Ⅰ 分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯能不能用蒸餾法
不能
碳酸鈉
溶液還可以吸收乙醇,而不溶
乙酸乙酯
.
用
蒸餾法
...首先,麻煩.
其次,好不容易把乙酸,乙醇(溶於飽和碳酸鈉溶液)和目標產物分離了,這么一蒸,它們又混合了...
飽和的作用就是減少產品的溶解.
Ⅱ 通過直接蒸餾乙酸乙酯和乙酸 可分離得到純的乙酸乙酯 這句話對嗎 為什麼
第一來:它們都有揮發性。自 第二:它們沸點差別不大。所以不能
最簡單的辦法是蒸餾，二者沸點差挺多，蒸餾可以直接分離；
其次是加水，乙酸乙酯不溶於水會分層，在水相上層，乙酸溶於水在水相，分液可分離；但是又還要把乙酸從水相分離出來，結果還是需要做蒸餾。。。
第三種方法加飽和碳酸鈉水溶液（也可選擇碳酸氫鈉、氫氧化鈉），乙酸變成乙酸鈉溶於水，乙酸乙酯不溶，分層可以分離。
Ⅲ 乙酸乙酯和乙酸的分離
加飽和碳酸鈉溶液的目的在於除去溶解在乙酸乙酯中的乙酸，因為這個反應是進行不徹底的，反應最終會停留在生成大量乙酸乙酯、剩餘少量乙酸和乙醇的平衡狀態，而乙酸在乙酸乙酯中是可溶的，單加水分液不能除去，需加鹼反應掉未反應的乙酸。
注意此時不能加像氫氧化鈉一樣的強鹼，這會使生成的乙酸乙酯水解，所以這里只能加鹼性較弱的碳酸鈉溶液。乙醇和乙酸都易溶於水並能互溶，且沸點較接近，難用蒸餾法分離。乙酸能跟碳酸鈉反應，生成乙酸鈉。乙酸鈉是鹽，在溶液中難以揮發，可以用蒸餾法分離出乙醇。乙酸鈉再跟難揮發性的酸（如硫酸）共熱，蒸餾得乙酸。
即：試劑:飽和的碳酸鈉溶液
操作:分液...即將混合液倒入分液漏斗>靜置>放出下層液體>從上口倒出上層液體.
步驟：
①在混合液中加入飽和Na2CO3溶液，震盪、靜置，此時發生分層現象（上層乙酸乙酯，下層乙酸鈉、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分離出乙酸乙酯。
②蒸發下層的混合液體，使乙醇蒸發出來。
③蒸餾剩餘混合液（乙酸鈉和Na2CO3），因為乙酸鈉易發生水解
CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
蒸餾不斷分離出乙酸。（由於乙酸的不斷蒸發，使得反應能夠不斷向右進行，此處用到勒夏特列原理）
方程式：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
Ⅳ 乙酸乙酯中混有少量乙酸能否用蒸餾的方法分離
不能，溫度不易控制，應將蒸汽通入飽和
碳酸鈉
溶液
Ⅳ 如何分離乙酸和乙酸乙酯
用飽和碳酸鈉溶液，減小酯在水中的溶解度（利於分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸。
Ⅵ 乙酸和乙酸乙酯為啥不能用蒸餾法分離
用蒸餾法分離乙醇和乙酸乙酯對不對,若對,請說明現象..
將混合液加入飽和碳酸鈉溶液中,充分振盪後分液上層是乙酸乙酯,下層液體蒸餾分離乙醇.
祝您策馬奔騰哦~
Ⅶ 在製取乙酸乙酯時乙酸乙酯怎樣分離出來蒸餾行嗎
通到碳酸鈉溶液的試管1.乙酸乙酯屬於酯類,不溶於水,比水輕.與飽和碳酸版鈉溶液分為兩層,上面一權層民乙酸乙酯.
2.分離互不相溶的兩種液體:
方法---分液;
儀器---分液漏斗;
操作---將混合液倒入分液漏斗>靜置>放出下層液體>從上口倒出上層液體.
Ⅷ 乙酸乙酯和乙醇沸點相近，還能蒸餾分離嗎
不能。
蒸餾是分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體的常用方法，蒸餾內可將易揮發和不易容揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。蒸餾能分離沸點相差30度以上的兩種液體。
沸點相近的用蒸餾法沒法分離。
祝好！
Ⅸ 乙酸乙酯與乙酸互溶，為什麼不用蒸餾而用碳酸鈉溶液萃取呢
其實可以用蒸餾，畢竟兩者的沸點存在差距，但由於兩者都易揮發，所版以用蒸餾分離權很難分離干凈。分離的話如果只能用一個步驟就只好用蒸餾，而除雜的話有更好的方法，比如加入碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液(不能用氫氧化鈉溶液，會促使乙酸乙酯水解)，乙酸就會與之反應生成乙酸鈉從而溶於水，再用分液的方法分離出乙酸乙酯就可以了。
Ⅹ 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸為什麼不能蒸餾
酯化反應為可逆反應，當溶液中的乙醇脫出，反應會向生成乙醇的方向移動，導致乙酸乙酯分解。