⑴ 氫氧化鈉溶液 和蒸餾水的作用分別是什麼
配製氫氧化鈉標准溶液要求用新煮沸並冷卻的蒸餾水?答:是為了出去水中的co2,否則有碳酸鈉的生成,使其濃度產生誤差;
⑵ 氫氧化鈉溶液加入蒸餾水的曲線圖
A、根復據圖象可以看出，開始時溶液的制pH大於7，溶液呈鹼性，故是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故正確；
B、根據圖象曲線在pH=7附近變化幅度較大，能說明在蒸餾水中加入微量的酸或鹼，溶液的pH會發生較大變化，故正確；
C、C點的pH繼續減小，說明酸還沒有完全反應，故溶液中含有氯化氫溶質，不能使酚酞溶液變紅，故錯誤；
D、從圖象可以看出，A點溶液呈鹼性，溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質，故正確；
故選：C
⑶ 稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水,可滴加什麼試劑加以區別
向各溶液中加入紫色石蕊試劑
1.如果試液顯紅色，則說明液體顯酸性，即為稀鹽酸；
2.如果試液顯藍色，則說明液體顯鹼性，即為氫氧化鈉溶液；
3.如果顯紫色，則是中性，為蒸餾水。
⑷ naoh和蒸餾水反應酸鹼性
稀硫酸呈酸性，pH小於7，氫氧化鈉溶液呈鹼性，pH大於7，蒸餾水呈中性，pH等於7，故其pH從小到大的排列順序為①③②．
故選C．
⑸ 為什麼向naoh溶液中加入蒸餾水會有沉澱
蒸餾水中溶解有二氧化碳
⑹ 怎樣鑒別氫氧化鈉溶液和蒸餾水
1、用pH試紙或酸度計測他們的pH值，pH大（鹼性的）的是氫氧化鈉溶液，小的是蒸內餾水。
2、取少量試劑分別加容入酚酞試劑，呈紅色的是氫氧化鈉溶液，不變色的是蒸餾水。
3、取少量試劑分別加入紫色石蕊試劑，顯藍色的是氫氧化鈉溶液，顯紫色的是蒸餾水。
⑺ 用化學方法設計兩個區分蒸餾水和氫氧化鈉
1）加入硫酸銅，有沉澱生成的是氫氧化鈉溶液；
沒有沉澱生成的是蒸餾水；
2）加入氯氣，溶液為無色的是NaOH溶液；
溶液顏色變淺溶液呈黃綠色的是蒸餾水。
⑻ 如何用物理方法辨別蒸餾水和氫氧化鈉溶液
原理：蒸餾水和氫氧化鈉溶液的密度不同。
方法：分別取相同體積的蒸餾水和氫氧化鈉溶液，測其質量，質量大的是氫氧化鈉溶液，質量小的是蒸餾水。
⑼ 配製氫氧化鈉溶液為什麼要用蒸餾水
配製氫氧化鈉標准溶液要求用新煮沸並冷卻的蒸餾水?答:是為了出去水中的CO2,否則有碳酸鈉的生成,使其濃度產生誤差;
⑽ NaOH加蒸餾水配置0.3mol/LNaOH溶液，怎麼配濃度是多少
看要配多少
比如：
用1000ml容量瓶配1l溶液
稱得容量瓶質量m1
需要1. 天平稱取0.3mol 也就是12g氫氧化鈉
2.在燒內杯里放容入氫氧化鈉和400ml左右的水溶解，玻璃棒攪拌
3.把溶解的氫氧化鈉溶液倒入容量瓶
4.用100ml水洗滌燒杯3次，洗滌液倒入容量瓶
5.容量瓶加水至快要到刻度線
6.用膠頭滴管加水到刻度線，搖勻，定容
7，稱得容量瓶加溶液質量m2
8濃度0.3mol/L 或者 12/（m2-m1）*100%