硫酸與蒸餾水反應

① 硫酸與水蒸氣反應生成什麼

硫酸不會和水蒸氣發生反應，但是硫酸會吸收水蒸氣

② 硫酸與水反應生成什麼

不發生化學反應，只是濃硫酸的稀釋,過程會放出大量熱。如果把水加入到濃硫酸中，會因為水的量少而受熱沸騰而四處飛濺。

拓展資料：

1. 濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。

2. 由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。

3.除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。

③ 用98%的濃硫酸和蒸餾水分別以等質量和等體積混合

1.設兩者的體積為aml
則H2SO4的質量為aml*1.540g/ml*98%
蒸餾水的質量為aml*1g/ml
則溶質質量分數為（aml*1.540g/ml*98%）/（aml*1.540g/ml+aml*1g/ml）=59.4%
2.設兩者的質量為bg
則H2SO4的質量為b*98%g
蒸餾水的質量為bg
則溶質質量分數為（bg*98%）/（bg+bg）=49%

④ 硫酸與水反應的化學方程式

硫酸與水是不會反應的，硫酸會發生電離：H2SO4=SO4-+2H+。硫酸與水混合時，相當於是硫酸被水稀釋，會有大量的熱產生，所以會升溫。而且操作時，切記要將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中。

⑤ 鑒別蒸餾水和硫酸可用什麼試劑並寫出化學式和現象結論

鑒別蒸餾水和硫酸可用氯化鋇
與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
現象：產生白色沉澱
與蒸餾水反應，無明顯變化。

⑥ 硫酸與蒸餾水的區別

都是硫酸，硫酸在電瓶中充當了反應物的角色，與鉛反應生成硫酸鉛放電，標準的鉛蓄電池就是這樣的。充電時又變回硫酸

⑦ 稀硫酸倒入盛有蒸餾水(滴有酚酞溶液)會發生什麼現象

沒什麼現象。酸不會使酚酞變色。

⑧ 蒸餾水加入濃硫酸中不會暴沸嗎

會的。
任何水放入濃硫酸都會暴沸的。

⑨ 硫酸和水反應是什麼

硫酸和水不發生化學反應。

硫酸能倒入水中，而水不可以倒入硫酸中。因為水的密度小於硫酸的密度，當水倒入硫酸中，水會浮在硫酸液體的表面上，而混合的時候會散發大量的熱量，當水浮在硫酸的表面的時候，熱量不能散發，導致溫度過高，導致危險。但是硫酸倒入水中也要邊攪拌邊倒入硫酸，有利於散熱。

硫酸的物理性質：

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。

硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

以上內容參考：網路-硫酸

⑩ 在蒸餾水中加濃硫酸是什麼原理

濃硫酸遇水會發過強烈的放熱反應，當把水往濃硫酸中加時水會爆沸，濺出會造成人身傷害，所以稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢地倒入蒸餾水中，保證人身安全。