五氧化二釩加入蒸餾水

㈠ 硫化錳的生成和性質

硫酸錳是比較穩定的二價錳鹽,不溶性的二價錳鹽有硫化錳.所以,往硫酸錳溶液中滴加飽和硫化氫溶液，有沉澱產生,或加硫化鈉也會有硫化錳沉澱產生.號肉色沉澱.

㈡ 偏釩酸銨如何溶解，加熱，或用稀硝酸都不好用，始終有紅色沉澱，大家有什麼好的方法嗎

蒸餾水加熱至沸騰，取下緩慢倒入偏釩酸銨，攪拌至溶解，稀釋冷卻，加入稀硝酸

㈢ 急急急~分析化學實驗測定ca fe al含量

關於al的方程式：
鋁與鹽酸：
2al+6hcl====2alcl3+3h2↑
鋁與硫酸：
2al+3h2so4====al2(so4)3+3h2↑
鋁和稀硝酸：
al+4hno3===al(no3)3+no↑+2h2o
註：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層緻密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行。
鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2氣體
氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3=（加熱）al2o3+h2o
氫氧化鋁與氫氧化鈉：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
氫氧化鋁與鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
氧化鋁與鹽酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
氧化鋁與氫氧化鈉：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉澱+nacl
偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應:
naalo2+hcl(少量)+h2o=
nacl
+
al(oh)3
偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應:
naalo2+4hcl(過量)=nacl+alcl3+2h2o
硫酸鋁與氨水：al2(so4)3＋6nh3.h2o====2al(oh)3沉澱＋3(nh4)2so4
氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+3naoh====al(oh)3沉澱+3nacl
氯化鋁與氨水：alcl3+3nh3·h2o=====al(oh)3↓+3nh4cl（反應到此為止不再繼續）
氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+4naoh=====naalo2+2h2o
鋁和氧化鐵:
2al+fe2o3=高溫=al2o3+2fe
鋁和四氧化三鐵8al+3fe3o4=高溫=4al2o3+9fe
鋁和二氧化錳:
4al+3mno2=高溫=2al2o3+3mn
鋁和五氧化二釩：10al+3v2o5=高溫=6v+5al2o3
關於fe的方程式：
鐵在氯氣中燃燒
2fe
+3cl2
===
2fecl3
鐵與硫反應
fe
+
s
===
fes
鐵與水反應
3fe
+
4h2o（g）
===
fe3o4
+4h2↑
鐵與非氧化性酸反應
fe
+2hcl
==
fecl2
+
h2↑
鐵和稀硝酸反應1：
fe
+
4hno3(稀，過量)
==fe(no3)3
+
no↑+
2h2o
鐵和稀硝酸反應2：
3fe（過量）
+
8hno3(稀)
==
3fe(no3)2
+
2no↑+
4h2o
鐵與硫酸銅反應
fe
+
cuso4
==
feso4
+
cu
氧化亞鐵與酸反應
feo
+2hcl
==
fecl2
+
h2o
3feo
+
10hno3(稀)
==
3fe(no3)3
+
no↑+
5h2o
氧化鐵與酸反應
fe2o3
+
6hno3
==
2fe(no3)3
+
3h2o
fe2o3+6hcl（稀）=2fecl3+3h2o
（除銹）
fe2o3+3h2so4稀
=fe2(so4)3+3h2o
氯化鐵與氫氧化鈉反應
fecl3
+
3naoh
==
fe(oh)3↓
+
3nacl
氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在
氫氧化鐵受熱反應
2fe(oh)3
===
fe2o3
+
3h2o
氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵
4fe(oh)2
+
o2
+
2h2o
==
4fe(oh)3
氫氧化亞鐵與酸反應
fe(oh)2+
3cl2
==
2fecl3
+
2hcl
==
fecl2
+
2h2o
3fe(oh)2+
10hno3
==
3fe(no3)3
+
no↑+
8h2o
fe(oh)2+h2so4==feso4+2h2o
fe(oh)2+2hcl==fecl2
+2h2o
氫氧化鐵與酸反應
fe(oh)3
+
3hno3
==
fe(no3)3
+
3h2o
硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應
feso4
+
2naoh
==
fe(oh)2↓+
na2so4
氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應
fecl3
+
3kscn
==
fe(scn)3
+
3kcl
亞鐵離子轉化成鐵單質
fe2+
+
zn
==
fe
+
zn2+
鐵轉化成亞鐵離子
fe
+
2h+
==
fe2+
+
h2↑
鐵離子轉化成鐵
fe2o3
+
3co
===
2fe
+
3co2
亞鐵離子轉化成鐵離子
2fe2+
+
cl2
===
2fe3+
+2cl-
鐵離子轉化成亞鐵離子
2fe3+
+
fe
===3
fe2+
望採納

㈣ 無機化學第三版答案

無機化學實驗（第三版）實驗習題答案
p區非金屬元素（鹵素、氧、硫）
1．氯能從含碘離子的溶液中取代碘，碘又能從氯酸鉀溶液中取代氯，這兩個反應有無矛盾？為什麼？
答：這兩個反應無矛盾。因為氯的氧化性強於碘，而碘的氧化性又強於氯酸鉀。
2．根據實驗結果比較：
①S2O82-與MnO4-氧化性的強弱；②S2O32-與I-還原性的強弱。
答：因為S2O82-可以將Mn2+氧化為MnO4-，所以S2O82-的氧化性強於MnO4-,S2O32-能將I2還原為I-，S2O32-和還原性強於I-。
3．硫代硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應時，為何有時為硫化銀沉澱，有時又為[Ag(S2O3)2]3-配離子？
答：這與溶液的濃度和酸鹼性有關，當酸性強時，會生成硫化銀沉澱，而在中性條件下就會生成[Ag(S2O3)2]3-配離子。
4．如何區別：
①次氯酸鈉和氯酸鈉；
②三種酸性氣體：氯化氫、二氧化硫、硫化氫；
③硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫化鈉。
答：①分別取少量兩種固體，放入試管中，然後分別往試管中加入適量水，使固體全部溶解，再分別向兩支試管中滴入兩滴品紅溶液，使品紅溶液褪色的試管中放入的固體為次氯酸鈉，剩下的一種為氯酸鈉。
②將三種氣體分別通入品紅溶液中，使品紅褪色的是二氧化硫，然後將剩餘的兩種氣體分別通入盛有KMnO4溶液的試管中，產生淡藍色沉澱的是H2S，剩下的一種氣體是氯化氫。
③分別取四種溶液放入四支試管中，然後向四支試管中分別加入適量等量的H2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產生的是亞硫酸鈉，產生臭雞蛋氣味氣體是的硫化鈉，既有刺激性氣味氣體產生，又有黃色沉澱產生的是硫代硫酸鈉，無明顯現象的是硫酸鈉。
5．設計一張硫的各種氧化態轉化關系圖。

1．在氯酸鉀和次氯酸鈉的制備實驗中，如果沒有二氧化錳，可改用哪些葯品代替地二氧化錳？
答：可用高錳酸鉀代替二氧化錳。
2．用碘化鉀澱粉試紙檢驗氯氣時，試紙先呈藍色，當在氯氣中放置時間較長時，藍色褪去，為什麼？
答：因為2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇澱粉變藍，因此試紙呈藍色，但氯氣有氧化性，可生成HClO，可以將藍色漂白，所以在氯氣中放置時間較長時，藍色褪去。
3．長久放置的硫化氫、硫化鈉、亞硫酸鈉水溶液會發生什麼變化？如何判斷變化情況？
答：長期放置的硫化氫會有黃色沉澱生成2H2S+O2=2S↓+2H2O
長期放置的硫化鈉會呈鹼性:Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-
長期放置的亞硫酸鈉會變成硫酸鈉，溶液由鹼性變為中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
P區非金屬元素（氮族、硅、硼）
1、設計三種區別硝酸鈉和亞硝酸鈉的方案。
方案一：測定相同濃度的硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液的PH，呈中性的是硝酸鈉，呈鹼性的是亞硝酸鈉。
方案二：取等量的少量亞硝酸鈉和硝酸鈉的溶液，使它們分別與酸性高錳酸鉀溶液反應，使高錳酸鉀由紫色褪為無色的是亞硝酸鈉，不能使高錳酸鉀褪色的是硝酸鈉。
方案三：將硝酸鈉和亞硝酸鈉溶液均酸化，然後分別與碘水反應，能使碘水褪為無色的是硝酸鈉，不能使碘水褪色的是亞硝酸鈉。
2、用酸溶解磷酸銀沉澱，在鹽酸、硫酸、硝酸中選用哪一種最合適？為什麼？
答：應選用硝酸，因為硝酸銀是可溶性的，而鹽酸和硫酸與磷酸銀反應後，又會生成氯化銀沉澱和硫酸銀沉澱，使得溶解現象不明顯。
3、通過實驗可以用幾種方法將無標簽的試劑磷酸鈉、磷酸氫鈉、磷酸二氫鈉一一鑒別出來？
答：①可以分別測定其PH，呈強鹼性的是磷酸鈉，成弱鹼性的是磷酸氫鈉，成酸性的是磷酸二氫鈉。
②加熱三種固體，其中分解的是磷酸鈉，分解後產生無色玻璃狀固體的是磷酸氫鈉。加熱分解成硬而透明的玻璃狀物質的是磷酸二氫鈉。
4、為什麼裝有水玻璃的試劑瓶長期敞開瓶口後水玻璃會變渾濁？反應Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑能否正向進行？說明理由。
答：水玻璃是硅酸鹽，長期放置，硅酸鹽可與空氣中的二氧化碳反應生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃會變渾濁。即Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2＝Na2SiO3+CO2↑不能正向進行，因為碳酸的酸性比硅酸的酸性強。
5、現有一瓶白色粉末狀固體，它可能是碳酸鈉、硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、溴化鈉、磷酸鈉中的任意一種。試設計鑒別方案。
答：取少量固體製成它的稀溶液，向溶液中加入氯化鋇溶液，再加入鹽酸，若有白色沉澱生成，加入鹽酸後沉澱消失，則固體為碳酸鈉；若有白色沉澱生成，加入鹽酸後沉澱不消失，則固體為硫酸鈉；若無明顯現象則繼續檢驗。再取少量稀溶液，加入少量氯化鈣溶液，若有白色沉澱生成，則固體為磷酸鈉；若無明顯現象，則再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，若有白色沉澱生成，則固體為氯化鈉，若有淡黃色沉澱生成，則固體為溴化鈉，若無明顯現象，則固體為硝酸鈉。

1、為什麼一般情況下不用硝酸作為酸性反應介質？硝酸與金屬反應和稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應有何不同？
答：硝酸有強氧化性，所以一般不用硝酸作為酸性反應介質。硝酸與金屬反應是氮元素被還原，而稀硫酸或稀鹽酸與金屬反應是氫元素被還原。
常見非金屬陰離子的分別與鑒定
1、取下列鹽中之兩種混合，加水溶解時有沉澱生成。將沉澱分成兩分，一分溶於鹽酸，另一份溶於硝酸溶液。試指出下列哪兩種鹽混合時可能有此現象？BaCl2 、AgNO3、Na2SO4、(NH4)2CO3、KCl
答：BaCl2和(NH4)2CO3混合時可能有此現象。
Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓ BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑
2．一個能溶於水的混合物，已檢出含Ag+和Ba2+。下列陰離子中哪幾個可不必鑒定？SO32-、Cl- 、NO3-、SO42-、CO32- 、I-
答：SO32-、Cl- 、SO42-、CO32- 、I-不必鑒定。因為它們與Ag+或Ba2+均可生成沉澱，不溶於水。SO32-＋Ba2+＝BaSO3↓ Cl-＋Ag+＝AgCl↓ SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ CO32-＋Ba2+＝BaCO3↓ I-＋Ag+＝AgI↓
3、某陰離子未知液經初步實驗結果如下：
⑴試液呈酸性時無氣體產生；
⑵酸性溶液中加BaCL2溶液無沉澱產生；
⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液產生沉澱；
⑷酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2—澱粉溶液，藍色不褪去；
⑸與KI無反應。
由以上初步實驗結果，推測哪些陰離子可能存在。說明理由，擬出進一步驗證的步驟簡表。
答：可能存在I-。
驗證：取未知液少量，向其中加入澱粉溶液，然後滴入幾滴氯水，若溶液變藍，則證明存在I-。
4、加稀H2SO4或稀HCl溶液於固體式樣中，如觀察到有氣泡產生，則該固體式樣中可能存在哪些陰離子？
答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等離子。
5、有一陰離子未知溶液，用稀硝酸調節其酸性後，加入硝酸試劑，發現並無沉澱生成，則可確定哪幾種陰離子不存在？
答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。
6、在酸性溶液中能使I2—澱粉溶液褪色的陰離子是哪些？
答：SO32-、S2O32-、S2-等。
主族金屬
1、實驗中如何配製氯化亞錫溶液？
答：稱取22.6克氯化亞錫（含結晶水）固體，用160mL濃鹽酸溶解，然後加入蒸餾水稀釋至1L，再加入數粒純錫以防氧化。若制備其它濃度的溶液，方法也如上。
1、預測二氧化碳和濃鹽酸反應的產物是什麼？寫出其反應方程式。
答：二氧化碳和濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和水。
反應方程式為PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
3、今有未貼標簽無色透明的氯化亞錫，四氯化錫溶液各一瓶，試設法鑒別。
答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分別置於兩支試管中，然後分別注入少量飽和硫化氫水溶液，生成棕色沉澱的是SnCl2溶液，生成黃色沉澱的是SnCl4溶液。
4、若實驗室中發生鎂燃燒的事故，可否用水或二氧化碳滅火器撲滅？應用何種方法滅火？
答：不能用水或二氧化碳滅火器撲滅。因為鎂與熱水和二氧化碳都反應。 Mg＋CO2＝MgO＋CO Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑可用泡沫滅火器來滅火。
ds區金屬（銅、銀、鋅、鎘、汞）
1、在制備氯化亞銅時，能否用氯化銅和銅屑在用鹽酸酸化呈微弱的酸性條件下反應？為什麼？若用濃氯化鈉溶液代替鹽酸，此反應能否進行？為什麼？
答：不能在用鹽酸酸化的呈微弱酸性條件下反應。因為當銅做還原劑時，由於難溶的CuCl附著在銅的表面，影響了反應的繼續進行。因此只有加入濃鹽酸才能使CuCl溶解生成配離子[CuCl2]-，使溶液中的銅離子濃度降低到非常小，可使反應進行到完全程度。然後加水使溶液中氯離子濃度變小，[CuCl2]-被破壞而析出大量的CuCl。不能用濃氯化鈉代替鹽酸，因為CuCl不溶於氯化鈉溶液中，所以此反應不能進行。
2．根據鈉、鉀、鈣、鎂、鋁、錫、鉛、銅、銀、鋅、鎘、汞的標准電極電勢，推測這些金屬的活動性順序。

3.當二氧化硫通入硫酸銅飽和溶液和氯化鈉飽和溶液的混合液時，將發生什麼反應？能看到什麼現象？試說明之。寫出相應的反應方程式。
答：現象：產生白色沉澱。
方程式：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
4.選用什麼試劑來溶解下列沉澱:Cu(OH)2 CuS AgI CuBr
答：溶解Cu(OH)2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、鹽酸、硝酸等。 Cu(OH)2＋2NaOH＝Na2[Cu(OH)4] Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
溶解CuS用王水 3CuS＋12HCl＋2HNO3＝3H2[CuCl4] ＋3S↓＋2NO↑＋4H2O
溶解AgI用濃氨水（過量） AgI＋2NH3•H2O＝Ag(NH3)2+＋I-＋2H2O
溶解CuBr用濃氨水或濃鹽酸均可
CuBr＋2NH3•H2O(濃)＝[Cu(NH3)2]+ ＋Cl-＋2H2O
CuBr＋HCl（濃）＝[CuCl2]- ＋H+
5.現有三瓶已失去標簽的硝酸汞、硝酸亞汞和硝酸銀溶液，至少用兩種方法鑒別之。
答：方法一：取少量三種試劑於三支試管理中，加入NaOH溶液，若有黃色沉澱產生（HgO），則為Hg(NO3)2，若有黑色沉澱，則為硝酸亞汞，若有白色沉澱產生，則為硝酸銀溶液。
反應方程式：Hg2+＋OH-＝Hg(OH)2＝HgO↓＋H2O Hg22+＋2OH-＝Hg2(OH)2＝Hg↓＋HgO↓＋H2O 2Ag+＋2OH-＝2AgOH＝Ag2O＋H2O
方法二：分別取少量三種試劑於三支試管中，往三支試管中分別滴加SnCl2,若有白色沉澱產生者，則可能為硝酸汞和硝酸銀，繼續滴加，若白色沉澱消失，則為硝酸汞，若沉澱不消失，則為硝酸銀，無現象的則為硝酸汞。
方程式：2Hg(NO3)2＋SnCl2＝Hg2Cl2↓＋Sn(NO3)4
Hg2Cl2＋SnCl2＝Sn[HgCl4] ＋Hg Ag+＋Cl-＝AgCl↓
6.試用實驗證明：黃銅的組成是銅和鋅
實驗步驟：取一小塊黃銅，將其置於濃硝酸中，過一會兒取出固體物質，向溶液中加入硫代硫酸鈉溶液，並且加熱，若有黑色沉澱產生證明黃銅中含有銅，反之，則沒有。將取出的黃銅固體又放入到濃氨水中，若溶解，且產生無色、無味、燃燒時發出淡藍色火焰的氣體，證明黃銅中含有鋅。
方程式：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2SO42-＋4H+
Zn＋4NH3＋2H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋H2↑＋2OH-

常見陽離子的分離與鑒定（一）
1.選用一種試劑區別下列四種溶液：KCl Cd(NO3)2 AgNO3 ZnSO4
答：用硫化氫試劑。硫化氫與KCl不反應，與Cd(NO3)2反應生成CdS黃色沉澱，與AgNO3反應生成Ag2S黑色沉澱，與ZnSO4反應生成ZnS白色沉澱。
反應方程式：Cd2+＋H2S＝CdS↓＋2H+ 2Ag+＋H2S＝Ag2S↓＋2H+ Zn2+＋H2S＝ZnS↓＋2H+
2.選用一種試劑區別下列四種離子：Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+
答：用H2S試劑。CuS沉澱為黑色，ZnS沉澱為白色,Hg沉澱為紅色，CdS沉澱為黃色。
3.用一種試劑分離下列各組離子。
⑴Zn2+和Cd2+
答：用NaOH溶液。①加過量NaOH溶液，②過濾或離心分離
Zn2+＋4OH-＝[Zn(OH)4]2- Cd2+＋2OH-＝Cd(OH)2↓
⑵ Zn2+和Al3+
答：用氨水。在溶液中加入過量氨水至沉澱完全，然後離心分離，Al3+生成Al(OH)3沉澱被分離出來，而Zn2+則生成[Zn(NH3)4]2+配離子留在溶液中。
Zn2+＋4NH3•H2O＝[Zn(NH3)4]2+＋4H2O Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
⑶Cu2+和Hg2+
答：用(NH4)2S溶液，加(NH4)2S溶液至過量，然後離心分離，Cu2+生成 CuS沉澱被分離出來，而Hg2+則生成[HgS2]2-配離子留在溶液中。
Cu2+＋(NH4)2S＝CuS↓＋2NH4+ Hg2+＋2(NH4)2S＝[HgS2]2-＋4NH4+
⑷Zn2+和Cu2+
答：用硫化氫溶液。加硫化氫至沉澱完全。然後離心分離。Zn2+與H2S溶液不反應，而Cu2+與H2S溶液反應生成CuS沉澱。
⑸Zn2+和Sb3+
答：可用氨水或硫化氫溶液。首先加試劑至沉澱完全，然後離心分離。
① Sb3+＋3NH3•H2O＝Sb(OH)3↓(白) ＋3NH4+
Zn2+＋4NH3•H2O＝[Zn(NH3)4]2-＋4H2O
② 2Sb3+＋3H2S＝Sb2S3↓(橙紅) ＋6H+
Zn2+與H2S不反應。
4．如何把BaSO4轉化為BaCO3?與Ag2CrO4轉化為AgCl相比，哪種轉化更容易？
答：把固體BaSO4與濃Na2CO3溶液共同煮沸，則可使BaSO4轉化為BaCO3。 BaSO4＋Na2CO3＝BaCO3↓＋Na2SO4把Ag2CrO4轉化為AgCl更容易些。

第一過渡系元素（一）（鈦、釩、鉻、錳）
1．在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等離子的存在？
答：在水溶液中 Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。因為Ti4+在水溶液中易分解產生白色的二氧化鈦的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4＋3H2O＝H2TiO3↓＋4HCl。而Ti2+則是非常不穩定的離子。
2．根據實驗結果，總結釩的化合物的性質。
答：①偏釩酸銨加熱分解可得五氧化二釩；五氧化二釩呈橙紅色至深紅色，微溶於水，是兩性偏酸性的氧化物，易溶於鹼，能溶於強酸中；V2O5溶解在鹽酸中時，釩（Ⅴ）被還原為釩（Ⅳ）。
② 在釩酸鹽的酸性溶液中，加入還原劑（如鋅粉），可觀察到溶液的顏色由黃色漸漸變成藍色、綠色，最後成紫色，這些顏色各相應於釩（Ⅳ）、釩（Ⅲ）和釩（Ⅱ）的化合物，向釩酸鹽溶液中加酸，隨PH漸漸下降，生成不同綜合度的多釩酸鹽；在釩酸鹽的溶液中加過氧化氫，若溶液呈弱鹼性，中性或弱酸性時，得到黃色的二過氧釩酸離子；若溶液是強酸性時，得到紅棕色的過氧釩陽離子。
3.根據實驗結果，設計一張鉻的各種氧化態轉化關系圖。
答：

4.在鹼性介質中，氧能把錳（Ⅱ）氧化為錳（Ⅵ），在酸性介質中，錳（Ⅵ）又可將碘化鉀氧化為碘。寫出有關反應式，並解釋以上現象，硫代硫酸鈉標准液可滴定析出碘的含量，試由此設計一個測定溶解氧含量的方法。
答：反應式：O2＋Mn2+＋4OH-＝MnO42-＋2H2O
MnO42-＋4I-＋8H+＝2I2＋Mn2+＋4H2O
2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I-
測定溶解氧的含量：由硫代硫酸鈉標准液滴定碘，可得出析出的碘的含量，由2I2—MnO42-——O2的關系式，可由析出的碘的量得出溶解氧的含
第一過渡系元素（二）（鐵、鈷、鎳）
1．製取Co(OH)3、Ni(OH)3時，為什麼要以Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)為原料在鹼性溶液中進行氧化，而不用Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接製取？
答：因為鈷和鎳的+Ⅲ價氧化態在一般簡單化合物中是不穩定的，會生成其它氧化態，所以由Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)直接製得的Ni(OH)3和Co(OH)3也不純凈，存在其它氧化態。
2．今有一瓶含有Fe3+、Cr3+和Ni2+離子的混合液，如何將它們分離出來，請設計分離示意圖。

3.有一淺綠色晶體A，可溶於水得到溶液B-於B中加入不含氧氣的6mol/LNaOH溶液，有白色沉澱C和氣體D生成。C在空氣中漸漸變成棕色，氣體D使紅色石蕊試紙變藍。若將溶液B加以酸化再滴加一紫紅色溶液E，則得到淺黃色溶液F，於F中加入黃血鹽溶液，立即產生深藍色的沉澱G。若溶液B中加入BaCl2溶液，有白色沉澱H析出，此沉澱不溶於強酸，問A、B、C、D、E、F、G、H是什麼物質，寫出分子式和有關的反應式。
解：根據題意，A為(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O B為(NH4)2Fe(SO4)2
C為Fe(OH)2 D為NH3 E為KMnO4 F為Fe2(SO4)2
G為Fe4[Fe(CN)6]3 H為BaSO4
化學反應方程式：(NH4)2Fe(SO4)2＋4NaOH＝2NH3↑＋Fe(OH)2↓＋2Na2SO4＋4H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O
4Fe3+＋3[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]3↓(深藍色)
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

常見陽離子的分離與鑒定（二）
1．每次洗滌沉澱所用洗滌劑都有所不同，例如洗滌AgCl、PbCl2沉澱用HCl溶液（2mol/L）,洗滌PbS、HgS、CuS沉澱用NH4Cl溶液（飽和），洗滌HgS用蒸餾水，為什麼？
答：這是由沉澱和洗滌劑和性質決定的。沉澱必須在所選洗滌劑中難溶，而且洗滌劑要容易將雜質離子洗掉，且不能帶來新的雜質離子。所以不同的沉澱在洗滌時要選用不同的洗滌劑。

一種鈷（Ⅲ）配合物的制備
1．要使本實驗制備的產品的產率高，你認為哪些步驟是比較關鍵的？為什麼？
答：① 控制好量的關系，這樣才能使反應進行充分；
② 加入2.0g氯化鈷粉末時要分數次加入，邊加邊搖動，這樣使CoCl2反應完全，不至於有剩餘；
① 當固體完全溶解，溶液中停止起泡時再加入濃鹽酸，這是反應進行完全的標志；
② 加熱時溫度不能超過85℃，因為溫度直接影響配合物的穩定性。
2．試總結制備Co(Ⅲ)配合物的化學原理及制備的幾個步驟。
答：原理：由Co(Ⅱ)和配體進行快速反應首先生成Co(Ⅱ)的配合物，然後用氧化劑將Co(Ⅱ)配合物氧化成相應的Co(Ⅲ)配合物。
制備步驟：
① 稱量葯品，使葯品的量有利於反應的充分進行，配製溶液；
② 向溶液中加入Co(Ⅱ),使Co(Ⅱ)充分溶解；
③ 向混合液中加入氧化劑，邊加邊搖動，使反應充分進行；
④ 加入其它有利於反應進行的試劑或進行有利配合物形成的操作（如加熱、調PH等）。

㈤ 制氫的電解溶液中加入五氧化二釩的目的是什麼請各位大哥能說的詳細一點哈！謝謝

五氧化二釩
vanadium pentoxide
化學式V2O5。橙黃或磚紅色固體。無臭、無味、有毒性。熔點690℃，密度3.357克／厘米3。熔體冷卻時析出橙紅色針狀晶體，在1750℃時分解。微溶於水，生成淡黃色酸性溶液。五氧化二釩是兩性氧化物，酸性大於鹼性，溶於強鹼生成釩酸鹽，溶於強酸形成釩氧離子VO或VO3+。偏釩酸銨熱分解或三氯氧釩與水作用都可製得五氧化二釩：
2NH4VO3V2O5＋2NH3＋H2O
2VOCl3＋3HO2 V2O5＋6HCl
五氧化二釩主要用作接觸法制硫酸的催化劑，也可做多種有機化合物氧化反應的催化劑，如蒽氧化為蒽醌等。還用於製造彩色玻璃和陶瓷。

㈥ 實驗室怎麼製取三氧化硫

可以明確的告訴你,實驗室是不會去制這種物質的,因為它反應條件很苛刻,在實驗室一般都直接用工業產品,而工業生產的過程簡單來講就和上面說的差不多

㈦ 高中化學的問題

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高中化學常見疑難解析
1.碳酸氫鈉固體分解溫度在200攝氏度以上，那麼碳酸氫鈉溶液中能分解嗎？
【答】碳酸氫鈉在有水的情況下更容易分解，50多攝氏度就可以完全分解。
2.為什麼可以用焓變（△H）表示化學反應的反應熱？
【答】化學反應一般在敞口容器中進行，即在恆壓（101Kpa）條件下進行，此時的熱效應稱為恆壓熱效應。
根據熱力學第一定律，體系的熱力學能(U，也稱為內能)的變化等於以功和熱的形式傳遞的能量。△H=Q+W
式中。Q表示熱量，若熱量由環境流入體系，則Q為正值，反之則Q為負值；W表示功，若環境對體系做功，W為正值，反之W為負值。
在恆壓條件下，△U=Qp+W=Qp—p(V2—V1),即恆壓熱效應Qp=△U+p(V2—V1)。其中p為壓強，V為體積。
焓（H）是一個狀態函數，熱力學規定H=U+pV。在恆壓條件下，焓變△H=U2+pV2—U1—pV1=U2—U1+p(V2—V1)=△U+p(V2—V1)=Qp
由此可見，焓變△H與恆壓熱效應Qp相等，因此，可以用焓變表示化學反應的反應熱。
3.鹽橋的作用
【答】單液的原電池由於液面接界電勢高，電池效率低，為了提高電池效率，使用通過鹽橋將兩個半電池相連而構成的原電池。將兩種電解質溶液通過鹽橋相連，使電解質溶液不直接接觸，降低了液面接界電勢，由於鹽橋中也裝有電解質溶液，，可以起到導電的作用。鹽橋中的電解質溶液要求濃度較高，且陰、陽離子遷移速率應差不多，一般用含飽和氯化鉀溶液的瓊脂。鹽橋的作用：連接內電路，形成閉合迴路；平衡電荷。
4.屏蔽效應、鑽穿效應和能級交錯現象？
【答】對於氫原子，核外只含有一個電子，這個電子僅受到原子核的作用，不受其他電子的作用。多電子原子中，每一個電子不僅受到原子核的吸引，而且還受到其他電子的排斥。在考慮某個電子時，可以把其他電子對其排斥作用看作削弱了原子核對它的吸引作用，這種由於其他電子的排斥而使原子核對某個電子吸引作用的減弱稱為屏蔽效應。
電子層數越小的電子在離原子核越近的地方出現幾率越大，但在同一電子層中不同軌道上的電子鑽到離原子內層的能力不同，其鑽穿能力的大小依次為ns、np、nd、nf。也就是說，s電子鑽穿到內層的能力要比p、d、f電子大，電子鑽穿內層的程度越大，受到原子核的吸引作用越大，內層電子對它的屏蔽作用越小。這種外層電子鑽到內層的作用叫做鑽穿效應。
由於4s電子的鑽穿效應較大，而3d電子的屏蔽效應越大，使得3d電子的能量略高於4s，即第三層d軌道上的電子，其能量要比第四層s軌道上電子的能量高，這種現象稱為能級交錯現象。同理，能級交錯現象如能量6s<4f<5d<6p。
5.鹼土金屬碳酸鹽的熱穩定性規律？
【答】鹼土金屬碳酸鹽的熱穩定性規律，一般認為，含氧酸鹽熱分解的本質是金屬離子爭奪含氧酸根中的氧離子。也可以用離子極化的觀點解釋因此金屬離子的半徑越小，正電荷越高，極化作用越強，奪取含氧酸氧離子的能力越強，含氧酸鹽的熱分解溫度越低。從Be-Ba，鹼土金屬離子的半徑遞增，極化作用遞減，故熱分解溫度依次升高。（金屬離子極化作用增強，化合物穩定性下降，熱分解徹底。例如金屬硝酸鹽的分解規律）
不同碳酸鹽的熱穩定性差異很大。其中鹼金屬和鹼土金屬碳酸鹽的熱穩定性較高,必須灼燒至高溫才分解;而有些金屬的碳酸鹽的熱穩性較低,加熱到100℃左右就分解，如碳酸鈹等；有的碳酸鹽在常溫下就可以分解，如碳酸汞。
酸式碳酸鹽的熱穩定性比相同金屬的碳酸鹽低得多。例如碳酸鈉,要851℃以上才開始分解，而碳酸氫鈉在270℃左右就明顯分解。
分解溫度：M2CO3>MHCO3>H2CO3,因為H+的極化作用非常強。
6. 化學實驗中，為什麼不能將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中？
【答】濃硫酸溶於水放出大量的熱，因為濃硫酸的密度大，易造成溶液飛濺傷人。
7.鋁為什麼能在空氣中穩定存在？各種鋁製品為什麼都可以較長時間使用？
【答】因為Al很活潑，容易被空氣中的氧氣氧化為Al2O3，在鋁表面上形成一層緻密的氧化鋁薄膜，阻止內部鋁不再繼續被氧化，所以鋁能在空氣中穩定存在。人們常用的鋁製品也正是由於這層膜了保護內部金屬，使鋁具有一定的抗腐蝕能力，故可以較長時間使用。
8.用砂紙打磨過的或未打磨過的鋁箔，用酒精燈加熱，為什麼會出現熔而不滴、滴而不落的現象？
【答】這是由於磨去氧化膜的鋁在空氣中加熱又會很快地生成一層新的氧化膜的緣故。
9.為什麼將鋁粉撒到酒精燈的火焰上，可觀察到劇烈燃燒並發出強光？
【答】因為鋁粉表面積大於鋁箔，與氧氣的接觸面積增大，反應迅速且劇烈，放出的熱量更多，更易於燃燒而發出耀眼的強光。如果使用乙炔焰或氫氧焰與鋁箔反應，由於乙炔焰或氫氧焰的溫度可高達3000℃，乙炔焰或氫氧焰可以破壞鋁表面的氧化鋁保護膜，用氧炔焰或氫氧焰在空氣中加熱鋁箔能快速燃燒。所以要使鋁在空氣中燃燒，可以採取增大鋁與空氣的接觸面積或提高反應的溫度等措施。
10.為什麼鈉先與鹽酸反應而與硫酸銅溶液先與水反應？
【答】鹽酸中的氫離子實際上是水合氫離子，即H3O+離子，所以鹽酸中的氫離子和水中的氫離子是一樣的。由於鹽酸完全電離，而水是一種很弱的電解質部分電離出氫離子，從效果上看可以理解成鹽酸先反應，待鹽酸反應完，鈉繼續與水反應；銅離子的氧化性比氫離子強，按反應先後鈉應該先與銅離子發生置換反應，鈉過量才能與水中的氫離子反應，但事實上，鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水發生置換反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液發生復分解反應生成氫氧化銅沉澱。其原因還是銅離子的存在形式還是Cu(H2O)n2+水合離子，Cu2+周圍都是水分子，Na根本接觸不到Cu2+就反應掉了，而水電離的氫離子卻先接觸到鈉原子，鈉就先和水反應了，如果在水溶液中銅離子濃度較大時，除了產生氫氣外也可以觀察到銅離子被還原為暗紅色的泥狀銅單質。注意：室溫下Na與無水CuSO4不能發生反應，但在加熱條件下，能夠置換出銅單質。實驗時要控制鈉的用量，否則會發生劇烈爆炸，其次要避免氧氣將反應物和產物氧化變質。
11.為什麼金屬鋁能與較高濃度的氨水發生反應？
【答】鋁在鹼性比較強的水溶液中能和水持續作用一段時間產生氫氣。鹼性比較強的水溶液中有一定濃度的氫氧根離子，它能溶解鋁和水作用時在表面生成的氫氧化鋁，使之轉化為偏鋁酸根離子，使鋁和水的反應能持續進行，直至鹼性減弱到一定程度，氫氧化鋁不再溶解，反應才停止。
12.氨水和鋁鹽溶液作用生成氫氧化鋁，為什麼氫氧化鋁不能溶解於過量氨水？
【答】氫氧化鋁轉化為偏鋁酸根離子需要一定的鹼性條件，由於反應混合物中含有較高濃度的銨根離子，抑制了加入過量氨水的電離，使溶液中的氫氧根離子濃度難以達到氫氧化鋁溶解的要求。
13.實驗室加熱液體時為了防止暴沸，可以加入什麼材料？
【答】暴沸指純凈的液體缺少汽化核心，加熱超過沸點仍不沸騰的熱滯後現象，加一點雜質後（本質是帶入了微小氣泡），沸騰滯後被打破，產生沸騰。液體中的氣泡在沸騰過程中起著汽化核的作用，當液體中缺少氣泡時，即使溫度達到並超過了沸點，也不會沸騰，形成了過熱液體。過熱液體是不穩定的，如果過熱液體的外部環境溫度突然急劇下降或侵入氣泡，則會形成劇烈的沸騰，並伴有爆裂聲，這種現象叫暴沸。為避免容器的暴沸，可在容器中放含有空氣的無釉陶塊等。為了清除在蒸餾過程中的過熱現象和保證沸騰的平穩狀態，常加碎瓷片、沸石、或一端封口的毛細管，因為它們都能防止加熱時的暴沸現象。值得注意的是，不能在液體沸騰時，加入止暴劑，不能用已使用過的止暴劑。簡單說就是因為加熱時燒杯中的液體會向上沖，從而造成了一個個冒出來的「噴泉」，劇烈時甚至會濺出傷人，而碎瓷片、沸石等能夠有效的阻止液體的向上沖，使加熱時液體能夠保持平穩。使用電磁攪拌（攪拌起到混合溶液，減小熱不均衡）也能起相同的作用。
14.為了防止貯存液氯的鋼瓶被腐蝕,鋼瓶在裝氯氣之前必須做什麼？
【答】鋼瓶內壁必須徹底乾燥，因為液氯與水反應生成酸要腐蝕鋼瓶。
15.在新制的硝酸亞鐵溶液中,滴入少量的濃鹽酸,為什麼觀察到溶液變黃色？
【答】在硝酸亞鐵溶液中加入濃鹽酸發生兩種變化：①溶液中存在水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，加入鹽酸，使溶液中氫離子濃度增大，平衡左移，使溶液中亞鐵離子的濃度增大，表現為淺綠色加深；②溶液中同時有較多的氫離子和硝酸根離子，硝酸具有較強氧化性，即發生反應：3Fe2++4H++NO3-=NO↑+3Fe3++2H2O，生成了Fe3+表現為黃色。由於主要反應是第②種情況，最後反應現象為溶液變黃色，同時有NO氣體產生，遇空氣會變為紅棕色。
16.溴乙烷水解後，如果溴乙烷過量溶液分層後乙醇會在哪一層？
【答】乙醇與水互溶，乙醇與溴乙烷也互溶，溴乙烷不溶於水。這時乙醇在水和溴乙烷中會以一個固定的比例溶解（按溶解性大小溶解）。
17.制氫氧化鐵膠體時為什麼一定要用飽和氯化鐵溶液？
【答】制氫氧化鐵膠體利用的是氯化鐵水解反應：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（膠體）＋3HCl，這是一個可逆反應，選用飽和溶液的目的是增加鐵離子的濃度，有利於平衡向右移動，這樣更有利於氫氧化鐵膠體的制備，可以生成較多的膠體。如果用稀溶液會導致生成的膠體很少。
18.純鋅片和稀硫酸反應較慢，為什麼將鋅片一角在硫酸銅溶液中浸一下，反應速率明顯加快？
【答】鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸一下，發生置換反應，生成硫酸鋅和銅單質，此時，金屬片上是鋅、銅單質的混合物，可以形成原電池，原電池可以加快反應的速率。
19.用金屬鈉製取氧化鈉常用NaNO2與Na反應，為什麼不用Na在氧氣中燃燒的方法？
【答】Na在氧氣中緩慢氧化生成Na2O和Na2O2，如果鈉直接燃燒生成過Na2O2而不是氧化鈉，製取純凈的氧化鈉條件不好控制。Na與NaNO2反應除生成氧化鈉外還可以生成氮氣N2，N2可以保護鈉不會在空氣中被氧化。
20.接觸法制硫酸時，由沸騰爐排出的氣體必須經過洗滌其目的是什麼？
【答】沸騰爐中主要是二硫化亞鐵這種硫鐵礦石的燃燒，因為礦石純度不是很高，燃燒後生成的雜質會很多，而這些雜質有可能會使催化劑五氧化二釩中毒(或失效)，一方面催化劑的價格貴，另一方面不利於接觸室合成三氧化硫，故為了合成順利和節省成本，要對沸騰爐出來的氣體進行除雜處理。
21.乙炔的製取實驗中，為什麼將水改用飽和食鹽水就不會與碳化鈣劇烈反應？
【答】食鹽水中食鹽電離出的Na＋和Cl－占據一定空間，它們的存在可以減少水與電石（碳化鈣）的接觸面積，從而減緩水與電石（CaC2）的反應，防止因反應速度太快而生成大量的泡沫。
22.洗滌沉澱選用的試劑有什麼要求嗎？
【答】沉澱洗滌的試劑有以下幾種：①蒸餾水；②冷水、熱水；③有機溶劑，如酒精、丙酮、酒精水溶液等；④該物質的飽和溶液。一般經常用的洗滌劑是蒸餾水，如果用其他的洗滌劑，必有其「獨特」之處。用冷水適用范圍是產物不溶於水，目的是除去晶體表面附著的雜質，可適當降低晶體因為溶解而造成損失。有特殊的物質其溶解度隨溫度升高而下降的，可以採用熱蒸餾水洗滌。用酒精等有機溶劑洗滌的適用范圍是晶體易溶於水，難溶於酒精，其好處常見有：可以降低晶體因溶解而造成損失，可以除去表面的可溶性雜質和水分；酒精易揮發，晶體易於乾燥。用酒精的水溶液洗滌的適用范圍是晶體在水中能微溶（或不溶），難溶於酒精，目的是洗去晶體表面的雜質離子，減少晶體的溶解損失，同時可以加快固體的乾燥。濾液洗滌的適用范圍是常用於晶體的轉移，過濾時沖洗燒杯內壁上殘留的晶體。用該物質的飽和溶液洗滌晶體可以使因為晶體溶解造成的損失降到最低，若是易水解的物質晶體洗滌也可以使用加入抑制水解的物質進行洗滌。
23.正丁醇與溴化氫製取正溴丁烷的實驗中，各步洗滌的目的是什麼？
【答】先用稀硫酸洗滌：除去未反應的正丁醇及副產物1－丁烯和正丁醚。第一次蒸餾水洗滌：除去部分硫酸及水溶性雜質。鹼液 (Na2CO3) 洗滴：中和殘余的硫酸。第二次蒸餾水洗滌：除去殘留的鹼、硫酸鹽及水溶性雜質。
24.萃取和洗滌有什麼區別？
【答】萃取是從混合物中抽取所需要的物質；洗滌是將混合物中所不需要的物質除掉。萃取和洗滌均是利用物質在不同溶劑中的溶解度不同來進行分離操作，二者在原理上是相同的，只是目的不同。從混合物中提取的物質，如果是我們所需要的，這種操作叫萃取；如果不是我們所需要的，這種操作叫洗滌。
25.蒸餾時加熱的快慢，對實驗結果有何影響？為什麼？
【答】蒸餾時加熱過猛，火焰太大，易造成蒸餾瓶局部過熱現象，使實驗數據不準確，而且餾份純度也不高。加熱太慢，蒸氣達不到支口處，不僅蒸餾進行得太慢，而且因溫度計水銀球不能被蒸氣包圍或瞬間蒸氣中斷，使得溫度計的讀數不規則，讀數偏低。
26.用磷酸做脫水劑比用濃硫酸做脫水劑有什麼優點？
【答】①磷酸的氧化性小於濃硫酸，不易使反應物炭化；②無刺激性氣體SO2放出。
27.從溶液中得到溶質晶體有哪些方法？
【答】若溶質為加熱易分解的(如銨鹽NH4HCO3)、易被氧化的（Na2SO3）、易水解的（FeCl3、AlCl3等）或欲得到結晶水合物時，必須採用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥的方法。易水解的鹽還要採取措施抑制水解；若溶質受熱不易分解，不易水解，不易被氧化（NaCl），則可以採用蒸發結晶、過濾、洗滌、乾燥的方法。
28.化學平衡體系，溫度改變或壓強改變時，應該注意什麼問題？
【答】溫度的改變可能會使物質的狀態發生變化，導致反應前後氣體的分子數發生改變，平衡移向有可能發生改變，若溫度過高，有可能副反應發生。壓強的改變可能也會使物質的狀態發生變化，導致反應前後氣體的分子數發生改變，平衡移向也有可能發生改變。
29.向BaCl2溶液中通入SO2氣體無沉澱產生，有什麼措施能產生沉澱？
【答】弱酸不能制備強酸，所以無沉澱產生。若要得到BaSO4沉澱可加入氧化性物質，如Cl2 、HNO3、NO2 、O2、O3、H2O2等；若要得到BaSO3沉澱可加入鹼性物質，如NH3 、NaOH溶液、氨水等，若要得到S黃色沉澱，可以通入還原性H2S氣體。
30.用排空氣法收集氣體時，需要蓋上毛玻璃片或塞上一團疏鬆的棉花？
【答】目的是減少空氣與氣體的對流，增大氣體的純度。
31.為什麼在氯鹼工業中，電解飽和食鹽水時常用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2~3？
【答】陽極產生的氯氣與水發生反應Cl2+H2O HCl+HClO，增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利於氯氣的逸出。
32.適當升溫氮氣和氫氣合成氨的速率加快，但是溫度過高為什麼反應速率反而下降？
【答】溫度升高能夠加快合成氨反應的反應速率，溫度過高會使催化劑活性降低或失去活性，所以反應速率反而降低。工業上N2和H2反應的催化劑採用以鐵為主的催化劑，它在500度時的活性最高。
33. 在燃料電池中，為什麼常在電極表面鍍上鉑粉？
【答】增大電極單位面積吸收氣體的分子數，加快原電池電極反應的速率。
34.如何檢驗澱粉水解（催化劑是稀硫酸）的產物葡萄糖？
【答】檢驗的步驟是：取少許水解液置於試管中，分成兩份，一份滴加碘水，發現變藍色，說明有澱粉存在；另一份中加NaOH溶液使溶液呈鹼性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱（或銀氨溶液水浴加熱），若產生磚紅色沉澱（或產生光亮的銀鏡，則證明水解產物中有葡萄糖。
35.如何檢驗氫氣還原氧化銅實驗中所得的紅色產物中是否含有Cu2O？
【答】取少許試樣置於試管中，加足量的稀硫酸，充分振盪後觀察，若溶液呈藍色，則證明試樣中含有Cu2O，反之則不含Cu2O。（Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
36.含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水後紅色褪去的原因是什麼？
【答】紅色褪去有兩種可能，第一種是氯水中的成分與NaOH反應消耗了NaOH，使溶液的鹼性減弱所致；第二中可能是氯水中的次氯酸氧化酚酞，使酚酞變質所致。因此可以通過如下實驗驗證：向褪色後的的溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則第一種情況正確，若溶液不變紅則說明酚酞已經變質，第二種情況正確。
37.電解精煉銅的CuSO4溶液為什麼常用硫酸酸化？
【答】電解過程中伴隨著電能轉化為化學能，同時也會產生熱能，溫度升高，促進Cu2+水解，為了抑制Cu2+的水解，防止陽極附近Cu2+水解產生Cu(OH)2沉澱，為了增強Cu2+的濃度，便於陰極析出Cu，所以常加入稀硫酸，同時也能增強電解液的導電性。
38.Fe2+與ClO－離子不能共存，為什麼其書寫的離子方程式會不一樣？
【答】還原性較強的Fe2+容易被氧化性較強的ClO－離子氧化而不能共存，但不同的酸鹼性溶液反應產物有所不同，有關反應的離子方程式如下：在強酸性溶液中，2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O
在中性或弱酸性溶液中, 6Fe2++3ClO+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－
或2Fe2++ClO－+5H2O=Cl－+4H++2Fe(OH)3↓，
在鹼性溶液中，2Fe2++ClO－+4OH－+H2O =2Fe(OH)3↓+Cl－
39.為什麼Co(OH)2在空氣中加熱時，隨溫度的變化得到固體依次為Co2O3、Co3O4、CoO？
【答】在空氣中加熱分解Co(OH)2，290℃時Co(OH)2完全脫水，Co2+會被空氣中的氧氣氧化到最高價態，從而生成高價態Co2O3。溫度升高至500℃時，高價態Co2O3部分分解出氧氣生成Co3O4，溫度再升高至1000℃時，Co3O4再分解出氧氣生成CoO。
40.為什麼Fe(OH)3在隔絕空氣中加強熱時，隨溫度的變化得到的產物會不一樣？
【答】Fe(OH)3加熱分解成氧化鐵和水，1500度以上Fe2O3在高溫下分解為Fe3O4和氧氣，2200度左右Fe3O4分解為FeO和氧氣，3400度FeO最終分解為Fe和氧氣。
41.硼酸H3BO3為什麼是一種一元弱酸？
【答】硼酸是一種缺電子化合物，它與水作用時可通過配位鍵結合生成一水合硼酸B(OH)3·H2O，然後B(OH)3·H2O電離產生少量H+和[B(OH)4]－，前者水合是化學變化，可用化學方程式表示，後者屬於電離，常見的寫法為H3BO3+H2O=H++[B(OH)4]－，可見硼酸與水作用時，結合水電離的OH－而釋放出水電離的H+，這與氨氣溶於水顯弱鹼性相類似，先水合後電離：NH3+H2O= NH4++OH－。Al(OH)3的酸式電離與硼酸電離相似：Al(OH)3+H2O =H++[Al(OH)4]－。所以H3BO3以及Al(OH)3當作酸時都是一元弱酸。注意上述變化過程不是水解，因為雖然破壞了水的電離，但沒有弱電解質生成。