在試管BiCl3然後加蒸餾水

1. bicl3與水反應產生沉澱,加入HCl沉澱溶解,為什麼

真正發生的是這個反應
Bi3 Cl- H2O可逆號BiOCl↓ 2H
加入大量酸時平衡逆移，沉澱又溶解

2. BiCl3溶於水嗎

溶於水，但是會發生強烈水解生成鹽酸和BiOCl白色沉澱，因此一般配製BiCl3溶液是將BiCl3先溶解在濃鹽酸（或1：1鹽酸）中，然後稀釋。

3. 為什麼BiCl3的水解離子方程式是「BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl」，而不是

BiCl3 的水解很強烈,生成HCl和BiOCl沉澱

BiCl3 + H2O === BiOCl ↓ + 2HCl

因為反應是在潮濕空氣中進行，所以生成HCl氣體

Bi3+ Cl- + H2O = BiOCl + 2H+

將氯化鉍溶解在濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度，濃NaCl溶液中，Cl-抑制BiCl3的溶解，使Bi3+的濃度減少，水解也就減少。

(3)在試管BiCl3然後加蒸餾水擴展閱讀：

將三氧化二鉍3g溶於300mL的稀鹽酸(相對密度1.05)中，加熱使之沸騰。如果往其中加入2.5L的沸水，生成無色的沉澱。再次加熱使已生成的一氯氧化鉍溶解，然後將此溶液冷卻，即可析出一氯氧化鉍的無色結晶。吸濾分離結晶，開始用含鹽酸的水洗滌，然後用水洗凈，在130℃下乾燥。除上法外，使三氯化鉍的鹽酸水溶液水解，也可製得一氯氧化鉍。

4. BiCl3是弱電解質嗎,它水解的離子方程式怎麼寫(化學方程式我會寫)

是弱電解質,因為氯化鉍易水解成為氯化氧鉍（BiOCl）沉澱;
離子方程式:Cl(-)+H2O==OCl(3-)(沉澱符號)+2H(+)

5. bicl3加水後是什麼現象

BiCl3的水解很強烈，生成HCl和BiOCl沉澱

BiCl3+H2O===BiOCl↓+2HCl

因為反應是在潮濕空氣中進行，所以生成HCl氣體

Bi3+Cl-+H2O=BiOCl+2H+

將氯化鉍溶解在濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度，濃NaCl溶液中，Cl-抑制BiCl3的溶解，使Bi3+的濃度減少，水解也就減少。

(5)在試管BiCl3然後加蒸餾水擴展閱讀：

氯化鉍鹽酸溶液進行蒸發至液體溫度達190ºC為止，冷卻，將所得物粉碎成小塊，迅速蒸餾（通風），最初整出的是少量鹽酸，溫度在445-447ºC整出純的無水三氯化鉍。

氯化鉍是白色至淺黃色結晶，易潮解，有氯化氫氣味，溶於鹽酸、硝酸，在水中分解為氧氯化鉍。空氣中的微量水分也可以使其分解。

在放有金屬鉍的反應設備中通入純氮，排除空氣，同時對設備予以乾燥，然後通入氯氣並升溫，反應生成的氯化鉍升華，冷卻凝結可得氯化鉍粗品，粗品可進一步升華提純。

6. 配置BiCl3溶液時,為什麼要先將BiCl3固體溶於濃鹽酸,然後加水稀釋

BiCl3直接溶解於水後,發生水解生成Bi(OH)3沉澱,得不到BiCl3水溶液,只有先將它加入濃鹽酸里慢慢稀釋,確保溶液呈酸性就不會產生沉澱.

7. 三氯化鉍[ BiCl3] 能不能用鐵粉或鋅粉來還原如果不行的話，該用什麼來還原

先溶解在稀鹽酸里，再還原
用鋅粉吧

沒必要，直接賣吧！！！
BiCl3

8. BiCl3加水後再加HCl有什麼現象

加水生成沉澱(BaCl3水解生成氫氧化鋇，強鹼，溶解度低），加HCl沉澱溶解（酸鹼中和）。

9. BiCl3加鹽酸溶解後再加水稀釋為什麼又產生沉澱

3HCl+BiCl3=H3BiCl6
BiCl3 + H2O = BiOCl↓ + 2 HCl
三氯化鉍是非常容易水解的，直接加入稀鹽酸還是會水解.
必須加入濃鹽酸抑制其水解
祝學習進步~

10. 少量FeCl3(s)+蒸餾水溶解，分盛3支試管，1支+HCl(2 molL-1幾滴，搖勻， 1支小

摘要 ？？？