如何用蒸餾法分離液體和液體

㈠ 用蒸餾的方法可以將液態混合物分離,得到各種純凈物

物質按組復成不同可分為純凈制物和混合物，混合物的分離常用的方法有過濾、蒸發、蒸餾；過濾是不容性固體和液體分離可用的一種方法，蒸發是液體和液體的分離可用的一種方法，蒸發是分離溶解在液體中的固體的方法．
答案：純凈物；過濾；蒸發；蒸餾； 過濾；蒸餾；蒸發．

㈡ (1)分離怎樣的混合物常用蒸餾的方法____________ (2)蒸餾和蒸發有哪些異同點_______________ (3)蒸餾

㈢ 不相溶的兩種液體是否可以用蒸餾方式分開

分離互不相溶的液體混合物採用分液的方法，分離互溶且沸點不同的液體採用蒸餾的方法，如碘水和苯混合物就採用分液的方法分離，製取蒸餾水時常採用蒸餾的方法，故答案為：分液；蒸餾．

㈣ 分離兩中液體混合物分餾和蒸餾

分餾、蒸餾的區別
蒸餾和分餾都是分離液態混合物的方法。蒸餾和分餾都是利用液態混合物中各成分的沸點不同，通過控制溫度加熱，使一部分物質經汽化，然後冷凝液化再收集，另一部分還保持原來的狀態留在原來的裝置中。蒸餾是物理過程，沒有新物質生成，只是將原來的物質分離。蒸餾和分餾的差別主要在於，蒸餾只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，在工業酒精中加生石灰後蒸餾得無水乙醇；分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。蒸餾和分餾沒有本質差別，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。

蒸餾是將液態物質加熱到沸騰(汽化)，並使其冷凝(液化)的連續操作過程．蒸餾的目的是從溶液中分離出某種(或幾種)純液態物質．它要求溶液中的其他成分是難於揮發的或沸點與餾出物相差很大的物質．如用天然水製取蒸餾水，從燒酒中提取酒精等．

分離沸點比較接近的液態混合物，用蒸餾的方法則難以達到分離目的，這就需要藉助另一種操作——分餾．分餾的原理跟蒸餾基本相同，也是加熱使混合液體汽化冷凝的連續操作過程，只在實驗裝置中添加一個分餾柱(工業上稱為分餾塔盤)，被加熱的混合蒸氣進入分餾柱，與內壁上已冷凝(空氣冷卻)迴流液體發生對流而交換熱量，使其中沸點較高的成分放熱被液化，迴流液體中沸點較低的成分吸熱又汽化．在這種反復液化與汽化過程，沸點較低的蒸氣成分上升進入冷凝器(水冷卻)液化而分離出來．

㈤ 兩種液體的混合物是否都可以用蒸餾的方法分離為什麼 那水和油呢用蒸餾

不是都可以的,有的像酒精和水可以用蒸餾法分離,而像四氯化碳喝水這種本身就互不相容的混合物質就直接分液即可,無需蒸餾浪費原料.更重要的是,蒸餾是利用幾種相容的混合液體的不同沸點達到分離的目的的.蒸餾的要求就是要相容且沸點不同（且沸點差距較大）

㈥ 如何將混合溶液進行蒸餾和分離

兩種液體相互溶解，則不能用分液的方法分離，更不能用過濾的方法分內離，因過濾用來分離容固液混合物，分離兩種相互溶解的液體，可根據沸點不同進行蒸餾、分餾分離，如溶質在不同溶劑中的溶解度不同，也可採用萃取的方法

㈦ 蒸餾 分液老搞不清楚

分液的適用范圍：用於分離互不相溶的兩種液體分離.如水和花生油,兩者不能相互溶解專,水在下層,花生油在上層，屬用分液漏斗的活塞控制下層液體流出，這樣可以把上下兩層的液體分開，此為分液.

蒸餾的適用范圍：用於分離沸點不同的兩種液體或多種液體.如:分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃），可以在蒸餾燒瓶中加熱混合物，首先沸騰形成氣體的是四氯化碳，然後把氣態的四氯化碳冷卻成液體，這樣就實現了兩者的分離.

希望對你有幫助

㈧ 蒸餾怎麼分離沸點不同的液體

蒸餾是用來分離沸點相差較大的液體混合物的，比如乙醇和水的混合物，當混合物被加熱到78℃左右達到乙醇的沸點，乙醇就變成蒸汽跑出來，蒸汽通過冷凝管可以變回液體收集起來，過程中只要將溫度控制好就行了。水要到100℃才會變成蒸汽，所以蒸餾完成後原混合物的液體中就只剩水了

㈨ 用蒸餾的方法分離液體混合物的依據是

蒸餾，以（液體混合中各組分在相同操作條件下沸點不同）為依據

㈩ 怎樣用蒸餾法水和乙醇從有機混合物中一起分離出來

利用乙醇源的沸點和水的沸點不同、
將混合物放到試管中、
上接導管。
有必要的話加個冷凝管
然後導管放到一燒杯內
水浴加熱試管
控制好溫度在75度左右（我不太記得乙醇的沸點了）
然後直至導管不在有液體漏出。
就這樣
燒杯內的是乙醇
試管內的是水