蒸餾水還需要用edta嗎

A. edta標准溶液的配製與標定若使用不合格的蒸餾水對實驗結果的影響

要看情來況。比如水中鈣鎂含量高，而你源又要測鈣鎂，那當然會有影響，如果在PH=5.5時測Zn，則鈣鎂的影響會小一點，帶上空白則基本可消除干擾。但是，如果是酸鹼度不為中性，則對測定有較大的影響，因為EDTA滴定法通常對pH值要求較高。

EDTA白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點250℃（分解）。不溶於醇及一般有機溶劑，能夠溶於冷水（冷水速度較慢），熱水，溶於氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。

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EDTA一種很強的絡合劑，能和許多金屬離子形成穩定的絡合物。利用它和金屬離子的絡合反應為基礎,採用金屬指示劑的變色或電學、光學方法確定滴定終點,根據標准溶液的用量計算被測物質的含量。該方法可直接或間接測定約70種元素。最常用來測定鈣和鎂。

用EDTA處理甲基丙烯酸雙酯，除去過渡金屬離子，消除能促進過氧化物分解的影響，對提高厭氧膠穩定性的效果非常好。EDTA鈉鹽螯合金屬離子能提高改性丙烯酸快。固結構膠（SGA）的儲存穩定性。

B. 如何檢查edta實驗中所用蒸餾水的質量是否合格

往蒸餾水中加入EDTA二鈉溶液，觀察是否有沉澱產生，要是有沉澱的話，說明蒸餾水內裡面還有金容屬離子，說明不合格，反之，則是合格的。

比如水中鈣鎂含量高，而又要測鈣鎂，那當然會有影響，如果在PH=5.5時測Zn，則鈣鎂的影響會小一點，帶上空白則基本可消除干擾。但是，如果是酸鹼度不為中性，則對測定有較大的影響，因為EDTA滴定法通常對pH值要求較高。

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EDTA是一種優良的鈣、鎂離子螯合劑，用作乳液聚合所用水的螯合劑，除去Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等金屬離子。也用作厭氧膠的絡合劑，即用EDTA處理甲基丙烯酸雙酯，除去過渡金屬離子，消除能促進過氧化物分解的影響，對提高厭氧膠穩定性的效果非常好。

EDTA鈉鹽螯合金屬離子能提高改性丙烯酸快。固結構膠（SGA）的儲存穩定性，用量-3×10-4～6.0×10-4。用量1.5%，50~C儲存穩定性達360h以上（50℃儲存4d，相當於SGA20~C儲存1年）。

C. 化學分析蒸餾水中含有鈣鎂鐵鋁用edta標准溶液滴定時對全分析有何影響

【】會產生沉澱結果的正誤差。

D. edta滴定用蒸餾水還是取離子的水

若果精度要求不高的話普通的蒸餾水是沒問題的，蒸餾水裡面的金屬離子含量一般都可以忽略不計了

E. 1、用含有少量 Cu2+ 的蒸餾水配製 EDTA 溶液，於 pH = 5.0，用鋅標准溶液標定ED

1.偏低。在PH=5.0的條件下標定EDTA，少量的Cu2+和EDTA配位，而在PH=10的滴定條件下專，少量的Cu2+不和EDTA配位，相當於EDTA濃度增加，滴屬定時消耗EDTA的體積減少，測定結果偏低。
2.偏高 因為水中含有Ca2+、Mg2+離子，在PH=5.5，鋅標准液標定時，由於酸效應的影響，鈣、鎂離子不會與EDTA形成穩定的絡合物，也即鋅滴定EDTA時，鈣、鎂不幹擾，故標定的EDTA濃度是正確的。而在測定Ni2+時，PH=10.0，已經大於鈣、鎂離子的最低允許PH值，也就是說鈣、鎂離子會與EDTA反應，而Ni2+的含量是以滴定消耗的EDTA的量來計量的，EDTA消耗量增加了，則會導致測定的結果偏高。

F. 用含有少量Cu2+的蒸餾水配製EDTA溶液滴定Ca2+的含量

C
因為已經標定過了，所以雜質無影響

G. 測硬度時10mL樣水加90mL的蒸溜水。EDTA的消耗個體積怎計

不論加多少蒸餾水，你測定的依然是10mL樣水中的硬度。

H. 你好，我用蒸餾水配乙二胺四乙酸二鈉配置EDTA為什麼不溶解

下午好，不是不溶解，而是在冷水中溶解度很小的緣故（並不是看起來是鈉鹽就認為它極易溶於水的），EDTA易溶於熱水和硼酸有類似的性質，冷水中微溶。你做下加熱，到50-60度時加進去的EDTA就溶解掉了。

I. edta用蒸餾水配製還是用去離子水

最好用去離子水。蒸餾水重蒸一遍。因為蒸餾水裡的溶解氧可能對EDTA的滴定造成誤差，誰知道樣品容不容易被氧化

J. 在EDTA配位滴定實驗中如何檢查實驗所用蒸餾水質量是否合格若使用不合格的蒸餾水將對實驗有什麼影響

關於不同參數的測定對蒸餾水的質量要求也不同，有的參數要求可能高一回點，有的就稍微低一點。所答以要有針對性地採用各種手段對實驗用水進行監控。

EDTA白色無臭無味、無色結晶性粉末，熔點250℃（分解）。不溶於醇及一般有機溶劑，能夠溶於冷水（冷水速度較慢），熱水，溶於氫氧化鈉，碳酸鈉及氨的溶液中，能溶於160份100℃沸水。其鹼金屬鹽能溶於水。

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在水溶液中，2個羧基 H+轉移到氨基N上，形成雙極離子：

EDTA 常用H4Y表示，由於其在水及酸中的溶解度很小，常用的為其二鈉鹽：Na2H2Y·2H2O，也簡寫為EDTA 。

當溶液的酸度很高時，EATA-2Na兩個羧基和兩個氨基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相當於一個六元酸，有六級離解常數：

Ka1=10-0.9； Ka2=10-1.6 ；Ka3=10-2.1；Ka4=10-2.8； Ka5=10-6.2； Ka6=10-10.3 。