稀鹽酸和工業鹼哪個除垢好

Ⅰ 什麼能用於建別燒鹼溶液和稀鹽酸

A、碳酸鈉只能和鹽酸反應產生氣泡，而碳酸鈉與食鹽水和氫氧化鈉都不會反應，沒有現象版，不能鑒別權，故A錯誤；
B、稀硫酸和燒鹼反應，但無現象，和和鹽酸、氯化鈉都不會反應，不能鑒別，故B錯誤；
C、紫色石蕊遇到食鹽水不變色，遇到氫氧化鈉變藍色，遇到稀鹽酸變紅色，三種物質中現象不同，可以鑒別，故C正確；
D、無色酚酞只有遇到燒鹼等鹼性物質變成紅色，而遇到鹽酸和氯化鈉都不變色，不能鑒別，故D錯誤；
故選C．

Ⅱ 稀鹽酸和什麼鹼溶液反應生成沉澱

鹽酸和硝酸銀反應會生成氯化銀沉澱，
AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3
還有汞鹽和鉛鹽與鹽酸反應會生成沉澱

Ⅲ 稀鹽酸用於除銹——稀鹽酸能與鹼反應對不對

該問題其實包來含兩部分：
一方面，源銹多為金屬氧化物，對鐵而言就是Fe2O3等，稀鹽酸可以和金屬氧化物反應：
方程式為 6HCl + Fe2O3 —— 2FeCl3 + 3H2O
該反應不是酸鹼中和反應。
另一方面，稀鹽酸能與鹼反應，強酸與強鹼的反應稱為中和反應。

謝謝採納

Ⅳ 稀鹽酸和什麼鹼性物質生成水

鹽酸和鹼以及鹼性氧化物反應有水生成。

Ⅳ 小蘇打加稀鹽酸有什麼反應

會發生一種化學反應，其化學反應方程式是：NaHCO₃ + HCl == NaCl + H₂0 + CO₂

當小蘇打遇到稀鹽酸，就會產生大量的氣泡，反應十分劇烈。

1、碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱小蘇打。白色細小晶體，在水中的溶解度小於碳酸鈉。是一種工業用化學品，低毒。

2、固體50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。碳酸氫鈉是強鹼與弱酸中和後生成的鹼式鹽，溶於水時呈現弱鹼性。此特性可使其作為食品製作過程中的膨鬆劑。碳酸氫鈉在作用後會殘留碳酸鈉，使用過多會使成品有鹼味。

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小蘇打受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成CO₂，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。

其冷水製成的沒有攪動的溶液， 對酚酞試紙僅呈微鹼性反應，放置或升高溫度，其鹼性增加。25℃新鮮配製的0.1mol/L水溶 液pH值為8.3。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。

稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於葯用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，葯用方面主要可以治療胃酸缺乏症。

有別於工業用鹼的純鹼（碳酸鈉）和小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打是由純鹼的溶液或結晶吸收二氧化碳之後製成的。所以，小蘇打在有些地方也被稱作食用鹼（粉末狀）。小蘇打呈固體狀態，圓形，色潔白，易溶於水。

Ⅵ 純鹼和稀鹽酸發生的是中和反應嗎

純鹼和稀鹽酸發生的是中和反應嗎
不是中和反應,是復分解反應,放熱.
因為中和反應是酸和鹼發生的復分解反應才能被稱為中和反應,而碳酸鈉與稀鹽酸反應中,碳酸鈉是鹽,所以只能叫復分解反應,而不能叫中和反應.

Ⅶ 稀鹽酸能綜合燒鹼嗎

可以。
鹽酸與燒鹼可以發生典型的中和反應，生成氯化鈉和水。
NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ⅷ 鹼先和稀鹽酸反應還是稀硫酸

這個應該是一起反應的，沒有先後順序的，實質是離子反應，就是鹼中的氫氧根離子與酸中是氫離子反應生成水。

Ⅸ 稀鹽酸是強鹼嗎

不是。

酸是抄酸，鹼是鹼。他們混合物是鹽類。

酸的現代化學定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（Arrhenius）根據他的電離學說提出來的。他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（HCl）、 硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4） 碳酸(H2CO3) 在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（H+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是H+的性質。

鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。會使紫色石蕊試紙變藍。

Ⅹ 稀鹽酸與鹼的反應現象

碳酸鹽與硫酸反應生成鹽、二氧化碳和水的離子方程式CO32- +2H+ =CO2+H2O 氣體符號不會打