亞硫酸鈉與蒸餾水

Ⅰ 無水亞硫酸鈉，焦亞硫酸鈉和亞硫酸鈉的區別是什麼

一、定義不同

（1）焦亞硫酸鈉為白色或黃色結晶粉末或小結晶，帶有強烈的SO2氣味，比重 1.4，溶於水，水溶液呈酸性，與強酸接觸則放出SO2而生成相應的鹽類， 久置空氣中，則氧化成Na2S2O6，故該產品不能久存。高於150攝氏度，即分解出SO2。

（2）亞硫酸鈉，又稱無水亞硫酸鈉、化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。對眼睛、皮膚、粘膜有刺激作用，可污染水源。

受高熱分解產生有毒的硫化物煙氣。工業上主要用於制亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學葯品、漂白織物等， 還用作還原劑、防腐劑、去氯劑等。

二、顏色、形狀不同

（1）焦亞硫酸鈉為白色或黃色結晶粉末或小結晶。

（2）亞硫酸鈉：常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。

三、作用不同

（1）醫葯工業用於生產氯仿、苯丙碸和苯甲醛。橡膠工業用作凝固劑。印染工業用作棉布漂白後的脫氯劑、棉布煮煉助劑。製革工業用於皮革處理，能使皮革柔軟、豐滿、堅韌，具有防水、抗折、耐磨等性能。化學工業用於生產羥基香草醛、鹽酸羥胺等。感光工業用作顯影劑等。

（2）用於碲和鈮的微量分析測定和顯影液的配製，還用作還原劑；用於人造纖維穩定劑、織物漂白劑、照相顯影劑、染漂脫氧劑、香料和染料還原劑、造紙木質素脫除劑等；用作普通分析試劑和光敏電阻材料。

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焦亞硫酸鈉加工食品中使用應注意以下幾點：

（1）焦亞硫酸鈉實還原性漂白劑，其溶液不穩定易揮發，所以要現配現用，以防亞硫酸鹽不穩定而揮發。

（2）食品中存在金屬離子時，可將殘留的亞硫酸氧化；還能使還原的色素氧化變色，從而降低漂白劑的效力。所以在生產時同時使用金屬螯合劑。

（3）用亞硫酸鹽類漂白的物質，由於二氧化硫消失而容易復色，所以通常在食品中殘留過量的二氧化硫，但殘留量不得超過標准。

（4）亞硫酸不能抑制果膠酶的活性，會有損於果膠的凝聚力。此外亞硫酸滲入水果組織後，加工時破碎水果，才能除盡二氧化硫的，所以用亞硫酸保藏的水果只適於製作果醬、乾果、果酒、蜜餞等，不能作為罐頭的原料。

（5）亞硫酸鹽能破壞硫胺素，故不宜用於魚類食品。亞硫酸鹽易與醛、酮、蛋白質等反應。

Ⅱ 用五種方法區別飽和的硫酸鈉溶液和蒸餾水

等體積測質量：輕的為水滴加氯化鋇溶液，有沉澱的為Na2SO4溶液滴加足量硝酸銀溶液，有沉澱的是硫酸鈉溶液（Ag2SO4微溶）冷卻，有晶體析出的是硫酸鈉溶液蒸餾：有晶體析出的是硫酸鈉溶液

Ⅲ Na2Co3中加入蒸餾水得目的

在配製Na2S2O3標准溶液時，所用的蒸餾水要先煮沸並冷卻後才能使用。煮沸再冷卻回是為了將蒸餾水中的二氧答化碳除盡，防止其與溶質反應，加入少量碳酸鈉也是為了防止硫代硫酸鈉與二氧化碳反應，因碳酸鈉可與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。放置兩周後標定是因為有上述反應，為了使溶液充分穩定要放置一段時間才標定。

Ⅳ 亞硫酸鈉和水反應嗎

會水解，導致溶液為鹼性

SO32- + H2O ==可逆== HSO3- + OH-
這個高中才學，如果是初中，就認為不反應就行了

Ⅳ 在復方酮康挫軟膏中，為什麼選用無水亞硫酸鈉與蒸餾水制備的溶液，而不直接選用亞硫酸鈉溶液

願意在於抄王水溶解金是形成絡合物,關鍵襲就在H[AuCl4]絡合物上。
可以嘗試高溫處理H[AuCl4]，因為一般絡合物高溫條件下都不穩定。
王水（aqua regia） 又稱「王酸」、「硝基鹽酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO?）按體積比3:1組成的混合物。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過一些金屬單質如鉭（Ta），無機鹽如氯化銀、硫酸鋇，有機物中的塑料之王——聚四氟乙烯、蠟燭等高級烷烴，無機界的主宰——硅（Si），不受王水腐蝕。王水極易變質，有氯氣的氣味，因此必須現配現使用。

Ⅵ 高錳酸鉀與蒸留水，亞硫酸鈉的反應方程式

2KMno4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O

Ⅶ 高錳酸鉀與蒸餾水亞硫酸鈉反應方程式

2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應，溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性、鹼性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO₂沉澱，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的強鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子MnO₄²⁻

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

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工業上制備KMnO₄較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K₂MnO₄：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K₂MnO₄，再電解氧化生成KMnO₄。

氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO₃在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。

亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。

Ⅷ 配製硫代硫酸鈉溶液時用的蒸餾水的煮水時間長短對硫代硫酸鈉溶液的影響

配製硫代硫酸鈉溶液時用的蒸餾水的煮水時間長短對硫代硫酸鈉溶液是——有—專—影響的，
煮沸通常需要5——10分鍾屬。
煮水是為了除去水中的溶解氧和CO2及殺死細菌，煮水時間太短，則溶解氧和CO2的除去不完全，細菌殺除率也不高，
在細菌、溶解氧和CO2的作用下，硫代硫酸鈉溶液不穩定，易分解，得亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、硫酸鈉和單質硫。

Ⅸ 連二亞硫酸鈉與水反應的化學方程式

保險粉（連二亞硫酸鈉，Na2S2O4）具有還原性，其中S化合價為＋3
O2＋H2O＋Na2S2O4＝NaHSO3＋NaHSO4

Ⅹ 在復方酮康挫軟膏中，為什麼選用無水亞硫酸鈉與蒸餾水制備的溶液，而不直接選用亞硫

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