蒸餾水電極常數

A. 蒸餾水的電導率一般是多少

由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS.cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。

工業蒸餾水內采容用蒸餾水方法取得的純水，一般普通蒸餾取得的水純度不高，經過多級蒸餾水，出水才可達到很純，成本相對比較高。

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工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得的純水，一般普通蒸餾取得的水純度不高，經過多級蒸餾水，出水才可達到很純，成本相對比較高。

常飲蒸餾水就等於放棄了從水中獲得人體所需的微量元素的5%的來源。實驗室做蒸餾水器是自來水用電加熱致沸，其蒸氣過冷凝管冷凝成蒸餾水，收集即得。

B. 蒸餾水的物理特性

1. 水的形態,冰點,沸點:
   純凈的水是無色，無味透明的液體.
   

隨著溫度的變化,水會發生狀態變化.在101.3kPa的壓強下,液態的水冷卻到0℃時凝固成固態的冰.因此,水的凝固點是0℃(或稱冰的熔點是0℃).在同樣的壓強下,液態的水到100℃時沸騰,因此水的沸點是100℃.
水沸騰後變成水蒸氣時,體積迅速膨脹.據科學實驗測定,1cm3的水變成101.3kPa壓強、100℃時的水蒸氣,體積約為1700cm3,擴大約1700倍.

2.水的汽化熱:
在一定溫度下,單位質量的水完全變成同溫度汽態水(水蒸汽)所需要的熱量叫做水的汽化熱.
水從液態轉變成氣態的過程叫做汽化,
水表面的汽化現象叫做蒸發,蒸發在任何溫度下都能進行.

3.水的密度：

水在4℃時的密度(ρ)是1g／cm3.當水結冰時,體積比液態水約增大9%.因此,冰的密度比水小,能浮在水面上。

4. 水的壓強:
水對容器的底部和側壁都有壓強.水內部向各個方向都有壓強,在同一深度水向各個方向的壓強相等,深度增加水的壓強增大,水的密度增大水的壓強也增大.
5.水的浮力:
水對物體向上和向下的壓力差就是水對物體的浮力,浮力的方向總是豎直向上的.
7.水的比熱為4.2x103焦/(千克.c)
比熱:把單位質量的水溫度升高1攝氏度所吸收的熱量叫做水的比熱容,簡稱比熱.

水的表存在著一種力,使水表面有收縮的趨勢,這種水表面的力叫做表面張力.

8.范德華引力
對一個水分子來說,它的正電荷重心偏在兩個氫原子的一方,而負電荷重心偏在氧原子一方,從而構成極性分子,當水分子相互接近時,異極間的引力大於相距較遠的同極間的斥力,這種分子間的相互吸引的靜電力稱笵德華引力.

C. 蒸餾水的電阻率是多少

看你的純度了
1.如果是純理論的話，理論上純凈的蒸餾水
一算就可以知內道 用水的電離平衡常數容
2.而國際上蒸餾水的質量之一含鹽量一般在1～5mg/L左右，也就是說蒸餾水的電阻率要求在0.1×10^6Ω·cm（歐·厘米）左右，這個是一般常見的蒸餾水的電阻率

D. 如何測定電導電極常數為何要對常數進行校準

1、根據公式j=k/g，電極常數j可以通過測量電導電極在一定濃度的kcl溶液中的電導g來求得，此時kcl溶液的電導率k是已知的。測量時，電導率儀常數旋鈕應旋至1.0cm
-1
處。
由於測量溶液的濃度和溫度不同，以及測量儀器的精度和頻率也不相同，電導電極的常數j有時會出現較大的誤差，使用一段時間後，電極常數也可能會有變化。因此，新購的電導電極，以及使用一段時間後的電導電極，電極常數應重新測量標定。

電導電極常數測量時應注意以下幾點:
(1）測量時應採用配套使用的電導率儀，不要採用其他型號的電導率儀。
(2)測量電極常數的kcl溶液的溫度，以接近實際被測溶液的溫度為好。
(3)測量電極常數的kcl溶液的濃度，以接近實際被測溶液的濃度為好。

2、電導電極為何要鍍鈾黑?鉑黑電極能測試低電導率的溶液嗎?
電導電極使用的敏感材料通常為鉑，鍍鉑黑就是在鉑表面鍍上一層黑色蓬鬆的金屬鉑，目的是為了減少極化效應。多孔的鉑黑增加了電極的表面積，使電流密度減小，使極化效應變小，電容干擾也降低了。不鍍鉑黑或鍍得不好的鉑黑電極，會產生很大的測量誤差。鉑黑電極存放期間要泡在蒸餾水中不宣干放。如果發現鉑黑電極污染或失效，可浸入10%硝酸或鹽酸溶液中二分鍾，然後用蒸餾水沖洗干凈再測量，
鉑黑電極也可以重新電鍍，但鍍鉑黑需要一定的要求和經驗，鍍黑層鍍得好與壞對電極性能有很大影響。

在國內一些電導電極或電導率儀的說明書中，對鉑黑電極有一種誤解，認為鉑黑電極適合於高電導率的溶液中使用，其實不然，鉑黑電極測試幾個μs/cm甚至0.1μs/cm的溶液都可以，而在高電導率的溶液中的測試，
鉑黑電極就更穩定和准確了。因此常數大於1的電導電極，都應該使用鉑黑電極。而不鍍鉑黑的光亮電導電極，因為它只能在較小電導率的溶液中使用，所以常數小於1的電導電極可以使用光亮電極。光亮電極的另一個優點是鉑片表面可以擦拭，而鉑黑電極表面則絕對不能擦拭，只能在水中晃動清洗。
參考資料：
http://www.sh-leici.com/jishu/87.html

E. 蒸餾水的PH和電導率值是多少

蒸餾水的ph值：7左右。

由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極1限電導為0.0547μS.cm-1，電阻為18.3MΩ.cm(25℃)。工業蒸餾水採用蒸餾水方法取得的純水，一般普通蒸餾取得的水純度不高，經過多級蒸餾水，出水才可達到很純，成本相對比較高。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

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測量PH方法

1、使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。

2、使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。

3、使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

F. 電導率儀的電極常數是如何確定的

以2-電極電導率為例，電極常數通常是指電導率電極內外電極之間的距離和表面積的比值。由此可見，電導率電極在生產完成後，其電極常數就已經固定。除非在使用過程中受到外力作用，改變其物理結構，否則電極常數一般是恆定不變的。
電極常數決定了一支電導率的測量范圍和精度，一般電極常數越小，精度越高，范圍越窄，常見的2電極電導率的電極常熟有0.1cm-1，0.01cm-1.
此外，根據測量原理不同，電導率還存在4電極電導率和電感式電導率，其電極常數的計算方式會有不同。
梅特勒-托利多擁有較全的在線電導率產品線，抗干擾，寬量程，即插即測，可以在線實時測量溶液電導率值。您可以根據不同的工藝需求進行選擇。

G. 蒸餾水的介電常數是多少

因為在不同的大氣壓下水的沸點是不一樣的，所以蒸餾水的密度受溫度及大氣壓等的影響，而在一個大氣壓下我們一般認為是1g/ml的。如果問某個地區的具體密度的話，具體查看一下相關資料。

H. 蒸餾水的PH值的多少

純水在封閉環境下（不接觸大氣），PH值為6.8左右。如果在開放情況下PH為5.5~6.5因為有二氧化碳的溶解,水越純，PH越低.

I. 蒸餾水的pH值是多少

理論上蒸餾水的ph值應該是7左右，實驗室水管里流出的自來水製成蒸餾水後，ph值反而變成5.3左右，而自來水的ph值是6.5以上。

J. 蒸餾水的氧化還原電勢是多少

純凈水和蒸餾水應該是差不多一樣的。怡寶純凈水ORP=348mV（溫度21.3℃）；農夫山泉礦泉水ORP=385mV（溫度20.7℃）。

低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。

由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

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氧化還原電勢還可以判斷氧化還原反應進行的程度，化學反應進行的程度可以根據標准平衡常數來衡量，氧化還原反應的標准平衡常數可根據有關電對的標准電極電勢求得，因此，用電極電勢可以判斷氧化還原反應進行的程度。

氧化還原電勢能測定溶液的pH及物質的某些常數弱酸的pH、解離常數K、難溶化合物的溶度積Ksp、配合物的穩定常數Kf等都可以用測定電池電極電勢的方法求得。電極電勢可以表示氧化還原對所對應的氧化型物質或還原型物質得失電子能力（即氧化還原能力）的相對大小。