硫化銻的蒸餾

『壹』 2009初中化學競賽題

下列有關濃硫酸的描述中屬於物理變化的是（ ）
A．露置在空氣中的濃硫酸質量增加了 B．加熱銅與濃硫酸放出有刺激性氣味的氣體
C．伸入濃硫酸中的木炭變黑了 D．用濃硫酸來乾燥二氧化碳氣體
2．下表是元素周期表中部分元素的相關信息，根據有關信息判斷不正確的是（ ）
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 0
2
3
A．同一族的元素對應的原子從上往下電子層數在逐漸增加
B．同一周期的元素對應的原子的電子層數相同
C．第ⅠA的元素不一定都是金屬元素
D．同一周期的元素的金屬性逐漸增強
3．下表中列出了一定壓強和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數據與氣體的組成、性質的關系，你認為下列結論正確的是（ ）
氣體性質 H2 CO2 O2 N2 Cl2
氣體的沸點/℃ 252 78 183 196 34
被吸附體積/mL 4.5 97 35 11 494
A．氣體分子所含原子個數越多，易被吸附 B．沸點越高的氣體，越易被吸附
C．氣體是化合物時，易被吸附 D．氣體的相對分子質量越大，越易被吸附
4．醬油是一種營養豐富的生活調味品，我國政府推行的鐵強化醬油採用發酵法生產的主要過程是：將豆餅粉與20%的鹽酸混合加熱沸騰數十小時，得到醬色液體，冷卻後加入適量的飽和NaHCO3溶液，充分攪拌後再經脫色處理即可得到食用醬油，添加適量的含鐵物質就能得到鐵強化醬油。下列有關說法中不正確的是（ ）
A．加入少量的含鐵物質可以預防人的貧血
B．鹽酸在加熱沸騰過程中加速了豆餅粉轉化為醬油的速率
C．加入NaHCO3的目的是除去鹽酸
D．醬油中添加的含鐵物質為顆粒極小的鐵粉
5．下列示意圖形象地表示了A（ ）與B（ ）反應生成C（ ）其反應前後分子及數目的變化，則該反應的化學方程式中，
A、B、C的化學計量數之比為（ ）
A．1:1:1 B．2:2:1
C．2:1:2 D．1:2:3
6．某種元素化合價在化學反應前後發生了變化，則該反應為氧化還原反應。據此可判斷下列化學反應屬於氧化還原的有（ ）
A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3====CaO+CO2↑
7．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應後濾出不溶物。向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化。以下結論中正確的是（ ）
A．濾出的不溶物中含有銅，不可能含有鐵
B．濾出的不溶物中一定含有氧化銅，可能含有鐵
C．濾出的不溶物中可能含有氧化銅，一定含有銅
D．濾液中一定有硫酸亞鐵，不可能含有硫酸
8．通過下列實驗可以得出的結論，其中不合理的是（ ）

甲 乙 丙 丁
A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，可以說明黃銅的硬度比銅片大
B．乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯鹼性
C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶於水，又可以說明二氧化碳具有酸性
D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性
9. 有四種無色溶液a、b、c、d，分別是H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種，如下實驗：①a+d→溶液+氣體;②b+c→溶液+沉澱；③b+d→沉澱e+溶液；④a+b→溶液f+沉澱，⑤e+f→溶液+氣體。則a、b、c、d依次是（ ）
A．Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
C．H2SO4、 Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 D．Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
10．密閉容器內有M、N、P、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下表，下列說法正確的是（ ）
物 質 M N P Q
反應前質量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反應後質量/g 待測 17.4 19.7 3.6
A．反應後密閉容器中M的質量為19.7g B．該反應一定是化合反應
C．物質P一定是化合物 D．反應生成的N與Q的質量之比為87:18
11．某樣品中可能含有碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇三種中的一種或幾種。現將10.6克樣品加入足量的水，樣品全部溶解，再加入過量的氯化鈣溶液，得到10克沉澱，對樣品中的組成判斷合理的是（ ）
A．肯定含有硝酸鉀，可能含有碳酸鈉 B．肯定含有硝酸鉀，可能含有硝酸鋇
C．不含碳酸鈉和硝酸鋇，只含硝酸鉀 D．不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含碳酸鈉
12．如右圖所示，燒瓶內盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y
進入燒瓶中，振盪燒瓶，並倒放在鐵架台上，將導管伸入滴有z的水中，
打開彈簧夾b，可見燒杯中液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，並出現顏色的
改變，則x、y、z可能是（ ）
x氣體 y溶液 z試劑
A． O2 H2SO4 紫色石蕊試液
B． CO2 H2O 無色酚酞試液
C． CO Ca(OH)2 無色酚酞試液
D． HCl NaOH 紫色石蕊試液
13．18O是科實驗中常用的一種示蹤原子，用儀器可以觀測到它在化學變化中的行蹤。在某一飽和硫酸銅溶液(不含18O)中，加入ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末(CuS04中的氧元素全部為18O)，如果保持溫度不變，其結果是（ ）
A．無水硫酸銅不再溶解，ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末沒有發生改變
B．溶液中可找到帶標記18O的SO42，且白色粉末變為藍色晶體，其質量小於ag
C．溶液中可找到帶標記18O的SO42，且白色粉末變為藍色晶體，其質量大於ag
D．有部分帶標記18O的SO42進入溶液中，但固體質量保持不變
14．下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是（ ）
圖A表示一定量的木炭還原氧化銅，剩餘固體質量與反應時間的關系
圖B表示t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數與加入量的關系
圖C表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系
圖D表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉澱質量與加入量的關系

A B C D
15．燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質，燒杯內液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質是（ ）
x y
A NaOH溶液 稀HCl（過量）
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca(OH)2 CO2（適量）
D 稀NaOH H2O

得分 評卷人

二、填空題（本題包括9個小題，共40分）

16．（3 分）如圖所示，一物體懸掛在飽和的硝酸鉀溶液中，請說明在下列情況下彈簧秤讀數變化情況（填「變大」、「變小」或「不變」）。
⑴如果在恆溫時加入一定量的硝酸鉀晶體，彈簧秤讀數 。
⑵如果降低上述⑴的溶液的溫度，彈簧秤讀數 。
⑶如果向⑴的溶液中加入少量氯化鈉晶體，彈簧秤讀數 。
17．（2分）ZSM—5分子篩是由多個結構單元構成的，其中一個結構單元的化學式可表示為Si96O192。若用4個鋁原子取代其中的4個硅原子，形成的原子團所帶的電荷為 ，若用銨根離子與它結合成電中性，則需要銨根離子 個。
18．（4分）仿照下列化學方程式：
2H2S+SO2=3S↓+2H2O，NaH+H2O＝NaOH+H2↑
完成下列化學方程式：
NH3和NO2反應 ；
CaH2和H2O反應 。
19．（3分）反物質是由反粒子組成的物質。所有的粒子都有相應的反粒子，反粒子的特點是其質量、壽命等與相應的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反，如反氫原子的結構示意圖為 。反粒子一旦與相應的粒子碰撞，如電子碰到反電子，就會立即「湮滅」為其他物質。據最新報導，歐洲核子研究中心近日已成功地製造出約5萬個低能量狀態的反氫原子，這是人類首次在受控條件下大量製造的反物質。試回答下列問題：
⑴質子與反質子相碰撞而「湮滅」是化學變化嗎?______________________________，理由是_____________________________________________________________。
⑵請你描述一下反氧原子的構成 。
20．（5分）鋼鐵是重要的金屬材料。
⑴下列鐵製品的用途中，利用金屬導熱性的是______________（填字母，下同）。

⑵目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是 。
A. 節約金屬資源 B. 合理開采礦物 C. 防止鋼鐵生銹
⑶為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻。鐵生銹的條件是__________________________。
⑷將生銹的鐵製品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。寫出其中一個反應的化學方程式___________________________________________________。
21．（5分）氨氣是生產銨態氮肥的主要原料，但一經泄漏，危害十分嚴重。請根據下列相關報導，回答問題：某地一冷飲廠氨氣泄漏，液氨沖破管道，噴射而出。當時，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，現場溫度驟降到—30℃。搶險隊員緊急中用檸檬水淋濕全身後沖進泄漏倉庫堵泄，雖堵泄成功但搶險隊員被凍傷。已泄漏的500Kg液氨經噴水12t後才將其稀釋。這次事件造成百餘人氨氣中毒，距離事發地點5米的樹木在短短半小時內葉子由綠色變成黃色。
⑴從以上報導獲得的信息中，你了解到氨氣有哪些性質?（至少寫出3條）
。
⑵搶險隊員用檸檬水淋濕全身的可能原因是_____________________________。
⑶接觸液氨可能引起嚴重凍傷的原因_________________________________________。
⑷磷酸二氫銨（NH4H2PO4）是一種含有氮、磷兩種營養元素的復合肥，但不宜與熟石灰混合使用，試寫出有關反應的化學方程式 __ ___________。
22．（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：
⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌後過濾，得到白色沉澱和無色濾液，則白色沉澱可能是 ，原混合物中一定不含有 ；
⑵向實驗⑴濾出的白色沉澱中加入足量的鹽酸，沉澱部分溶解，並產生無色氣體，則原
混合物中一定含有 ；
⑶向實驗（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實驗（1）的白色沉澱一定還有___________；
⑷向實驗（3）後的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發現沒有沉澱產生，然後加入硝酸銀溶液，出現了白色沉澱，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認為___________(填「正確」「不正確」)，理由 。
⑸實驗結論是 。
23．（7分）某校化學課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體並進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：
請根據題目要求回答下列問題：
⑴上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤ 。
⑵加入過量A的目的是 。
⑶草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用於制葯工業。實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液反應生成草酸亞鐵沉澱來制備草酸亞鐵。請寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應的化學方程式 。
⑷草酸亞鐵晶體（相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物。
①該裝置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。
②改用正確裝置實驗開始後，B處變藍，C處有白色沉澱，E處部分黑色粉末變為紅色，說明草酸亞鐵分解產生 （填化學式）。
24．（5分）鹵水(提取食鹽後的母液)含有MgCl2、NaCl、 MgSO4、KCl。從鹵水中提取KCl固體，採用下列方法：
⑴將鹵水加熱到60℃以上蒸發水分就逐漸析出晶體A，濾出晶體得到母液R，根據下圖所示溶解度曲線，晶體A中主要含有
和 ，理由是 。
⑵將母液R降溫(降到30℃以下)析出晶體B，則晶體B主要含有
和 ，理由是 。
⑶將析出的晶體B，用一定量的冷水洗滌，就可以得到較純的KCl固體，理由是
得分 評卷人
三、實驗題（本題包括4個小題，共20分）
25．（4分）在實驗室配製溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計算④裝瓶存放。請按要求回答問題：
⑴現欲配製50g 5％氯化鈉溶液，配製過程的先後順序是 （填序號）。
⑵用已調節平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏右，接下來的操作是 。
⑶在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數 （填「＜」或「＞」）5％。
⑷在溶解步驟中需要的儀器有 。
26．（5分）我市某學校化學研究性小組欲對水電解實驗進行研究，
實驗步驟如下：
⑴按右圖實驗裝置連接好儀器後，往水槽中加入蒸餾水後，接通
電源，發現在電極兩端只有極細小的氣泡慢慢產生，這說明
。
⑵當小王向水中加入少量白色A物質後，發現電極兩端有氣泡迅速產生，但發現通電一段時間後，負極產生的氣體與正極產生的氣體體積比大於2：1，請解釋其中可能存在的原因 。
⑶小李想要探究加入的物質A是什麼物質，他看到小王身邊有如下一些物質:氫氧化鐵，硫酸鈉，硫酸鋇，碳酸鈣，氫氧化鈉，那麼他加入的A可能是_________，請你設計簡單實驗證明你的猜想 。
⑷本實驗加入A的是為了 。
27．（4分）為了除去用粗鹽配製成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4雜質，某同學從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇了A、B、C三種試劑，按以下步驟進行了實驗，請回答下列問題：
實驗I：向溶液中加入過量A後過濾得濾液1；
實驗Ⅱ：向濾液l中加過量B後過濾得濾液2；
實驗Ⅲ：向濾液2中滴加適量C，得到較純掙的NaCl溶液。
⑴A、B、C三種試劑中溶質的化學式分別為 。
⑵實驗I中，所加A要過量的原因是 。
⑶實驗Ⅱ中，加B過量的原因是 。
⑷實驗Ⅲ中，試劑加到 時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液。
28．（7 分）已知木炭粉（假設木炭粉中不含其它雜質）和Fe2O3 在加熱條件下發生化學反應，興趣小組同學對該實驗進行如下探究。
Ⅰ 生成固體組成分析
⑴實驗過程中可以觀察到有黑色固體生成，小亮認為生成了鐵粉，但小靈卻有不同看法，理由是 。
⑵為進一步確定黑色固體成分，小歡將生成的固體溶於足量稀硫酸，發現有大量氣泡產生，若同時出現 的現象，則生成的黑色固體全部是鐵。
Ⅱ 生成氣體成分分析
【提出假設】生成氣體的可能組成有三種：
假設1：生成氣體是二氧化碳；
假設2：生成氣體是一氧化碳；
假設3：生成氣體是 。
【設計實驗】為確定生成氣體的組成，小組同學設計實驗裝置如圖。
⑴實驗中通入的氣體是純凈乾燥的N2，分析不用空氣的主要理由是 。
A．空氣中的二氧化碳會使石灰水變渾濁
B．空氣中的氧氣會和木炭粉反應生成CO或CO2而干擾實驗結果
C．空氣中的二氧化碳、水蒸氣會和木炭粉反應生成CO而干擾實驗結果
⑵定性研究：若實驗過程中可以觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明反應生成的氣體中一定含有 。
⑶定量研究：現准確稱取16.0g氧化鐵與2.4g木炭粉混合，在上述裝置中完全反應。測得剩餘固體質量為11.2g，且能完全溶於稀鹽酸。
【實驗結論】處理上述實驗數據後可知，假設 正確。
【拓展與延伸】合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。當催化劑中FeO與Fe2O3的質量之比為9∶20時，其催化活性最高。現以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量木炭粉，發生如下反應： 2Fe2O3+C 4FeO十CO2↑。為製得這種活性最高的催化劑，應向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的質量是 g。

得分 評卷人
四、計算題（本題包括2個小題，共10分）
29．（4分）某化學興趣小組在做鐵與硫酸銅溶液反應時，發現生成銅的同時也有少量氣泡產生，為了進一步研究做了如下實驗：
⑴取8.5g鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應完成後，濾過固體，洗滌，乾燥後稱量，固質量為9.2g
⑵將9.2g固體放一足量的鹽酸中充分反應，產生氫氣的質量為0.1g。
問：①與硫酸銅反應的鐵的質量是 ，與鹽酸反應的鐵的質量是 ，兩者質量之和 （填「＞」「＜」「＝」）8.5g。
②針對上述現象請你解釋原因： 。
30．（6分）某實驗小組欲測定某白色粉末（已知是碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物）的組成，取三份質量不同的樣品甲、乙、丙分別與30g稀鹽酸充分反應，得到的常溫常壓下氣體體積關系如下表，試求：⑴樣品中碳酸鈉的質量分數？⑵稀鹽酸的質量分數？(已知二氧化碳常溫常壓下的密度是1.97g/L)（計算過程中保留兩位小數）
甲 乙 丙
混合物質量/g 3.80 7.60 11.4
二氧化碳的體積/L 0.893 1.786 1.786

『貳』 炸葯是怎麼誕生的

火葯是中國古代煉丹家，為求長生不老煉制丹葯發明出來的，發明於隋唐時期，距今已有一千多年。

道教是中國土生土長的宗教，道教的終極奧義是追求羽化成仙，長生不死。道教修煉講究用丹葯輔助，所以一直就有煉丹術。秦始皇晚年就是在去蓬萊求取不死葯的途中死去的。漢武帝也妄想「長生」，就向民間廣求丹葯，招納術士，並親自煉丹，也導致國內煉丹的熱潮。煉丹術流傳了千年，從來沒有人因為吃丹葯得到了長生，所以煉丹可以長生的說法是假的。

但用火煉丹，卻促成了火葯的發明。晉代葛洪在《抱朴子》中載，煉丹大致包括：煅、煉、灸、熔、抽、飛、優。據考證這些是最基本的化學方法：長時間高溫加熱、加熱乾燥物質、局部烘烤、熔化、蒸餾、升華、加熱使物質變性。

加上煉丹經常使用的硫、硝石、碳，所以在煉丹過程中經常發生爆炸和火災。積累了經驗之後，煉丹者就發現硫、硝、碳三種物質可以構成一種極易燃燒的葯，這就是火葯的雛形。

後來這個方法到了軍事家的手裡，就有了火葯的出現。

『叄』 三氧化二銻是用什麼生產的

1 制備顆粒狀三氧化二銻的方法 本發明涉及一種制備顆粒狀三氧化二銻的方法，按重量百分比，將大於800目90％～97％的三氧化二銻；0～3％的α晶型成核劑；0.5～4％的分散劑；0.1％～1.5％的鈦酸酯偶聯劑以及0～2％的抗氧劑，放入高速攪拌機高速攪拌至70℃～110℃，當攪拌至無粉塵時，將混合後的物料加入到螺桿擠出機中熔融、塑化、擠出，再切粒或壓片，製成具有低添加量、通用型，對基體材料的物理化學性能影響較小的顆粒狀三氧化二銻，能減少了粉塵污染，改善勞動環境，可用於多種通用塑料和工程塑料。
2 用鉛銻合金制備三氧化二銻中控制粒度的方法 本發明涉及一種用鉛銻合金制備三氧化二銻中的粒度控制方法，該方法將空氣經過加熱器8加熱後，通過風箱4、配風板7和導風管3向爐內金屬液面均勻鼓入，使含Pb10-90％、Sb90-10％的合金熔體受到直接加熱，在熔體溫度穩定在700℃以下的條件下，將金屬銻揮發氧化，將氧化得到的三氧化二銻在可以調控的空腔溫度(150-550℃)中冷卻結晶，獲得平均粒度在0.3-5μm范圍中三氧化二銻。
3 用金屬銻制備三氧化二銻(銻白)的方法 一種用金屬銻制備三氧化二銻(銻白)的方法,屬冶金工藝,該法是用一種銻白爐氧化揮發生產三氧化二銻,採用的銻白爐似小型反射爐,爐內設有兩個圓柱形反應室室下部裝有空氣管,插入銻熔體中鼓風;在反應室內裝有出口向下的空氣管,向銻熔鼓風,當銻熔化後,在反應室內被空氣中的氧氧化生成Sb₂O₃進入煙道劇烈球狀的Sb₂O₃,這種產品適用於搪瓷、油漆和阻燃劑等工業部門.
4 製造超細徽三氧化二銻的方法 本發明是用溶於有機溶劑的S b C l ₃與溶於水中的N a ₂C O₃反應生成超細微S b ₂O ₃晶體的一種方法。本方法操作簡單易行，所得產品晶形完整均勻，純度高，色澤優良，完全符合纖維級細度要求。
5 醇鹽-氨解法制備超細三氧化二銻 本專利採用醇鹽一氨解法制備高純、超細的三氧化二銻。本方法以三氯化銻、乙醇和濃氨水作原料，在同一容器里一步完成醇鹽化、水解及氨解，即可得粒徑在１μ左右的超細銻白。產品白度好、純度高。反應條件不苛刻，反應周期短，能耗低，設備簡單，並且可將過量的原料乙醇進行回收。過量ＮＨ₃可用水吸收或用酸吸收生成銨鹽。
6 等離子體法生產三氧化二銻超細粉 本發明屬於等離子體法生產三氧化二銻超細粉末的工藝和設備領域，採用的旋渦穩定型直流電弧等離子體發生器是以純空氣為工作氣體，並有電熱轉換效率高，投資明顯下降之優點。本發明可以使用不同等級的銻白或銻氧，或直接以硫化銻精礦為原料，由前兩種原料可以得到粒度小於0.3微米，粒度均勻和單一晶型的Sb₂O₃超細粉末，後一種原料所得產品上述指標均有微小的降低。
7 一種由輝銻礦生產純度高、細度高的三氧化二銻的方法 一種由輝銻礦生產純度高、細度高的三氧化二銻的方法，由輝銻礦（主成份Ｓｂ_[2Ｓ₃）經粉碎、酸解、分級減壓蒸餾、水解、乾燥、粉碎、包裝，生產出高質量的三氧化二銻，酸解後除去雜質，控制水解條件，使水解充分，水解產生的稀酸不排放，回收循環套用，降低成本，系統內消除污染。
8 一種同時生產不同粒級三氧化二銻的工藝和設備 本發明涉及一種同時生產不同粒級三氧化二銻的工藝和設備，其工藝是精銻與空氣在銻白爐內進行氧化反應，製得三氧化二銻，在二個排風機的作用下，三氧化二銻氣流經過二個分級機和三個收塵室獲得四個不同粒級的三氧化二銻，其關鍵設備是長圓柱筒形分級機和收塵室，在分級機上部內設計有錐形回轉體（６）、收塵室裝有用１００—２００目、２５０—３５０目的尼龍布和２０８＃滌綸絨布製成的吸袋。
9 立方晶體三氧化二銻的制備方法 一種立方晶體三氧化二銻的制備方法，系在鹼性水溶液中將三氯化銻溶液直接水解，經洗滌和烘幹得到立方晶體三氧化二銻。本發明的特點在於水解反應中採用酒石酸或酒石酸鹽作為配位劑，三氯化銻和酒石酸或酒石酸鹽的摩爾比為１—２６∶１。本發明的方法反應時間短，操作簡便，所得立方晶體三氧化二銻晶型完整單一，純度高，色澤好，是聚酯生產的良好催化劑。本方法可用於大規模生產立方晶體三氧化二銻。
10 超細三氧化二銻火法生產方法 一種超細三氧化二銻火法生產方法，特別是適用於作阻燃添加劑的超細三氧化二銻的生產，是在反射爐結構的銻白爐基礎上改進而成，其特徵是在爐頂安裝高效風冷混合器，直接在爐頂實現高溫驟冷，收塵系統配有選粉機，具有產量大，能耗低，產品質量均勻，穩定，產品費氏平均粒徑為０．５～０．７μｍ，最大粒徑不大於２μｍ。
11 一種用氧化銻礦、硫氧混合銻礦生產三氧化二銻粉的方法 本發明公開了一種用氧化銻礦、硫氧混合銻礦生產三氧化二銻粉的方法。它是用韋氏鋅氧爐冶煉法，將氧化銻礦或硫氧混合銻礦在溫度９５０—１２５０℃進行冶煉。經氧化室、沉降室、表冷管進入布袋收塵器，得Ｓｂ_２Ｏ_３粉。本方法技術簡單、便於操作、生產成本低廉、安全可靠，礦石含銻從５％至５０％均可入爐冶煉，總回收率達９０％以上，為中、低度氧化銻礦、硫氧混合銻礦的大規模工業應用開辟了廣闊的前景。
12 立方晶型三氧化二銻生產方法及其裝置 一種立方晶型三氧化二銻生產方法及其裝置，採用反射爐結構的銻白爐，在銻白爐內圓筒形反應室的高溫爐氣排出端安裝混合驟冷裝置，並在銻液表面加入無機鹽覆蓋劑，控制含三氧化二銻高溫爐氣的驟冷條件，可獲得立方晶型含量在９９％以上的三氧化二銻產品，該方法條件易於控制，具有能耗低，產量能力大，產品質量優良且穩定的優點，有顯著的經濟效益。
13 粗顆粒三氧化二銻生產方法及其裝置 一種制備粗顆粒三氧化二銻的生產方法及其裝置，在反射爐結構的銻白爐圓筒形反應室上端安裝晶粒粗化器，控制粗化器內三氧化二銻蒸汽的冷凝速度，並在收塵系統配置風力選分機，可獲得平均粒度２．５～３．５微米的粗顆粒三氧化二銻。該方法具有產量大、能耗低、操作簡單等優點，有明顯的經濟效益。
14 微粒三氧化二銻生產方法及其裝置 一種微粒三氧化二銻生產方法及其裝置，採用反射爐結構的銻白爐，在銻白爐圓筒形反應室上端，安裝高溫氣化反應室，並在其內配置燃燒器，調節燃料供給量，維持氣化反應室溫度９００～１８００℃，控制驟冷混合器內含三氧化二銻的高溫爐氣量與驟冷空氣量之比，可獲得平均粒度０．０５～０．２微米、全立方晶型的微粒三氧化二銻，也可得到主成分９９．８５％、白度９８％以上的超高純三氧化二銻。該方法產量大、能耗低、可產不同品級三氧化二銻產品，經濟效益好。
15 一種製取高純超細三氧化二銻的工藝方法 製取高純超細三氧化二銻的工藝方法包括在立式吹煉爐中熔化精銻並在恆定銻液溫度下豉入定量凈化空氣使銻氧化，導出反應產物經旋渦除塵器分離出粗顆粒，再通過人字形冷凝管冷卻沉降，最後由電振反吸袋式除塵器過濾，即可獲得無黑點、無雜質、含鋁量低於０．０９％的高純超細潔白成品。
16 一種生產超細三氧化二銻的方法及設備 一種用於低溫表面氧化法生產超細三氧化二銻的方法及設備，使用含銻多元合金（Pb-Sb-Ag-Au-Bi)、(Ph-Sb-Ag)為原料，在特製的坩堝中，向預先經外熱法熔化的熔融合金錶面吹入空氣，設定表面氧化溫度９０—３５０℃，並利用氧化溫度恆定控制熔融合金溫度，同時調節冷空氣供給量，可生產出超細銻白Ｆsss粒度０．１—０．３５μm，此法可比氣流粉碎法、等離子法生產超細三氧化二銻成本更低，質量更穩定，且設備投資更低，此工藝設備應用於高鉛銻礦及銻金砷礦的回收，具有明顯經濟效益。
17 納米級三氧化二銻作為聚酯縮聚催化劑的用途 本發明涉及納米級三氧化二銻作為聚酯縮聚反應中的催化劑的用途，所述聚酯縮聚反應是對苯二甲酸酯化反應或對苯二甲酸二甲酯的酯交換反應後的分子縮聚反應。該納米級三氧化二銻催化劑具有平均粒徑小，在聚酯縮聚反應中分散均勻，溶解性好，催化活性高，成本低等特點。
18 分解法製取高純度三氧化二銻的方法 本發明公開了一種分解法製取高純度三氧化二銻的方法，將銻氧粉與水配成懸浮液，除去雜質，導入反應器中，用硝酸與懸浮液中水配成5％的稀硝酸，用蒸汽加熱，攪拌反應，再過濾、洗滌至中性，再經高溫乾燥，粉碎即得成品。本發明所用原料銻氧粉易得而廉價，固定投資只及間接法的十分之一，成本低於其三分之一，而產品質量可達到間接法的標准甚至超過，另外，對環境無「三廢」排放，工藝簡單而實用。
19 氣態法制備高純超細三氧化二銻的方法 一種氣態法制備高純超細三氧化二銻的方法，以粗銻氧、工業鹽酸和氨氣為原料，粗銻氧經鹽酸溶解後的三氯化銻以氣態蒸餾出釜外，常壓蒸餾取135℃～226℃的餾份，或減壓下相應溫度范圍的餾份。三氯化銻減壓與含氨氣的水蒸氣氣態並流接觸反應，反應溫度120℃～145℃，壓力0.007～0.6MPa，反應時間2～30分鍾，三氯化銻與含氨氣的水蒸氣的流量比1∶10～20，氨氣與水蒸氣的流量比1∶10～20，氨氣與水蒸氣加熱加壓循環利用，生成的三氧化二銻與氯化銨經旋風分離，混合晶體在300℃～400℃下使氯化銨升華，即可得高純微粒級的三氧化二銻。本發明方法成本低、設備投資低、原料要求低、具有明顯的經濟效益。
20 納米三氧化二銻的生產方法和裝置 納米三氧化二銻的生產方法和裝置。本發明以銻的氧化物或銻氧化礦物粉料為原料，採用空氣等離子體作為熱源，通過採用卧式反應器構成的生產裝置和二次氣化的生產方法，得到比表面積為48～75米²/克、平均粒徑為55～25納米、疏裝密度0.23～0.27克/厘米³、全立方晶型的高活性納米三氧化二銻產品。本發明具有工藝設備簡單、易於操作、生產成本低、產品質量好的特點。
21 催化劑級超高純三氧化二銻生產方法及其裝置 本發明公開了一種催化劑級超高純三氧化二銻的生產方法及其裝置，其生產方法是從銻白爐爐頂向銻液表面噴入0.1-0.8MPa的壓縮空氣，並採用下列二者其一：(1)通過電熱元件間接加熱補給部分熱量的方式，使爐膛反應區域各處溫度提高到1100℃以上，反應區域中央溫度在1200℃以上；(2)將爐膛煙氣導入一個高溫氣化反應室，使三氧化二銻煙氣迅速升溫至1100-1600℃；然後將高溫三氧化二銻煙氣經過驟冷混合裝置冷卻，布袋收塵得到三氧化二銻產品。所用生產裝置為一種改進型銻白爐。同公知的等離子體生產方法及其裝置比較，使用本發明生產的產品，能耗降低70％以上，爐產量可達6-15t/d，生產成本可降低30％以上，且具有操作簡便，工藝參數易於控制、產品質量穩定可靠等優點。
22 單晶型、粒徑分布均勻的三氧化二銻生產方法及其裝置 一種單晶型、粒徑分布均勻的三氧化二銻生產方法及其裝置，是採用反射式銻白爐冶煉的方法，銻在反射式銻白爐經熔化後，將空氣鼓入爐膛內熔融的銻液面，使銻氧化成三氧化二銻爐氣，然後冷卻、結晶，從爐氣出口管排出，再用收塵系統捕集的過程，其特徵在於：氧化成三氧化二銻的爐氣引出後，先經過風冷式反應器，接著在結晶器中經過三級冷卻並結晶，然後從爐氣出口管排出，再用收塵系統捕集得到單晶型、粒徑分布均勻且呈單峰、平均粒徑0.2～3.5μm、主成分Sb₂O₃ 99.6％、325目篩余物少於0.003％、白度大於98.5％的高級三氧化二銻，該方法具有產能大、能耗低、爐子壽命長、自動化程度高、生產操作控制穩定、原料適應能力強、可產不同規格的三氧化二銻產品，有顯著的經濟效益。
23 一種無機填料與三氧化二銻母粒的製造方法 本發明涉及一種無機填料與三氧化二銻母粒的製造方法。(重量百分比)將粒度分布在1.0～10.0μm之間的無機粉體材料20～70％，粒度分布在0.5～2.0μm之間的三氧化二銻粉體材料20～70％，載體4～20％，分散劑4～10％，以及0.1％～1％的鈦酸酯或硅烷偶聯劑，在高速攪拌機或連續改性機組設備中加熱攪拌，充分混合後，加入雙螺桿擠出機中經水環造粒設備造粒成型，成型後經振動篩自動區分母粒規格，經過乾燥機除濕後包裝。本發明的無機填料和三氧化二銻總共的粉體含量在70～90％，通過合理的選取分散劑和偶聯劑，針對不同的加工基材和性能要求，選取不同的載體，製造出適合塑料加工行業使用的母粒。
24 一種三氧化二銻母粒的製造方法 本發明涉及一種三氧化二銻母粒的製造方法。(重量百分比)將粒度分布在0.4～2.0μm之間的三氧化二銻粉體材料70～90％，載體4～20％，分散劑4～10％，以及0.1％～1％的鈦酸酯或硅烷偶聯劑，在高速攪拌機或連續改性機組設備中加熱攪拌，充分混合後，加入到雙螺桿擠出機中經水環造粒設備造粒成型，成型後經振動篩自動區分母粒規格，經過乾燥機除濕後包裝。本發明不僅可以從根本上解決聚合物二次改性加工中的粉塵問題，同時由於改性劑的作用，改善粉體材料和塑料基體相容性，以及填料與聚合物材料的界面粘結、結晶行為和形態，提高材料的流動性、力學性能和阻燃功能，減少塑料力學性能的下降。
25 一種十溴二苯醚與三氧化二銻母粒的製造方法 本發明涉及一種十溴二苯醚母粒的製造方法。(重量百分比)將粒度分布在0.4～2.0μm之間的十溴二苯醚粉體材料70～90％，載體4～20％，分散劑4～10％，以及0.1％～1％的鈦酸酯或硅烷偶聯劑，在高速攪拌機或連續改性機組設備中加熱攪拌，充分混合後，加入到雙螺桿擠出機中經水環造粒設備造粒成型，成型後經振動篩自動區分母粒規格，經過乾燥機除濕後包裝。本發明的十溴二苯醚粉體含量在70～90％，並通過合理的選取分散劑和偶聯劑，針對不同的加工基材和性能要求，選取不同的載體，製造出適合塑料加工行業使用的母粒。
26 一種十溴二苯乙烷與三氧化二銻母粒的製造方法 本發明涉及一種十溴二苯乙烷與三氧化二銻母粒的製造方法。(重量百分比)將粒度分布在0.4～2.0μm之間的十溴二苯乙烷粉體材料50～70％，三氧化二銻粉體材料20～40％，載體4～20％，分散劑4～10％，以及0.1％～1％的鈦酸酯或硅烷偶聯劑，在高速攪拌機或連續改性機組設備中加熱攪拌，充分混合後，加入雙螺桿擠出機中經水環造粒設備造粒成型，成型後經振動篩自動區分母粒規格，經過乾燥機除濕後包裝。將本發明的阻燃母粒直接添加至樹脂中供擠出或注塑。可以簡化生產工藝過程，減少粉塵飛揚及對設備的磨損，節省原料，使原料混合方便、混煉質量均勻，從而提高生產效率及製品的性能指標。

『肆』 硫化銻與硫化鈉的反應

不反應

『伍』 三硫化二銻與稀鹽酸生成什麼

三硫化二銻與鹽酸反應較為復雜,生成了Sb-Cl的絡合物,S-H的質子加成反應
xSb2S3+6xHCL+nH2O=2[Sbx（H2O）n]Cl3x+H2S（H2S可在水中電離為HS-）
其中x為任意自然數（x》1）一般不大於3(1,2,3比較常見)
如果你沒學過配合物的話可以簡寫成
Sb2S3+6HCL=2SbCL3+3H2S（氣標向上的箭頭）