10的氯化鈉溶液和蒸餾水的凝固點

⑴ 氯化鈉的濃度與水的熔點的關系是怎樣的有公式和圖像嗎謝謝！

溶液的依數性，物理化學的知識，
1.蒸氣壓下降 （拉烏爾定律）
對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述
 Δp＝p*A－pA＝p*AxB
 即Δp的數值正比溶質的數量 — 溶質的摩爾分數xB，比例系數即為純A的飽和蒸氣壓p*A。
2.凝固點(析出固態純溶劑時)降低
 稀溶液當冷卻到凝固點時析出的可能是純溶劑，也可能是溶劑和溶質一起析出。當只析出純溶劑時，即與固態純溶劑成平衡的稀溶液的凝固點Tf比相同壓力下純溶劑的凝固點T*f低，實驗結果表明，凝固點降低的數值與稀溶液中所含溶質的數量成正比，比例系數kf叫凝固點下降系數它與溶劑性質有關而與溶質性質無關。

⑵ 在水中加入氯化鈉，可以降低水的凝固點

-10攝氏度是達不到的，加入氯化鈉的確可以降低水的凝固點，融雪剛才有人說了，但是要-10度，需要用冰鹽浴，就是碎冰和鹽混合

⑶ 蒸餾水的冰點是多少 如果無機鹽和蒸餾水的混合體 那冰點可以到多少度 這個冰點和無機鹽的比例有關嗎謝謝

蒸餾來水的冰點是0℃,
如果無機鹽和蒸餾自水的混合體,那冰點可以降到0℃以下，
這個冰點和無機鹽的各種類和比例有關，如：
5%的氯化鈉溶液的冰點是－2.97℃，10%的氯化鈉溶液的冰點是－6.54℃，23.3%的氯化鈉溶液的冰點是－21.13℃；
5%的氯化鎂溶液的冰點是－3.11℃，10%的氯化鎂溶液的冰點是－7.83℃，22%的氯化鎂溶液的冰點是－32.8℃；

⑷ 常壓下，1.0千克每摩爾氯化鈉水溶液的凝固點高於負3.72攝氏度，為什麼

常壓下，水的凝固點為0攝氏度，向水中加入氯化鈉使得水中溶質的質點數目增加了，根據溶液的依數性，加氯化鈉後的水的凝固點會下降。正是基於此，才在冬天向結冰的路面撒鹽以求冰點下降將結冰路面的冰溶解。至於對「常壓下，1.0千克每摩爾氯化鈉水溶液的凝固點高於負3.72攝氏度」進行定量解釋可使用冰點下降的公式計算而獲得解釋。

⑸ 氯化鈉的凝固點很低那它為什麼是固體的呢

氯化鈉常溫下是結晶固體，也可以被水溶解，成為氯化鈉水溶液，氯化鈉水溶液常溫下不會發生任何變化。
物體常溫下的形態，是普通形態，也是最穩定形態。氯化鈉不存在凝固點，因為固體就是它的常態。
水倒是在常溫下有三種形態：南、北極冰蓋（固態）、四大洋江河湖海的水（液態）、燒開的水汽（氣態）。
水的三態在常溫下可以同時存在，但氯化鈉常溫下顯然只具備固態這一屬性。

⑹ 蒸餾水和食鹽水的凝固點是什麼

在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。

⑺ 溶液的凝固點怎麼比較

對於同種溶劑的液體而言，如果溶質都是不揮發的非電解質，則質量摩爾濃度越大，蒸汽壓越低，沸點越高。

如果溶質中有電解質和非電解質，就比較麻煩。比如質量摩爾濃度都是0.1mol/kg的蔗糖和氯化鈉溶液，雖然質量摩爾濃度相等，但是後者是強電解質，所以氯化鈉溶液中溶質微粒的實際質量摩爾濃度應該是0.2mol/kg，所以氯化鈉溶液的沸點比蔗糖溶液高

如果溶劑都不同，則更加麻煩，需要根據不同溶劑的沸點上升系數進行計算

⑻ NaCl溶液熔點

大概是10%---14%左右的NaCl溶液。

如圖是NaCl-H2O體系的相圖（示意圖），橫坐標NaCl含量，縱坐標溫度

給飽和NaCl降溫，在264K（-9C）析出晶體NaCl.2H2O,252K(-21C)全部變為冰和晶體NaCl.2H2O

當給NaCl的含量23.3%的溶液降溫，在零下21以上都會保持液態，以下變為冰和晶體NaCl.2H2O

AB線是彎曲的，這里是示意圖，計算可認為是直線

冰和NaCl混合並不能自動降低溫度，只是降低了凝固點。

⑼ 水和氯化鈉溶液誰的凝固點高

水是純溶劑，裡面加入氯化鈉，會形成溶液，從而使其凝固點降低。
因此，水的凝固點高。
這個是稀溶液的依數性質，通常叫做凝固點降低。其具體的推導問題等到大學學習物理化學後就可以明白了。
不懂的可以Hi

⑽ 如何比較物質的量濃度相等的溶液的凝固點

比較溶液中實際存在的粒子的質量摩爾濃度。

氯化鉀是完全電離的，所以實際上m=2 mol/kg。

醋酸部分電離，m=1~2mol/kg。

葡萄糖完全不電離，m=1 mol/kg。

所以，根據稀溶液的依數性。

氯化鉀溶液凝固點最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

（1）從實驗表格的最後一列可以看出，水和酒精剛開始沒有凝固，而當體積比達到一定值時，混合液可以凝固，但是並沒有將水和酒精分離開，所以用張小同學的方案不能將水和酒精從混合液中分開。

（2）通常情況下水的凝固點是0℃，從表格的最後一列不難看出，在水中添加酒精後，凝固點低於0℃，所以添加酒精後會導致水的凝固點降低。

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溶有雜質：

如果液體中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點（凝固點，下同）也會有很大的變化。例如水中溶有鹽，熔點（固液兩相共存並平衡的溫度）就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃。

例題：為了分離酒精和水的混合物，張小同學依據已學過的知識，提出一種方案：依據水和酒精凝固點不同可將水和酒精分開。