1. 初中化學，水垢的成分是什麼
含有鈣(Ca)鎂(Mg)鹽類等礦物質的水叫做「硬水」。河水、湖水、井水和泉水都是硬水版。自來權水是河水、湖水或者井水經過沉降，除去泥沙，消毒殺菌後得到的，也是硬水。剛下的雨雪，水裡不含礦物質，是「軟水」。水燒開後，一部分水蒸發了，本來不好溶解的硫酸鈣(CaSo4,石膏就是含結晶水的硫酸鈣）沉澱下來。原來溶解的碳酸氫鈣(Ca(HCo3)2）和碳酸氫鎂（Mg(HCo3)2)，在沸騰的水裡分解，放出二氧化碳(Co2)，變成難溶解的碳酸鈣(CaCo3)和氫氧化鎂（Mg(OH)2)也沉澱下來。這就是水垢的來歷。
還有除去水垢用醋。
2. 水垢成分是什麼
主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，還可能含有一定量的碳酸氫鎂——
天然水中一回般都含有少量的鈣答離子和鎂離子，還含有少量碳酸氫根離子。將天然的水加熱煮沸，由於碳酸氫鈣和碳酸氫鎂熱分解溫度低於100攝氏度，碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣、二氧化碳和水，碳酸氫鎂也會分解成碳酸鎂、二氧化碳和水。但是，長時間煮沸，碳酸鎂會跟水反應，部分或全部轉化成氫氧化鎂。這是因為，氫氧化鎂比碳酸鎂的溶解度更小，不斷加熱，生成更難溶的氫氧化鎂，有利於碳酸鎂的水解。碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂都是溶解度很小的物質，會從水中析出，形成沉澱。形成的沉澱通常帶有部分結晶水，還含有少量其他金屬離子。綜上所述，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，還可能含有一定量的碳酸氫鎂。
燒開水的鍋爐要定期除去水垢，因為水垢影響傳熱，水垢過多，還可能因局部受熱不均勻引起鍋爐爆炸。水瓶膽中的水垢也影響水瓶的保溫性能。由於醋酸的酸性比碳酸的酸性強，在家庭中，可以用醋除去水垢。
3. 在日常生活中，除去熱水瓶中主要成分是碳酸鈣的水垢，宜用下列哪種物質洗滌（） A．食用醋 B．洗
| A、食用醋的成抄分為醋酸，能與碳酸鈣和氫氧化鎂反應生成易溶於水的物質，從而除去水垢，故A正確； B、洗潔精能將油污洗掉，與碳酸鈣和氫氧化鎂都不反應，無法除去水垢，故B錯誤； C、食鹽水與碳酸鈣和氫氧化鎂都不反應，無法除去水垢，故C錯誤； D、食用油的成分是酯類，與碳酸鈣和氫氧化鎂都不反應，無法除去水垢，故D錯誤． 故選A． |
4. 水壺長時間使用後，會形成一層水垢（主要成分為CaCO3）．廚房中的下列物質可用來清除水垢的是（）A．
碳酸鈣可以與酸反應，故可使用酸性物質除去碳酸鈣，分析選項所給的物質，食醋中含有醋酸，顯酸性，可與碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鈣和水、二氧化碳，故可除去水垢．
故選C．
5. 根據下列內容，寫出有關反應的化學方程式：（1）熱水瓶膽內壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂
（1）碳酸鈣抄和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（2）BaCO3能與胃液中的鹽酸反應生成易容易溶於水的氯化鋇、水和二氧化碳，生成的氯化鋇易溶於水，會使人中毒，反應的化學方程式為：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
（3）工業上用電解食鹽水，製得燒鹼（NaOH）、氫氣和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O
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