檢驗水垢中是否含有碳酸鹽

1. 檢驗碳酸鹽的實驗

答:1.將這種物質配置成溶液,取少量的這種溶液,向溶液中滴加少量的氫氧化鈣溶液,觀察實驗的現象.
2.如果有白色的沉澱生成.再向溶液中遞加稀鹽酸,觀察白色的沉澱是否溶解,如果溶解並且有氣泡冒出.
3.將這種冒出的氣泡通入澄清的石灰水,如果觀察到澄清的石灰水變渾濁,那麼這種物質是碳酸鹽.

解釋:
因為鹽中的陰離子有可能是碳酸氫根離子,而向溶液中滴加氫氧化鈣,相當於溶液過量,如果是碳酸氫鹽,滴加氫氧化鈣時,是沒有白色的沉澱的.
因為2中的白色沉澱有可能是CaSO4,所以必須滴加稀鹽酸溶液觀察沉澱是否溶解,CaSO4,不溶解,而只有CaCO3溶解.

2. 證明水垢中含有碳酸鹽的方法是什麼 寫出化學反應方程式.. 證明你猜想的方法是

取少量水垢溶於水後,向其中加入氯化鋇溶液,發現有白色沉澱生成；再加入稀鹽酸,如果沉澱溶解,產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體·.證明含有CO32-

3. 用實驗證明雞蛋殼（或水壺內的水垢）的主要成分是碳酸鹽，通常應使用的試劑是______和______

答：碳酸鹽的檢驗一般是採用滴加鹽酸檢驗是否有氣體生成，然後用澄清的石灰水檢驗是否是二氧化碳，故答案為：稀鹽酸、澄清石灰水

4. 怎樣檢驗碳酸鹽的存在

加入稀鹽酸，如果有氣泡產生，將氣泡通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則證明有CO2存在，所以可以證明有碳酸鹽的存在.

5. 進一步確定水垢中是否含有碳酸鹽

水垢（Water scale）俗稱「水銹」。是指天然水中的雜質在鍋爐汽鍋內表面不斷附著積累而形成的結晶體，一般呈白色或黃白色。主要成分有碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等。

6. 怎樣鑒別水垢成分含量，鑒別碳酸鹽水垢

水垢的成分比較復雜，是混合物，看水垢在哪裡形成，如果在高溫下形成，主版要是權鈣鎂離子的碳酸鹽，或者鈣鎂離子的硅酸鹽或者硫酸鹽。如果在常溫中形成的，有可能會附帶有有機的微生物藻類。

醋除水垢
這個方法是最簡單也是最實用的方法，大家都知道水垢的主要成分是碳酸鈣等碳酸鹽，醋裡面的醋酸會與其發生反應，產生溶於水的物質礦物質和二氧化碳氣體，一般超市都能買到白醋，放入水壺刻度的10％的白醋， 然後加滿水，燒開放置一小時左右，然後刷洗就可以了，陳醋也可以，但陳醋的效果沒有白醋的好。

7. 檢驗碳酸鹽的方法是什麼

檢驗碳酸鹽常用的方法：滴加稀鹽酸，檢驗是否有能使澄清石灰水變混濁的氣體產生。

因為鹽中的陰離子有可能是碳酸氫根離子，而向溶液中滴加氫氧化鈣，相當於溶液過量，如果是碳酸氫鹽，滴加氫氧化鈣時，是沒有白色的沉澱的。

因為2中的白色沉澱有可能是CaSO4，所以必須滴加稀鹽酸溶液觀察沉澱是否溶解，CaSO4，不溶解，而只有CaCO3溶解。

標定方法

用標准鹽酸溶液滴定水樣時，若以酚酞作指示劑，滴定到等當點時，pH為8.4， 此時消耗的酸量僅相當於碳酸鹽含量的一半，當再向溶液中加入甲基橙指示劑，繼續滴定到等當點時，溶液的ph值為4. 4，這時所滴定的是由碳酸鹽所轉變的重碳酸鹽和水樣中原有的重碳酸鹽的總和，根據酚酞和甲基橙指示的兩次終點時所消耗的鹽酸標准溶液的體積，即可分別計算碳酸鹽和重碳酸鹽的含量。

以上內容參考：網路-碳酸鹽

8. 證明水垢中含有碳酸鹽的方法是什麼

取少量水垢溶於水後，向其中加入氯化鋇溶液，發現有白色沉澱生成；再加入稀鹽酸，如果沉澱溶解，產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體·。證明含有CO32-

9. 水垢中含有碳酸鹽的實驗步驟.

是初中高中還是大學知識？初高中的話，取水垢於試管，加稀鹽酸，所有氣體生成，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁就說明是碳酸鹽。不要用稀硫酸，會和水垢生成硫酸鈣，反應不充分產生氣體少