6HNO3(濃) =(Δ) Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O,NO2是紅棕色內的氣體容
2Fe + 3H2SO4(稀) = Fe2(SO4)3 + 3H2↑,H2是無色氣體
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,NO是無色氣體,但遇空氣後迅速變成紅棕色
註：用Cu也行,但是Cu與稀H2SO4混合無現象,其餘現象不變

㈧ 高錳酸鉀與蒸餾水亞硫酸鈉反應方程式

2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應，溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性、鹼性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO₂沉澱，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的強鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子MnO₄²⁻

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

(8)證明蒸餾水是酸性的方程式擴展閱讀：

工業上制備KMnO₄較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K₂MnO₄：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K₂MnO₄，再電解氧化生成KMnO₄。

氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO₃在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。

亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。