蒸餾水是什麼實驗報告

① 水質的凈化與檢測的實驗報告。 1.實驗目的 2.實驗原理 3.主要儀器和試劑 4、實驗步驟和實驗現

1實驗目的及要求
掌握鉻法測定污水COD的方法及原理，同時了解其他水質指標，如SS、-N、PO43-。
1.2實驗原理
（1）重鉻酸鉀法測定污水COD
實驗原理：化學需氧量是用化學氧化劑氧化水中有機物污染物時所消耗的氧化劑量，用氧量（mg/L）表示。化學需氧量愈高，也表示水中有機污染物愈多。常用的氧化劑主要是重鉻酸鉀和高錳酸鉀。以高錳酸鉀作氧化劑時，測得的值稱CODMn。以重鉻酸鉀作氧化劑時，測得
的值稱CODCr，或簡稱COD。
重鉻酸鉀法測COD的原理是在水樣中加如一定量的重鉻酸鉀和催化劑硫酸銀，在強酸性介質中加熱迴流一段時間，部分重鉻酸鉀被水樣中可氧化物質還原，用硫酸亞鐵銨滴定剩餘的重鉻酸鉀，根據消耗重鉻酸鉀的量計算COD的值。
（2）污水中懸浮物（SS）的測定
測定方法：用0.45m濾膜過濾水樣，留在濾料上並於103-105℃烘至恆重的固體，經103-105℃烘乾後得到SS含量。
（3）污水氨氮的測定---納氏試劑分光光度法
測定范圍：本方法測定氨氮濃度范圍以氨計為0.050mg/L-0.30mg/L。
測定原理：氨氮是指以游離態的氨或銨離子形式存在的氨。氨氮與納氏試劑反應生成黃棕色的絡合物，在400nm-500nm波長范圍內與光吸收成正比，可用分光光度法進行測定。
3實驗儀器、材料、試劑及注意事項
（一）重鉻酸鉀法測定污水COD實驗條件：
（A）儀器
微波閉式COD消解儀、氟塑消解罐，25mL或50mL酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶等。
（B）試劑
重鉻酸鉀標准溶液（c（l/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L），試亞鐵靈指示
液，硫酸亞鐵銨標准溶液{c（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O=0.1mol/L},H2SO4-Ag2SO4溶液
(C)測量范圍
1/4
0.25mol/L重鉻酸鉀溶液測定大於50mg/LCOD，0.025mol/L測定5-50mol/L的COD值。
（二）污水中懸浮物（SS）的測定儀器及注意事項
烘箱，分析天平，乾燥器，孔徑為0.45um、直徑45-60mm濾膜，玻璃漏斗，真空泵，內徑為30-50mm稱量瓶，無齒扁嘴鑷子，蒸餾水或同等純度的水。
注意事項：
（1）樹葉、木棒、水草等雜質應從水樣中除去。
（2）廢水粘度高時，可加2-4倍蒸餾水稀釋，搖均勻待沉澱物下降後再過濾。
（3）也可採用石棉坩堝進行過濾。
（三）污水氨氮測定的試劑、材料、儀器及注意事項
試劑和材料：
（1）無氨蒸餾水：在每升蒸餾水中加0.1mL濃硫酸進行重蒸餾。或用離子交換法，蒸餾水通過強酸性陽離子交換樹脂（氫型）柱來製取。無氨水貯存在帶有磨口玻璃塞的玻璃瓶內，每升中加10g強酸性陽離子交換樹脂（氫型），以利保存。
（2）硫酸鋁溶液：稱取18g硫酸鋁[Al2(SO4)3·18H2O]溶於100mL
水。
(3)50%(m+V)氫氧化鈉溶液：稱取25g氫氧化鈉（NaOH）水中。
（4）酒石酸鉀鈉溶液：稱取50g酒石酸鉀鈉（KNaC4H6O6·4H2O）溶於100mL水中，加熱煮沸驅氨，待冷卻後用水稀釋至100mL。
（5）納氏試劑：稱取80g氫氧化鉀KOH），溶於60mL水中。稱取20g碘化鉀（KI）溶於60mL水中。稱取8.7g氯化汞，加熱溶於125mL水中，然後趁熱將該溶液緩慢地加到碘化鉀溶液中，邊加邊攪拌，直到紅色沉澱不再溶解為止。在攪拌下，將冷卻的氫氧化鉀溶液緩慢滴加到上述混合液中，並稀釋至400mL，於暗處靜置24h，傾出上清液，貯於棕色瓶內，用橡膠塞塞緊，存放在暗處，此試劑至少穩定一個月。
（6）磷酸鹽緩沖溶液：稱取7.15g無水磷酸二氫鉀（KH2PO4）及45.08g
磷酸氫二鉀（K2HPO4·3H2O）溶於500mL水中。
（7）2%（m+V）硼酸溶液：稱取20g硼酸（H3BO3），溶於1000mL水中。
（8）氨氮標准溶液（10mg/L）：吸取10.00mL氨氮貯備溶液於1000mL容量瓶中，稀釋至標線，用時現配。
儀器：
500mL全玻璃蒸餾器，20mm比色皿，分光光度計

② 溶液的配製實驗報告預習

《溶液的配製實驗報告》

實驗目的 ：

1．練習配製一定物質的量濃度的溶液.

2．加深對物質的量濃度概念的理解.

3．練習容量瓶、滴定管的使用.

實驗原理 ：

溶質物質的量濃度是指一定體積溶液中所含溶質的物質的量多少,單位是： mol/L(摩爾/升),定義式：

物質的量濃度（c）= 溶質物質的量（n）/ 溶液體積（v）

實驗用品 ：

葯品： NaCl、蒸餾水

儀器： 燒杯、酸式滴定管、容量瓶（100ml）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、葯匙、濾紙、 托盤天平

疑點難點 ：

1．應該怎樣稱量NaoH固體?

用增量法稱.先取一干凈小燒杯,在天平上稱出質量,再調整到加上要 稱量NaoH的質量之數,在小燒杯里加入固體氫氧化氣至天平平衡.

2． 容量瓶的使用

容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.容量 瓶常用於配製一定體積准確的溶液.容量瓶上標有溫度和容積,表示在所 指溫度下,液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度相切時,溶液體積恰好與瓶 上標注的體積相等.常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多種. 容量瓶瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上,以防止損壞或丟失. 容量瓶在使用前,首先要檢查是否完好,瓶口處是否漏水.檢查方法如下： 往瓶內加入一定量水,塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞,另一隻手托住瓶底,把 瓶倒立過來,觀察瓶塞周圍是否有水漏出.如果不漏水,將瓶正立並將瓶塞 旋轉180後塞緊,仍把瓶倒立過來,再檢查是否漏水.經檢查不漏水的容量 瓶才能使用. 在使用容量瓶配製溶液時,如果是固體試劑,應將稱好的試劑先放在燒杯里 用適量的蒸餾水溶解後,再轉移到容量瓶中.如果是液體試劑,應將所需體 積的液體先移入燒杯中,加入適量蒸餾水稀釋後,再轉移到容量瓶里.應特 別注意在溶解或稀釋時有明顯的熱量變化,就必須待溶液的溫度恢復到室溫 後才能向容量瓶中轉移. 容量瓶使用完畢,應洗凈、晾乾（玻璃磨砂瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊張紙條, 以免瓶塞與瓶口粘連）。

③ 化學實驗報告

實驗課題：除去暖水瓶上的水垢！
實驗步驟：
1.往暖水瓶水垢上加入家用回醋；
2.觀察水垢上產生答的氣泡，且水垢慢慢消失！
3.收集到該氣體並通入澄清石灰水！
現象：澄清石灰水變混濁！
結論：生成氣體是二氧化碳，且醋能夠除去水垢！

④ 急,高中化學實驗報告怎麼寫*24小時內回答追加分數

1 （1）稱取4gNaOH,5.85gNaCl
（2）用量筒量取適量蒸餾水
（3）置於燒杯中攪拌溶解冷卻
（4）用玻璃棒版將液體引流到權1L的容量瓶中
（5）再用蒸餾水洗燒杯，再引流到容量瓶中
（6）用膠頭滴管定容
（7）蓋上容量瓶蓋子，上下搖晃，混合均勻即可
2 （1）驗漏
（2）用標准液和待測液潤洗滴定管
（3）取高錳酸鉀溶液於酸式滴定管中，取草酸於酸式滴定管中，並讀出初始刻度
（4）將草酸流入錐形瓶中，在錐形瓶下方墊上白紙
（5）用正確方法將高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶中
（6）直到溶液微呈淡紫色，滴定結束
（7）讀出末刻度，計算

物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板
3 加入少量NaOH固體 生成白色沉澱的是AlCl3
加少量Ba（OH)2固體，有無色的可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體
的再加入HCl，白色沉澱不溶解的是（NH4)2SO4，沉澱溶解的是（NH4)2CO3
4 將新制的氯水分別加入，振盪，再加入CCl4，振盪靜置分層
若下層為棕黃色則為NaBr,若下層為紫紅色則為NaI
在分液，取下層液，蒸餾得Br2，I2
5 向廢銅屑中加濃硫酸

⑤ 初三化學實驗報告

分為6個步驟：
1）：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。
2）：版實驗原理，是寫你這權次實驗操作是依據什麼來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。（就可以用上面的反應方程式）
3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體葯品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，後兩者用於過濾，這個應該是要的吧。）
4）：實驗步驟：實驗書上也有
5）：實驗數據記錄和處理。
6）：問題分析及討論

例如：實驗目的：學會自己動手制氧氣，並觀察純氧中的燃燒現象！
實驗材料：鐵架台，兩個集氣瓶，試管，導管，酒精燈，鑷子。高錳酸鉀，木炭，細鐵絲。
實驗步驟：1，連接好裝置，取適量高錳酸鉀放入試管中，點燃酒精燈加熱
2，用排水法搜集氧氣
3，火燒木炭，用鑷子夾著放入裝有氧氣的集氣瓶。燒紅細鐵絲放入集氣瓶
4，觀察現象
實驗結論：在純氧中比在空氣中的燃燒劇烈

⑥ 現有脫落標簽的兩瓶無色液體，它們是蒸餾水和過氧化氫溶液．某興趣小組設計了如下實驗報告進行檢驗，請你

現有脫落標簽的兩瓶無色液體，它們是蒸餾水和過氧化氫溶液．某興趣小組設計了如回下實驗報告進行檢驗．
實驗答目的：鑒別蒸餾水與過氧化氫溶液；
根據過氧化氫溶液和蒸餾水都是無色液體，分別取樣於試管中，再分別加入二氧化錳，有氣泡產生的是過氧化氫溶液，沒有氣泡的是蒸餾水，所以

⑦ 求化學實驗報告

鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵
課程名稱：儀器分析
指導教師：
實驗員 ：
時 間:
一、 實驗目的：

（1） 掌握研究顯色反應的一般方法。
（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
（3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
（4） 學會製作標准曲線的方法。
（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，並了解此儀器的主要構造。
二、 原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。
為了使測定結果有較高靈敏度和准確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。
（1） 入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。
（2） 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
（3） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
（4） 有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。
（5） 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除干擾。
鄰二氮菲與Fe2+ 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×104 L· mol ·cm-1 。
配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉澱，干擾測定，相當於鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不幹擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一台。
2﹑試劑：（1）鐵標准溶液100ug·ml-1,准確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置於燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標准溶液10ml，置於100ml容量瓶中， 並用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L-1(用時配製)
（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ

四、實驗內容與操作步驟：
1.准備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配製鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機並試至工作狀態，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標溶液的配製
准確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置於燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測量波長
取兩支50ml干凈容量瓶，移取100µg m l-1鐵標准溶液2.50ml容量瓶中，然後在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min後各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用50px吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長
（1）
Λnm

440

450

460

470

480

490

A

0．29

0．38

0．44

0．485

0．50

0．52

Λnm

500

510

520

530

540

A

0．54

0．57

0．502

0．369

0．257

4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00µɡ ml-1鐵標准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然後分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用50px吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定並記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
編 號

1#

2#

3#

4#

5#

6#

7#

V（鐵溶液）ml

0．00

0．20

0．40

0．60

0．80

1．00

1．20

A

-0.000

0.083

0.169

0.227

0.314

0.395

0.436

5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度
並記錄.

編 號

1#

2#

3#

V(未知液)ml

2.5

2.5

2.5

A

0.425

0.425

0.421

K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945
CONC. =K *ABS+B
C = 44.55mol ml-1
6.結束工作
測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾乾後人盆保存.清理工作台,罩上一
儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器並放回原處.

五、討論：
（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最後得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。
（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配製溶液過程中的原因：a、配製好的溶液靜置的未達到15min；b、葯劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）
在配製試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實驗階段由於多人操作，因而致使最終結果不精確。（普傑飛）
（1） 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。
（2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）
在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由於是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配製溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應後影響操作結果。（劉金旖）
六、結論：
（1） 溶液顯色，是由於溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和准確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。
（2） 吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，並且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

附錄：
723型操作步驟
1、 插上插座，按後面開關開機
2、 機器自檢吸光度和波長，至顯示500。
3、 按AλCOTO鍵，輸入測定波長數值按回車鍵。
4、 將考比溶液（空白溶液）比色皿置於R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然後再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。
5、 按T/ARAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。
6、 逐一輸入標准溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。
7、 固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其餘三格放標准試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全列印完，按回車
8、 機器會自動列印出標准曲線K、B值以及相關系R。
9、 固定參比溶液比色皿，其餘三格放入待測水樣，逐一測定。
10完畢後，取出比色皿，從列印機上撕下數據，清掃儀器及檯面關機。
721型分光度計操作步驟
1、 開機。
2、 定波長入=700。
3、 打開蓋子調零。
4、 關上蓋子，調滿刻度至100。
5、 參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿。
6、 第一格不動，二，三，四格換上標液（共計七個點）調換標液時先用蒸餾水清洗後，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）

⑧ 溶液的配製和稀釋的實驗報告是什麼

定物質的量濃度的溶液實驗報告

實驗目的

1、練習配製一定物質的量濃度的溶液。

2、加深對物質的量濃度概念的理解。

3、練習容量瓶、膠頭滴管的使用方法。

實驗重點

1、配製一定物質的量濃度的溶液的操作過程和方法。

2、容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。

實驗用品

燒杯、容量瓶（100mL）、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、葯匙、濾紙、托盤天平、NaCl（s）、蒸餾水。

實驗過程

物質的量是化學上的重要物理量，是把宏觀物質與微觀粒子數聯系起來的橋梁。學習配製一定物質的量濃度的溶液，對於學習化學和今後的工作，都有非常重要的意義。

1、 計算 2、稱量 3、溶解（稀釋） 4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻

即：

（1）計算所需溶質的量
（2）稱量：固體用托盤天平，液體用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀釋（用玻璃棒攪拌）
（4）移液：把燒杯液體引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一並移入容量瓶，振盪搖勻。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液凹液面與刻度線正好相切。（要求平視）
（7）蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
容量瓶的使用
1、容量瓶的體積固定，有不同規格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前須檢驗容量瓶是否漏水。
3、溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標准。
4、溶液液面接近刻度線1 cm～2 cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。

配製一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題
(1)配製一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量。
(2)不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配製的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配製體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。
(3)在配製一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數物質溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配製的溶液的物質的量濃度不準確。
(4)定容後的容量瓶在反復顛倒、振盪後，會出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬於「容納量」式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等於容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。將容量瓶反復顛倒、振盪後，出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤濕容量瓶磨口時有所損失，以及粒子間隔減小造成的。
二、用2.0mol/LNaCl溶液配製100mL0.5mol/LNaCl溶液
重點注意事項：
（1）容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；
（2）配製一定體積的溶液時，容量瓶的規格必須與要配製的溶液的體積相同；
（3）不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋；
（4）溶解時放熱的必須冷卻至室溫後才能移液；
（5）定容後，經反復顛倒，搖勻後會出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容後液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；
（6）如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配製