可通過蒸餾除去自來水中的一些可溶性雜質

⑴ 沉澱過濾吸附蒸餾這幾個步驟分別除去的是水中的什麼 可溶性還是不可溶性雜質 大顆粒還是小顆粒

沉澱--不可溶性、大顆粒
過濾--不可溶性、大顆粒、小顆粒

吸附--可溶性、大顆粒
蒸餾--可溶性、小顆粒

⑵ 過濾時用蒸餾水洗滌濾紙上的硫酸鋇沉澱以除去其表面的可溶性雜質，這個解釋一下為什麼

解析： 以下面方程式為例：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(沉澱）+2NaCl
因為在溶液中反應，生成的BaSO4沉澱表面有Na+和Cl-. 所以過濾時用蒸餾回水洗滌濾答紙上的硫酸鋇沉澱以除去其表面的可溶性雜質。

⑶ 除去水中可溶性的雜質用什麼方法

（1）過濾是除去抄水中不溶性雜質的襲一種方法；
（2）蒸餾是除去水中可溶性雜質的一種方法
（3）微熱使酒精先揮發除去即可得到水；
（4）吸附作用能除去水中的有色物質和異味．
故答案：（1）過濾；（2）蒸餾；（3）蒸發；（4）吸附．

⑷ 蒸餾為什麽能除去可溶性雜質

2.3 蒸餾

蒸餾是分離、純化液態混合物的一種常用的方法，也可以測定液態化合物的沸點，因此對鑒定純液態化合物有一定的意義。

2.3.1 基本原理

液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。此時液面上的蒸氣達到飽和，稱為飽和蒸氣，它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓。實驗證明，液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力，與體系中液體和蒸氣的絕對量無關。

將液體加熱，它的蒸氣壓就隨著溫度升高而增大，當液體的蒸氣壓增大到與外界施於液面的總壓力（通常是大氣壓力）相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰，這時的溫度稱為液體的沸點。顯然沸點與所受外界壓力的大小有關。通常所說的沸點是在0.1MPa壓力下液體的沸騰溫度。例如水的沸點為100℃，即是指在0.1MPa壓力下，水在100℃時沸騰。在其它壓力下的沸點應註明壓力。例如在85.3KPa時水在95℃沸騰，這時水的沸點可以表示為95℃/85.3KPa。

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

將盛有液體的燒瓶放在石棉網上，下面用煤氣燈加熱，在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成。溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成，玻璃的粗糙面也起促進作用。這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心。在沸點時，液體釋放大量蒸氣至小氣泡中，待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓，並足夠克服由於液柱所產生的壓力時，蒸氣的氣泡就上升逸出液面。因此，假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時，液體就可平穩地沸騰，如果液體中幾乎不存在空氣，瓶壁又非常潔凈光滑，形成氣泡就非常困難。這樣加熱時，液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰，這種現象稱為「過熱」。一旦有一個氣泡形成，由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和，因此上升的氣泡增大得非常快，甚至將液體沖溢出瓶外，這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」。因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心，保證沸騰平穩。助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體，如碎瓷片、沸石等。另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度，使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部，開口的一端朝下）。在任何情況下，切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中，否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險。如果加熱前忘了加入助沸物，補加時必須先移去熱源，待加熱液體冷至沸點以下後方可加入。如果沸騰中途停止過，則在重新加熱前應加入新的助沸物。因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣，再冷卻時吸附了液體，因而可能已經失效。另外，如果採用浴液間接加熱，保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20ºC，這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差，而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升，也可沿著液體的邊沿上升，因而可大大減少過熱的可能。

純粹的液體有機化合物在一定的壓力下具有一定的沸點，但是具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物，因為某些有機化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混和物，它們也有一定的沸點。不純物質的沸點則要取決於雜質的物理性質以及它和純物質間的相互作用。假如雜質是不揮發的，則溶液的沸點比純物質的沸點略有提高（但在蒸餾時，實際上測量的並不是不純溶液的沸點，而是逸出蒸氣與其冷凝平衡時的溫度，即是餾出液的沸點而不是瓶中蒸餾液的沸點）。若雜質是揮發性的，則蒸餾時液體的沸點會逐漸升高或者由於兩種或多種物質組成了共沸點混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內。因此，沸點的恆定，並不意味著它是純粹的化合物。

蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小（0.5~1℃）。所以，蒸餾可以利用來測定沸點。用蒸餾法測定沸點的方法為常量法，此法樣品用量較大，要10 mL以上，若樣品不多時，應採用微量法。

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：（1）分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；（2）測定純化合物的沸點；（3）提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；（4）回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。

⑸ 蒸餾水中有嘛（可溶雜質 不可溶雜質

蒸餾水理論上講應當是純凈的水
也就是說裡面應當僅含有H2O分子

⑹ 比較下列幾種凈水方法（在相應欄目下打「√」）： 除去可溶性雜質 除去不溶性雜質 降低水的硬

靜置是利用重力作用使水中不溶性雜質沉降下來的一種凈水方法，過版濾是將不溶性雜權質和液體分離的一種方法，它們只能除去不溶性雜質，活性炭本身具有疏鬆多孔的結構，可以吸附可溶性雜質，同時也可以除去一部分不溶性雜質，蒸餾是將混合物中的水轉變為水蒸氣，然後冷卻呈液態水的過程，是凈化程度最高的凈水方法，可以將硬水轉變為軟水，故填：

⑺ 蒸餾可以除去水中的可溶性雜質嗎

A、通過蒸餾可來得到純凈的水，能將水自與不溶性雜質、可溶性雜質分離，既能將水中的不溶性雜質除去，又能將水中的可溶性雜質除去，故選項正確．
B、沉澱是通過靜置使水中不溶性固體沉降在水的底部的方法，沉澱不能除去水中可溶性雜質，故選項錯誤．
C、過濾是把不溶於液體的固體與液體分離的一種方法，不能除去河水中可溶性雜質，故選項錯誤．
D、吸附只能與除去水中的異味等離，但不能除掉水中的不溶性雜質，故選項錯誤．
故選A．

⑻ 蒸餾水為什麼能除去可溶性雜質

首先你要知道蒸餾水的制備原理。蒸餾水的制備是將原水加熱，當水達到沸點後，由液體轉化為氣體，通過冷凝裝置再轉化為液體過程。可溶性雜質沸點通常都比較高，無法隨水蒸氣一起進入冷凝裝置，而是留在了原水中。

⑼ 為什麼用少量蒸餾水洗滌結晶物能除去其中少量的可溶性雜質

因為可溶性雜質可以溶於蒸餾水啊，就可以隨著蒸餾水被過濾掉。

⑽ 可通過蒸餾除去自來水中的一些可溶性雜質

A、氯化鈉、硝酸鉀均易溶於水，不能用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀，專不符合除雜原則，故選項屬所採取的方法錯誤．
B、蒸餾是利用加熱的方法，使水不斷揮發而析出溶質的過程；可以用蒸餾的方法除去自來水中的一些可溶性雜質，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確．
C、碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所採取的方法錯誤．
故選：B．