1. 氨氮 蒸餾-中和滴定法 HJ537-2009
最近我剛剛採用蒸餾-中和滴定法進行了氨氮測試，餾出液滴加兩滴混合指示劑後呈內綠色，只是終點顏色淡紫容色很淺。出現你說的沒有綠色的情況，我認為有兩種可能：①指示劑時間長了，裡面的有效物質隨著乙醇的揮發流失了；②混合指示劑是甲基紅和亞甲基藍按體積比2:1混合得到的，得確認比例沒有出錯。
希望對你有用。
2. 蒸餾滴定法測定水樣中的氨氮，以什麼為指示劑
屬於強酸滴定弱鹼，滴定產物呈弱酸性，用甲基橙指示劑。
3. 用蒸餾-滴定法做廢水氨氮時，檢出值低於正常值，然後用100ml標樣檢驗，只有3.幾，請問什麼原因會造成這種
如果標樣測定值也偏低，說明應該不是樣品問題，你標樣是現配現用的么回？一般氨氮標樣要現配吧，如答果放久了氨氮會轉化或者揮發的，樣品也一樣，一般要盡快測定，如果不是盡快測，可能要放冰箱冷凍著。如果放常溫，時間長了，氨氮值測定肯定會偏低的。
然後檢查一下是否蒸餾前樣品中所添加試劑有問題？或者滴定的酸標定有誤？還有指示劑也要保證是沒問題的，我一般用溴甲酚綠甲基紅。
4. 用蒸餾-滴定法測定水中氨氮，其中蒸餾和滴定的原理方程式是什麼
滴定原理是用抄硫酸或者鹽酸滴定硼酸氨，生成硫酸銨或者氯化銨和硼酸；蒸餾原理具體是什麼我記得不是很清楚了，我不確定所以不能誤導你，反正最後就是蒸餾出的氨氣與硼酸反應生成硼酸銨，我現在在外地，手上沒有資料，你可以查閱魯如坤編寫的《土壤農化分析》，裡面有寫原理方程式，不過這本書可能比較難找，最好找找土壤學的教授看看有沒有，祝你好運，如果你不急以後可以再跟你交流。
5. 水中氨氮的測定 蒸餾法
在網上找國標呀，水質分析。
6. 請問氨氮的國標測定方法
國標測定水質氨氮的方法：水楊酸分光光度法、蒸餾-中和滴定法。
水楊酸分光光度法是一種測量飲用水、大部分原水和廢水中銨的方法。其原理是:在亞硝基鐵氰化鈉存在下，銨與水楊酸鹽和次氯酸離子反應生成藍色化合物，在約697nm處用分光光度法加以測定。
中和滴定法是化學分析中定量分析的常用方法，這是利用溶液的酸鹼性變化而指示反應終點的分析方法。所用的滴定成分根據所分析溶液的pH值狀態而分別是酸或鹼。
拓展資料
氨（Ammonia，即阿摩尼亞），或稱「氨氣」，氮和氫的化合物，分子式為NH₃，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味。極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。降溫加壓可變成液體，液氨是一種製冷劑。氨也是製造硝酸、化肥、炸葯的重要原料。氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。
氨也是所有葯物直接或間接的組成。氨有很廣泛的用途，同時它還具有腐蝕性等危險性質。由於氨有廣泛的用途，氨是世界上產量最多的無機化合物之一，多於八成的氨被用於製作化肥。由於氨可以提供孤對電子，所以它也是一種路易斯鹼。
氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。
氮及其化合物在生產生活中應用廣泛。
7. 怎樣 測定氨氮。要國家標准。發郵箱[email protected]
一、實驗目的 了解蒸餾滴定法測定水樣中氨氮的方法。 二、實驗原理 調節試份的pH值在6.0～7.4的范圍內，加入氧化鎂使之呈鹼性，蒸餾釋出的氨被接收瓶中的硼酸溶液吸收。以甲基紅—亞甲藍為指示劑，用酸標准溶液滴定餾出液中的銨，這是由於極弱酸的共軛鹼是一種較強的鹼。 NH 3 +H 3 BO 3 →NH 4 H 2 BO 3 NH 4 H 2 BO 3 +H 2 SO 4 →（NH 4 ） 2 SO 4 +2H 3 BO 3 三、實驗儀器、設備與葯品 蒸餾器、滴定管 無氨水、鹽酸標准溶液、輕質氧化鎂、硼酸—指示劑溶液、溴百里酚藍指示液 四、實驗步驟 （1）取50mL硼酸—指示劑溶液，放入蒸餾器的接受瓶內，確保冷凝管出口在硼酸溶液液面之下。量取選定體積的試份，放入蒸餾燒瓶內。 註：如果試份中存在余氯，應加入幾粒結晶硫代硫酸鈉除去它。加幾滴溴百里酚藍指示液，必要時，用氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液調整pH>7.4（呈藍色），然後加水，使蒸餾燒瓶中液體的總體積約300mL。向蒸餾燒瓶中加入0.25g輕質氧化鎂，立即將蒸餾燒瓶與冷凝管接好。 （2）加熱蒸餾器，使餾出液的收集速度約為1mL/min，收集到約200mL時停止蒸餾。 （3）用鹽酸標准滴定餾出液到紫色終點，記錄下用量。 註： ①滴定由含銨量高的樣品所得到的餾出液時，可能要用鹽酸標准滴定液 ②氨只要被蒸餾至接受瓶，就可以滴定它。如果氨的蒸出速度很慢，表明可能存在干擾物質，它們在緩慢水解產生氨。 （4）空白試驗 用250mL去離子水代替試樣，以同樣方法測空白值。 五、數據處理與分析 氨氮含量C N （mg/L）用下式計算： C N =（V 1 -V 2 ）×14.01×1000×C/V 0 式中：V 0 —試樣體積，mL; V 1 —試份滴定所消耗的鹽酸標准滴定液體積，mL; V 2 —空白試驗滴定所消耗的鹽酸標准滴定液體積，mL; C—滴定用的鹽酸精確濃度，mol/L; 14.01—氮的摩爾質量，g/mol;
求採納
8. 用蒸餾滴定法測氨氮的具體步驟是什麼啊
滴定原理是用硫酸或者鹽酸滴定硼酸氨，生成硫酸銨或者氯化銨和硼酸；蒸餾原理具體內是什麼我記得不容是很清楚了，我不確定所以不能誤導你，反正最後就是蒸餾出的氨氣與硼酸反應生成硼酸銨，我現在在外地，手上沒有資料，你可以查閱魯如坤編寫的《土壤農化分析》，裡面有寫原理方程式，不過這本書可能比較難找，最好找找土壤學的教授看看有沒有，祝你好運，如果你不急以後可以再跟你交流。
9. 你好，你回答時的測定氨氮蒸餾-滴定的方法具體是什麼，能說明下嗎，謝謝，我郵箱[email protected]
氨氮含量較高時，可採用蒸餾—酸滴定法。調節水樣至pH在6.0-7.4范圍，加入氧化鎂使之呈微版鹼性。加熱蒸權餾，釋出的氨被吸收入硼酸溶液中，以甲基紅-亞甲藍為指示劑，用酸標准溶液滴定餾出液中的氨。當水樣中含有在此條件下可被蒸餾並在滴定時能與酸反應的物質，如揮發性胺類等，則將是測定結果偏高。有關反應的解釋：
1、先調PH使水樣中非氨氮的其他酸性和鹼性物質被中和，消除它們的影響；
2、加入氧化鎂，使水樣呈微鹼性，使銨根呈氨的存在形式，易被蒸餾出來；
3、被蒸餾出來的氨與過量硼酸反應，而被「固定」在溶液中
H3BO3 + NH3 = NH4H2BO3 （硼酸二氫銨能完全電離）
NH4H2BO3 = NH4+ + H2BO3-
4、用硫酸標准溶液或鹽酸標准溶液滴定吸收液，實際反應為
H2BO3- + H+ = H3BO3 （硼酸級弱，能定量接受氫離子變為硼酸）
關系： n(HCl) = n(NH3) = n(NH4+) = n(氨氮)
我把資料發你信箱吧。
10. 氨氮用蒸餾中和滴定法測生活污水，為何測出來會很高。
為貫徹《中華人民共和國環境保護法》和《中華人民共和國水污染回防治法》，保答護環境，保障人體健康，規范水中氨氮的監測方法，制定本標准。本標准規定了測定水中氨氮的蒸餾-中和滴定法。本標准適用於生活污水和工業廢水中氨氮的測定。本標準是對《水質
銨的測定 蒸餾和滴定法》（GB7478-87）的修訂。自本標准實施之日起，原國家環境保護局1987年3月14日批准、發布的國家環境保護標准《水質 銨的測定
蒸餾和滴定法》（GB7478-87）廢止。